2024届一轮复习人教版 第十章第32讲 物质的分离提纯和检验 学案.docx

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1、第32讲物质的分离、提纯和检脸I复习目标I1 .初步学会分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。2 .能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法。3 .利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质分离、提纯等简单任务的方案。考点一物质的分离和提纯（对应学生用书学案P364）必备知识梳理夯实考点清单1 .物质分离与提纯的含义（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。分离各成分都要。（2）物质的提纯：将混合物中的叁项除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。提纯只保留被提纯的物质。2 .分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”一是除杂试剂必I-须过量一是不增（不增加新

2、的杂质）一二是不减（不减少被提纯的物质）-三是易分离（被提纯物与杂质容易分知四是易复原（被提纯物质要易复原）_四个必须四个原则二是过IS成剂必一须除尽_三是除杂途径必须选最隹四是除去多种杂质时.必须考虑加入试剂的先后顺序3 .物质分离、提纯的常用物理方法(1)图1所示装置，分离提纯的方法名称：过滤。适用范围：把不溶性生体与液体进行分离。注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁:二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。(2)图2所示装置，分离提纯的方法名称：蒸发结晶。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：玻璃棒的作用：搅拌

3、，防止液体局部过热而飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干；对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法;对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用冷却热饱和溶液的方法。(3)图3所示装置，分离提纯的方法名称：分液。适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。(4)图4所示装置，分离提纯的方法名称：蒸外。适用范围：盘点相差较大的液体混合物。注意事项：温度计的水银

4、球放在蒸储烧瓶的-A管三处；蒸储烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流”。(5)图5所示装置，分离提纯的方法名称：升华。适用范围：某种组分易升华的混合物，在加热条件下分离。注意事项：应与物质的分解变化区分。(6)图6所示装置分离提纯的方法名称渗析。适用范围：利用三逗_把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出来。注意事项：利用粒子直径不同进行分离，胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分子和离子能透过半透膜；用于净化、精制胶体。(7)如图7,所采用的操作方法名称：洗气。适用范围：除去气体中能被某液体吸收的杂质气体。注意事项：长管进气短管出气:被提纯的气体不能溶于洗气瓶中的液体，也不能与其反应。4 .物

5、质分离、提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀crsoCor及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体COM、HCo3、SOa、HSo3、S2NH3等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酊或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnc)4溶液除去CO2中的SO2,用灼热的CU除去N2中的热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaC1中的NH4C1等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaoH溶液可除去Fe2O3中的AI2O3。电解法

6、利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极,纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液洗气法利用某种气体能与溶液反应而除去将混合气体通过装有饱和食乱的洗气瓶除去CI2中混有的HCI水解法利用水解反应的原理除去杂质可以用CU0、CU(OH)2等试剂除去CUC12溶液中的FeCI3调PH法加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有CM+和Fe?+的溶液中加入CUo、CU(OHC或Cu2(OH)2CO3等调节PH使Fe3+转化为为(OH)3而除去微点愦物质分离提纯方法的选择物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选

7、择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。5 .常见的物质除杂方法原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法N202灼热的铜丝网吸收法COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CUO转化法C02HC1饱和NaHCO3溶液洗气C12HC1饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气Fe203AhO?NaoH溶液过滤NaHCO3溶液Na2CO3C02转化法FeCF溶液FeC12Cb转化法FeCI2溶液FeChFe过滤卜晶体NaC1加热升华NaC1晶体NH4C1加热分解使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂干燥

8、。微点拨(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)蒸窗时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸发操作时，当有较多晶体析出时即可停止加热。微点小练6 .判断正误，正确的打“，错误的打“X”。(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗涤后再干燥。(J)提示3NO2+H2O=2HNO3+NOo(2)除去食盐中混有的少量NH4C1:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。(X)提示会产生新的杂质NaoH。应改为热分解法。(3)分离澳的Ce14溶液：可选用分液的方法。(X)提示谟溶解在CC1中，应改为蒸像法。(4)除去硝酸中的NO2,可向硝酸中加入少量水并通入空气。(J)提示4NO

