14 微粒浓度大小比较解题模型（原卷版）公开课.docx

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1、微粒浓度大小比较解题模型题型概述溶液中离子浓度的大小比较是离子平衡的主流试题，既与盐的水解有关，又与弱电解质电离平衡有关。不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，且还侧重溶液中各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，考查考生对变化观念、微观探析的理解和应用。解题模板国7明T分析溶液混介时是否反应及各溶班的定缶关系国酉一确定混合后溶液的溶桁成分是怡好反应雌一溶质还是过量混合溶旗恒，J若是混合溶Mi:溶液.分析令新成分和定和关系.迸而分析电岗程度国三牛与水解程度.确定较子成分及方浓度关系as例析【例1】(2023天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述

2、正确的是()A.在O-Imo11-1H3PO4Jffi+c(H3PO4)C(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)B.在O1mo11Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=6c(NH4+)c(OH-)c(H+)【答案】A【解析】A项，由于磷酸为多元酸,第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1moHJH3PO4溶液中，离子浓度大小为：C(H3PO4)C(H2PO4)cc(PO43),故A正确；B项，在OJmo111Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC24-)+2c(C2CV),故B错误；C项，在0.1mo11/NaHCCh溶

3、液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)+c(HCO3C(CC)=OJmo111故C错误；D项，氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH-)c(H+),根据电荷守恒c(C)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),则C1)c(HC0)c(C032)c(0H)B.氨水-NHQ混合溶液(PH=9.25)：C(NH；)+C(H)=c(NH3H2O)+c(OH)C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液(PH=4.76)：c(Na,)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(PH=I.68,H2C2O4为二元弱酸)：c(H4)+c(

4、H2C2O4)=c(Na,)+c(OH-)c(C2o3)【答案】AD【解析】A项，NaHCO3水溶液呈碱性，说明HeO3的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCo3和Na2CO3水解关系为：CO32HCO3,溶液中剩余微粒浓度关系为：C(HCOnc(CO32-),COF和HCo3水解程度微弱，生成的OH浓度较低，由NaHCo3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na)c(HCOc(CO.F)c(OH-),故A正确；B项，该混合溶液中电荷守恒为：C(NHi)+c(H)=c(C)+c(OH),物料守恒为：以CH3COOH)+dNH：)=2c(

5、C)，两式联立消去C(CD可得：C(NHf)+2dH)=c(NH3H2)+2c(OH-),故B错误；C项，若不考虑溶液中相关微粒行为，则cc(CH3COOH)c(H),故C错误；D项，该混合溶液中物料守恒为：2c(Na,)=c(H2C2O4)t(HC2O4)+c(C23-),电荷守恒为：c(H,)+c(Na,)=c(OH-)+cHC2O4)+2c(C2Oi-),两式相加可得：(H,)+c(H2C2O4)=c(Na1)+c(OH)+c(C2O4-),故D正确;故选ADe归纳总结1 .电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

6、如NaHCo3溶液中存在Na+、HHCO3Co夕、OH,存在如下关系：c一+H4H2O由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS)=c(OH)或c(H+)+2c(H2S)c(HS)=c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。变式演练一1.(2023浙江7月选考)常温下,用0.1moI1一氨水滴定IOm1浓度均为0.1mo11T的HC1和CH3CH的混合液，下列说法不氐砚的是()A.在氨水滴定前，HC1和CH3COOH的混合液中C(Cr)c(CH3COO-)B.当滴入氨水IOm1时，C(NHJ)+c(NH3H2O)=c(CH5CO

7、O)+C(CH3COOH)C.当滴入氨水20m1时，c(CH3CH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20m1,C(NHI)Vc(CT)2. (2023浙江省9+1高中联盟高三联考)常温下，用0.1mo1/1NaOH溶液滴定IOm1浓度均为0.1mo1/1的HCI和NHQ的混合液，下列说法不事碰的是()A.当滴入NaoH溶液IOm1时，c(Na+)+c(NH4+)c(NH3H2O)D.当溶液呈中性时，NaoH溶液滴入量小于20m1,c(Na+)+c(NH4+)=c(C1)3. (2019江苏卷)(双选)室温下，反应HCO3+H2O=H2CO3+OH一

8、的平衡常数K=2.2x10H将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的Zn0。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.2mo11T氨水：C(NH3H2O)C(NH4*)c(0H一)c(H+)B. O.2mo111NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH4+)c(HCO3)c(H2CO3)c(NH3H2O)C. 0.2mo11-1氨水和O.2mo11TNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32)D. 0.6mo11,氨水和O.2mo11TNH4HCO3溶液

9、等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH)=O.3mo1.1,+c(H2CO3)+c(H+)4.(2023江苏省百校联考高三第一次考试)室温下用O.Imo1WNaOH溶液吸收SO2,若通入SCh所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度C=cXH2S03)+c(HS03)+c(S032-)0H2SO3电离常数分别为K=1.54x1042=1.00IO7O下列说法正确的是()A. NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)B. NaoH完全转化为NaHSO3时，溶液中：cH+)+c(SO32)=c(OH-)+cC(OH)

10、c(HS03-)D. NaoH溶液吸收SO2,。0!11011/溶液中：以112$03)5032)5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mo11INaHCo3溶液与01mo11INaoH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na+)c(CT)c(HCO3)c(OH)B. 20m10.1mo11ICH3COONa溶液与10m10.1mo11IHCI溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(C)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C)c(H+)c(NHX)+C(OH)D.0.1mo1.1-ICH3COO

11、H溶液与0.1mo11-INaoH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+C(CH3COOH)6. 25。C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCo3溶液中:c(H+)=c(OH)c(H2CO3)B.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：C(C1-)c(H+)c(NH4+)c(OH)C.0.1mo11Na2CO3与0.1moI/1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)D.O.1mo11Na2C2O4与01mo11的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42

12、-)+c(HC2O4-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)7. (2023上海市洋泾中学高三模拟)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.41O-5,NaHC2O4溶液显酸性。设H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)o室温下用NaOH溶液滴定25.0Om1o.100OmoIUH2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.100OmO11-IH2C2O4溶液:c(H+)=O.1OOOmo11,+c(C2O42-)+c(OH)+c(H2C2O4)8.

13、c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(H+)c(C2O42-)9. pH=7的溶液:C(Na+)=OJOOOmo11,+c(C2O42)-c(H2C2O4)10. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)8. (2023江苏省无锡市普通高中高三调研)室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。实验1：用PH试纸测量(Mmo11-NaHSCh溶液的pH,测得PH约为5实验2：0.1mo卜1-NaHSCh溶液中加入等体积01moI1-INaoH溶液，没有明显现象实验3：O.1mo11-Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去实验4：将O.1mo11Na2SO3溶液与0.1mo卜1ZCaCb溶液等体积混合，产白色沉淀KA.由实验1可得出：vfunKa2(H2S