不同浓度硫酸铜溶液电极电势的测定.docx

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1、不同浓度硫酸铜溶液电极电势的测定XXXXX学院化学化工学院XX化学班摘要：由于电极电势的大小不仅与电极的种类、溶液的浓度等因素有关、还与电池所处的温度密切相关。本实验使用不同浓度硫酸铜溶液作为铜电极的电极溶液,采用对消法测定Cu电极-饱和甘汞电极组成的电池的电动势，根据能斯特方程计算实验条件下的铜电极的电极电势，并与理论值进行比较。实验结果表明，实验值与实验温度下的理论值十分接近。关键词：电极电势；测定；对消法；硫酸铜溶液电动势的测量方法，在物理化学研究工作中具有重要的实验意义，通过电池电动势的测量可以获得还原体系的许多热力学数据。如平衡常数，电解质活度，解离常数，溶解度，络合常数，酸碱度以及

2、某些热力学函数改变量等。但在电化学中，电极电势的绝对值至今无法测量，在实际测量中是以标准氢电极的电极电势作为零标准，然后将其它被测的电极（被研究电极）与它组成电池，测量该电动势即为该被测电极的电极电势。由于使用标准氢电极不方便，在实际测定时常采用第二级的标准电极，甘汞电极（SCE）是其中最常用的一种。测量电池电动势必须在电池处于可逆条件下进行。通过因此需用对消法来测定电动势。对消法测定电动势就是在所研究的电池的外电路上加一个方向相反的电压。当两者相等时，电路的电流为零，此时测得的电势降为电池真正的电动势。1实验部分1.1仪器试剂UJ-25型电位差计1台；检流计1台;低压直流电源1台；标准电池1

3、只；干电池（1.5V）2节；铜电极1支；甘汞电极1支电极管1只；电极架1只；电线若干;烧杯(IOOm1)6个；容量瓶(50.OOm1)5个硫酸铜溶液(0.5OmO1!?)；氯化钾(分析纯)1.2实验步骤1.2.1配制不同浓度的CUSo1溶液将0.5Omoi/1的CUSo1溶液分别配制成0.4OmoI/1、0.30mo110.2OmO1/1、0.10mo11共计五个不同浓度的溶液作为铜电极的电极溶液1.2.2制备饱和氯化钾溶液加入适量的氯化钾固体于IOOm1蒸馀水中，加热搅拌至完全溶解，冷却至室温,溶液有晶体析出制得饱和氯化钾溶液。12.3待测电极的组装将饱和KC1溶液注入50m1的小烧杯中作为

4、盐桥,将铜电极和饱和甘汞电极置于小烧杯内，即成Cu-甘汞电池，Hg1Hg2CI2IKC1(饱和)I1CuSO4(xmo111)Cu1.2.4电池电动势的测定1. 2.4.1按照电位差计电路图，接好电动势测量路线；12.4.2根据标准电池的温度系数，计算实验温度下的标准电动势。以此对电位差计进行标定；(1)标准电池电动势的温度校正由于标准电池电动势是温度的函数，所以调节前须首先计算出标准电池电动势的准确值。常用的镉-汞标准电池电动势的温度校正公式为：-20)+0.929(t/-20)2-0.0090(toC-20)s+0.00006(t/-20)1106式中艮为温度为t时标准电池的电动势；t为测

5、量时室内温度；E2。为20时标准电池的电动势(E20=101845V)O调节“标准电池温度补偿旋钮”，使其数值与标准电池电动势值一致。其中的两旋钮数值分别对应着E：数值的最后两位。(2)电位差计的标定将“换向开关”扳向“N”（校正），然后断续地按下“粗”、“细”按钮,视检流计光点的偏转情况，依“粗、中、细、微”的顺序旋转“工作电流调节旋钮”，通过可变电阻的调节，使检流计光点指示零位，至此电位差计标定完毕。此步骤即是调节电位差计的工作电流。（3）未知电动势的测量将“换向开关”扳向“XJ或”2（测量），与上述操作相似，断续地按下“粗”、“细”按钮，根据检流计光点的偏转方向，旋转各“测量旋钮”（顺序

6、依次由IVI）至检流计光点指示零位。此时，六个测量档所示电压值总和即为被测量电动势邑。1.2. 4.3分别测定以上五个电池的电动势2.结果与讨论2.1原始数据记录2.1.1室温：28.30大气压：1000.3hPa2. 12根据温度校正公式，Et=E20-39.94(t-20)+0.929(t-20)2-0.0090(t-20)3+0.00006(t-20)4IO-6计算求得标准电池电动势的准确数值为E28.3o=1.01806V2. 2数据处理表1不同浓度硫酸铜溶液的电动势C(CuSO4)Zmo111原电池电动势/V平均电动势/V1230.100.0462820.0461720.046117

7、0.0461900.200.0533780.0533560.0533380.0533570.300.0570110.0572400.0572000.0571500.400.0605160.0604840.0603340.0604450.500.0633940.0634520.0634900.0634452.2.1 根据饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式V=0.2438-6.510,(TK-298)实验温度29.00C时，计算得饱和甘汞电极的电极电势：0.2412V表2不同硫酸铜溶液测得的原电池电极电势与理论电极电势的比较H1(CUSO1)mo1kg1Imo1kg1Ya女产测/V理论/V相对误差

8、/%0.10.40.16260.01630.01630.28640.28740.30.20.80.10930.02190.02190.29030.29461.50.31.20.08620.02590.02590.29240.29842.00.41.60.07290.02920.02920.29400.30162.50.52.00.06420.03210.03210.29530.30463.1理论值：0cu2+cv=0.340V相关计算公式：m(CuSO1)=n(CuSO4)Zm(H2O)1=0.5m(Cu2+)4+m(S)4IgY=-0.509I2(-2)II1/7(1z2)s1=m(C11S

9、O4)3cu二理论=E+ifi1=0Cu2+Cu-2.3讨论2.3.1从表1、表2看测得的原电池电动势随着硫酸铜溶液浓度的增加而增加,这是由于铜电极的电极电势随着溶液的浓度增大而变大；2 .3.2.引起误差的可能因素为:a.在每次测量操作的前、后都不是每一次都进行电位差计的标定操作，按照标定测量一标定的步骤进行。在标定与测量的操作中，可能遇到电流过大、检流计受到“冲击”的现象。b.由于检流计光标较难调节，每组测量时间较长，工作回路中电流会发生变化,从而影响测量结果；c.室验室温度的变化对实验结果有影响；d.实验仪器本身的误差；实验仪器有晃动，影响实验结果。3 .结论本实验采用对消法测定Cu-饱和甘汞电极组成的电池的电动势，求得0.10、0.20、0.30、040、0.50mo11CuSO溶液下测定的铜电极的电极电势分别为0.2874V、0.2903V、0.2924V、0.2940V、0.2953V,相对误差分别为0.3乐15乐2.0%、2.5%、03.1%,相对误差较小。实验表明，铜电极的电极电势随着溶液的浓度增大而变大，电极的溶液浓度对电极电势有影响。