9、2+O22H2O=4HNO3。(5)分离淀粉胶体中的NaCI溶液：可选用过滤的方法。(X)提示胶体粒子和Na+、CT均能透过滤纸，应改为渗析法。(6)除去粗铜中的锌、铁、银等金属：可选用电解法。()提示电解法可实现粗铜精炼。除去CU粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。(X)提示CU和CUc)都可溶于稀硝酸，应将稀硝酸改为稀硫酸。(8)除去CCh中的少量HC1：先通过饱和NazCCh溶液，再通过浓硫酸。(X)提示HC1可被NazCCh溶液吸收，Co2也可被吸收：Na2CO3+CO2+H20=2NaHC03,应将饱和Na2CO3溶液换为饱和NaHCO3溶液。(9)SO2中混有少量SO3,

10、可以将混合气体通过饱和Na2SO3溶液除去。(X)(10)乙烯中混有的S02可以通过滨水除去。(X)(11)除去NaCI溶液中少量的Na2S:加入AgC1后再过滤。(J)(12)FecI2溶液中混有FeCI3可加入铜粉除去。(X)(13)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。()(14)利用如图操作可分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5。()(15)除去Co中的CO2：将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时“短进长出“。(X)7 .某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如下实验：稀硫酸、下列说法正确的是(C)A.步骤

11、中使用到的仪器是用烟和三脚架B.步骤中稀硫酸作催化剂C.步骤中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素D.省略步骤也能实现实验目的解析I灼烧固体应使用增烟、三脚架和泥三角、玻璃棒等，A错误；硫酸参与反应，2+2H+H2O2=I2+2H2O,B错误；H2O2可将氧化为b,碘单质使淀粉变蓝，C正确；海带中碘元素以离子形式存在，省略氧化的一步无法实现检验，D错误。8 .(1)请选用适当的分离方法，分离下列混合物(填序号)。过滤蒸发萃取蒸储升华分液重结晶盐析A从海水中获取粗食盐B从滨水中提取溟C除氯化钠溶液中的泥沙D分离固体氯化钠和单质碘E用自来水制取蒸储水F油脂发生皂化反应后产物的分离G四氯化碳和水

12、的分离包H除去硝酸钾中混有的氯化钠(2)除去粗盐中的Ca2Mg2SoK杂质离子，应依次加入(写试剂化学式)BaCI2、NaoH、Na2CO3或BaC12、NazCCh、NaOH或Nae)H、BaCI2、Na2CO3。过滤时所用到的玻璃仪器为烧杯、普通漏斗、玻璃棒蒸发时，能否将母液蒸干后，再停止加热？不能。如果将母液蒸干后再停止加热，蒸发皿的余热会使析出的晶体受热不均而飞溅，造成食盐损失和实险事故。(3)在测定Na2SO4和NaC1的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCI2溶液，沉淀S04,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断SCr是否沉淀完全

13、？沉淀的洗涤方法？怎样判断沉淀是否洗净？提示取上层清液少许于试管中，再加入BaQ2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。(4)如图两套装置：所述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？能否采用乙装置将NH4C1饱和溶液蒸干制备NH4C1晶体？说明理由。提示不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流，乙装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。不能。因为NH4C1受热易分解生成NH3和HC1,

14、若采用该装置蒸干NH4C1饱和溶液，得不到NH4C1晶体。考点突破训练提升微考点1物质分离、提纯的物理方法典例I(I)QO21湖南卷，13,改编)1一丁酸、漠化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1一澳丁烷粗产品，装置如图所示:己知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4-CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O下列说法不正确的是(C)A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置H中b为进水口，a为出水口C.用装置HI萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置HI得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸播，可得到更纯的产解析1装置I的冷凝管可以使挥发出的1丁醇冷凝回流，继续参与反应,增大了原料的利用率，提高产品的产率，A项正确；装置II中冷凝水应从b口通入，a口流出，B项正确；分液操作应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；分液操作后得到的粗产品，再经蒸馅可以进一步提纯产品，D项正确。（2）（2023天津南开中学模拟）完成下列实验所选择的装置正确的是（B）选项ABCD