硫和氮实验题.docx

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1、硫和氮实验题1.(1)甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验.写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式.乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜.若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是,原因是紫色石豆试凝晶红溶表氯蹒溶液J1水溶液氢氧化的溶液(2)丙同学利用下图的方法实验室制取并验证S02某些性质，并将实验情况记录在表中,请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式有气泡产生化学方程式为：紫色石蕊试液变一色证明S02溶于水显酸性品红溶液褪色证明S02具有性

2、溶液变浑浊证明S02具有性澳水褪色证明S02具有性吸收尾气证明S02属于性氧化物2.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(D装置A中的烧瓶内固体不能选用；A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱(2)装置F中发生反应的化学方程式为o(3)B装置的作用;E装置的作用o(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：。(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理原理是(用离子方程式表示)O(6)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是O固态氯化钺加热分解浓氨水中

3、加入固体氢氧化钠加热浓氨水固态氯化筱与氢氧化钙混合加热答案和解析1 .【答案】Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2T+2H2O;乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；Na2SO3+H2SO4(i)=Na2SO4+H2O+SO2;红；漂白；氧化：还原；酸【解析】解：(1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2T+2H2O,故答案为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2T+2H2O;甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污

4、染环境.故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；(2)中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2T+H2O,故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2T:二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红色；二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；S02中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，木身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S

5、J+2H2O,故答案为：氧化；二氧化硫具有还原性，能够与滨水发生氧化还原反应生成氢浪酸和硫酸，漠水褪色，故答案为：还原；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：酸。本题考查了S02的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等.2 .【答案】(I)C;(2)MnO2+4HC1(浓)MnC12+C12+2H2O;(3)干燥气体；吸收HQ；(4)8NH33C12=N2+6NH4C1；(5)C12+20H-=C1-+C1O-+H2O；(6)【解析】【分析】本提考查了氨气、氯气的制

6、备和二者性质的检验，熟悉制备原理、各仪器的作用是解题关键，注意氨根离子检验方法，为高频考点，题目难度不大。【解答】(1)碱石灰为氢氧化钠、氧化钙的混合物，生石灰、氢氧化钠溶于水放出大量的热，而氨水在加热条件下更易挥发，将浓氨水逐滴滴加到生石灰或者氢氧化钠或者碱石灰上可以制备氨气，五氧化二磷与氨水反应，不能用来制备氨气；(2)二氧化锌与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镭和水，反应的化学方程式：MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12+2H2O:(3)浓氨水易挥发，从A中出来的氨气含有杂质水蒸气，用B装置除去水蒸气，氨气为碱性气体，B中可以盛放碱石灰来干燥氨气；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有

7、水蒸气和氯化氢，氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中，所以用E装置用来吸收HC1；(4)氯气具有氧化性，与氨气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化镂，即8NH3+3C12=N2+6NH4C1；(5)由己知条件可知逸出气体为氯气，氯气是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，反应的离子方程式为C1220H-=C1-+C1O-+H2O；(6)热氯化铉生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化钱，不能制得氨气，故错误；固体氢氧化钠溶于水放热，电离产生氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制了氨气的电离，有利于氨气的逸出，故正确；浓氨水易挥发，加热挥发后，用碱石灰干燥，就得到干燥的氨气了，故正确；实验室用固态

8、氯化钱与氢氧化钙混合加热制氨气，反应式为2NH4C1+Ca(OH)22NH3T+2H2O+CaC12,故正确；故选。人教版必修第二册第五章第二节第2课时氨和钱盐学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .下列关于氨的说法正确的是(B.氨气极易溶于水D.液氨和氨水是同一物质A.氨气是无色无味的气体C.可用向上排空气法收集2 .丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是新制氯水久置后T浅黄绿色消失C12通入石蕊试液中T先变红后褪色S02通入石蕊试液中T先变红后褪色S02通入品红溶液中T红色褪去氨气通入酚醐溶液中T红色A.B.C.D.全部3 .在下列三个反应中，过氧化氢

9、CH?。?)所起的作用是凡。?+H2S=2H2O+S(2)2H2O,MnO2H2O+O2T(3)H2O2+C12=2HC1+O2A.均起氧化剂作用B.均起还原剂作用C.均既是氧化剂又是还原剂D.三个反应中所起作用各有不同4 .下列方程式与所给事实不相符的是A.向FeBrz溶液中通入过量C1：2Fe2+C1=2Fe3+2C1B.实验室制氨气：2NH4C1+Ca(OH)2-2NH3T+CaC12+2H2OC.铝溶于NaOH溶液:2A1+2OH-+2H2O=2AIO；+3H2TD.将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO5 .用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是NH1

10、徐TA.装置甲：收集NO?气体B,装置乙：验证SO?气体是否具有漂白性C.装置丙：验证氨气在水中的溶解性D.装置丁：用于吸收尾气N&6 .氯化铉(NH4C1)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白7 质含量的作用。氯化镀中氮元素的化合价是8 .某溶液含Na+、NH；、SO：、CkFe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(No3)2(aq),产生白色沉淀，过滤；向滤液中加入足量的NaOH(aq),产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是A.不能确定是否有Fe3+B.需通过焰色反应确定Na+是

11、否存在C.Fe2+、Fe3+都存在D.存在NH；、SO：、CbFe2+8.利用如图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是(尾气处理装置已略去)气体a中试剂b中试剂C中试剂AH2稀盐酸+Zn饱和食盐水无水氯化钙BCh浓盐酸+KMn4饱和食盐水浓硫酸CSO2浓硫酸+Na2SO3氢氧化钠溶液浓硫酸DNH3浓氨水+NaOH浓硫酸无水氯化钙A.AB.BC.CD.D9.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.C1易液化，可用于生产盐酸B.CKh有强氧化性，可用于自来水消毒C.CCk难溶于水，可用作灭火剂D.HC1极易溶于水，可用于检验NH310 .根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，

12、以下说法不正确的是A.该实验证明氨气极易溶于水B.喷泉呈红色说明氨水显碱性C.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压D.烧瓶充满C02,胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉11 .下列实验方案合理的是ABCD实验室模拟喷泉实验实验室制备s02蒸干溶液制MgC12固体熔化NaC1固体A.AB.BC.CD.D12 .同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是No和N02,NO2和。2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3ViV21

13、3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.此常温下性质稳定，可用作食品的保护气B.NH3易溶于水，可用作制冷剂C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝14 .液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH；和NH：。NFh中的一个H原子若被-NH2取代可形成NzH“联氨)，若被-OH取代可形成NH2H(羟胺)。在有NH：存在时，Cu(0H)2能溶于氨水形成Qi(NH3)42+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNo3等。在题给条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是A.N2H4(aq)MsUNH3(g)B.NH：

14、(aq)用N2(g)C.NH3(g)3no(g)D.NO2(g)85)-HNO3(aq)15 .下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A. C12HC1OB.H2SSO2C.N2O5HNO3D.HNO3NO16.下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将S02通入酸性高锌酸钾溶液高镒酸钾溶液紫色褪色S02具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性C1CSiD滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH：A.AB.BC.CD.D17.下列离子方程式书写正确的是A.氨水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2B. Feb溶液中加入足量的Br2:2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+0H+H+S04=BaS04+H20D.大理石与稀盐酸反应：CO32H+=CO2TH2O二、元素或物质推断题18 .已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：阳离子Na+、H+、Ba2+