第二节水的电离和溶液的PH同步练习与答案解析三套.docx

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1、第二节水的电离和溶液的PH第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH同步练习125C时，水的电离达到平衡：HzO-=HNOH,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95时，KV变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(0H)增大，1变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，(不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，&不变2,下列有关溶液的酸碱性与PH的说法错误的是()A.溶液PH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pHc(OH)C. 35C时的水比25C时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程1 .25C时，相同物质的量浓度的下列溶液：Na

2、C1NaOHHzSO,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是().B.C.D.2 .25C时，某溶液中由水电离产生的c(H)和C(OH)的乘积为IXK)TB,则下列说法正确的是().该溶液的pH一定为9B.该溶液的PH可能为5C.该溶液的PH可能为7D.不会有这样的溶液7 .25C时,在等体积的O.5mo11T的HzSOi溶液；0.05mo11T的Ba(OH)2溶液；In1O11?的Nae1溶液：纯水中由水电离出的H的物质的量之比是()A.1:10:IO7:IO7B.IO7:IO7:1:1C.107:IO6:2:2D.107:106:(2IO7):28 .室温下，若溶液中由水电离产生的C(

3、OH-)=1X10%o1-!?,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是().A13NaNo3、CB.KNaC1NO3C.KNaC1A10/DKNHAS012NO39 .下列溶液一定呈中性的是()A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(OH)c(H*)均为5.0107mo111的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将c(0H)=105mo111的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液10 .用PH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点

4、在试纸中央，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照11 .已知常温下，0.01mo11CH3C00H溶液中c(H)=4.3210mo11,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为().110uC.=1X1OD.无法确定12 .下列溶液一定呈中性的是(),pH=7的溶液B.c(H)=c(OH)的溶液C.c(H4)C(OH)=IX1O”的溶液D. NaHeO3溶液13.25C时，pH=2的HC1溶液中，由水电离出的H浓度是().1X10mo111B.11012mo111C.1

5、102mo11,D.1101mo11114 .常温下0.Imo111的HC1和0.Imo11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH()A.pH7C.pH=7D.无法判断15 .关于pH的测定下列说法正确的是().pH试纸在使用之前应用蒸储水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.PH计是精确测定溶液PH的仪器16.在纯水中存在平衡：HzO=H+OH,若使水的电离平衡正向移动，并使OH的浓度增大，则应加入的物质是()A. CH3COOHB.KOHC.KHSO1D.Na17 .向蒸镯水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.c(H)c(OH)变大B.c

6、(Hi)增大C.c(OH)减小D.水电离出的C(H)增大18 .在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是().pH=3的醋酸与PH=I1的Ba(OH)2B. pH=3的盐酸与PH=I1的氨水C. pH=3硫酸与PH=II的NaOHD. pH=3的HNo3与PH=II的KOH19.室温下，某溶液中由水电离出的cGO和C(OH)的乘积是IX102。,下列说法中正确的是().该溶液的溶质可能是NaHSOtB.向该溶液中加入铝粉，一定能产生山C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1KCuD.向该溶液中加入NaHeo力一定有化学反应发生20.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的

7、是()8 .加水稀释时C(CH00)与c(CCooH)的比值增大C.与pH=12的NaoH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H浓度更大21 .(1)常温下，0.05mo11硫酸溶液中，c(H)=mo11,PH为,水电离的c(H):mo1/1o某温度下，纯水中c(H)=2X10%o11,则纯水中C(OH)=mo11,滴入盐酸使C(H)=5X10%o11,则C(O1o=mo1/1o22 .中学化学实验中，淡黄色的PH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25C时，若溶液测的pH=7,试纸不变色；若pH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用PH计。PH计主要通过测定溶液中H.

8、的浓度来测定溶液的pH。已知IOOC时，水的离子积常数KkIX1OT2。设问：(D1OOc时，水中c(H)二,溶液的PH=。(2)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O=H3O+OH4H0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A.向水中加入NaHSO1B.向水中加入NaC1C.加热水至IO(TCD.在水中加入KOH(3)用PH试纸测定溶液pH的方法是(4)现欲测定100C沸水的PH及酸碱性，若用PH试纸测定，则试纸显色，溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH(填“”“二”或“心)7,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。第一课时水的电离溶液的酸碱性与p

9、H同步练习答案解析125C时，水的电离达到平衡：HzOm-H+OH,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95C时，KV变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(0H)增大，1变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，K“不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K*不变解析：A项中的PH值随温度的升高而改变：B项，温度不变，Kn不变；D项，醋酸钠促进水的电离，盐酸抑制水的电离。答案：C2.下列有关溶液的酸碱性与PH的说法错误的是()A.溶液PH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pHc(OH)C.35C时的水比25C时的水电离程度

10、小D.水的电离是吸热过程解析：A项，氢离子浓度随着温度的升高而升高，水中的氢离子浓度等于水中的氢氧根浓度，故B错误；水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大。答案：D1 .25C时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCINaoHHzSO,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是().B.XDXDC.D.解析：分析三种物质可知、抑制水的电离，不影响水的电离平衡，在、中HzSOi为二元强酸，产生的c(H)大于NaoH产生的C(OH),抑制程度更大，故顺序为。答案：C2 .25C时，某溶液中由水电离产生的c(H)和C(OH)的乘积为1X10：则下列说法正确的是().该溶液的pH一定为9B.该溶液的

11、PH可能为5C.该溶液的PH可能为7D.不会有这样的溶液解析：由题可知，氢离子浓度和氢氧根浓度为IX10=说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液。答案：B7 .25C时,在等体积的0.5mo11T的HzSOi溶液；0.05mo1-1T的Ba(OH)2溶液;In1oI1的NaC1溶液；纯水中由水电高出的H的物质的量之比是(),1:10:IO7:IO7B.IO7:IO7:1:1C.107:IO6:2:2D,107:106:(2IO7):2解析：A、B、C、D中水电离出的氢离子浓度分别为IX10、110110-7IX107o答案：A8 .室温下，若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1X10%o1

12、1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是().A13NaNO3、CB.KNaC1NO.；C.KNa、C1A1O2D.KNHS02NO.；解析：由题意可知，溶液显酸性或碱性，由此作答。答案：B9 .下列溶液一定呈中性的是().由非电解质溶于水得到的溶液B.c(0H)c(M)均为5.0XIOmo111的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将C(OH)=Io-o1-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液解析：SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；CaD、C(OIn均为5.0X10%o11t的溶液，c(h)=c(oh-),所以溶液呈中性,B项正确;等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将C(OH)=I0%。11的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。答案：B10 .用PH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.