第二单元 课题3制取氧气第二课时学案无答案.docx

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1、【安宁二中导学案】课题3、制取氧气（第二课时）主备课人：时间：一、学习目标：1 .了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；2 .认识分解反响3 .通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用【课前知识积累】实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高镒酸钾固体【情境导入】你能写出以上三个反响的文字表达式并标出各物质的符号吗？二、自主探究：知识点3：分解反哺阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反响，它们有什么共同特征？与化合反响有什么不同？分解反响是物质生成或新物质的反响。（化学根本反响类型之一）I知识点4：催化剂及催化作用I【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或

2、加热氯酸钾固体制取氧气要参加二氧化镒？它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。猜测与假设（I）Mn0?能放出氧气，参加它可以制取更多的氧气；（2）MnO2能MrIO2是反响物，参加的MrIO2与过氧化氢反响放出氧气。【讨论】如何设计实验验证假设？实验内容实跄现象实验结论A：加热二氧化镒用带火星的木条检验B:向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验C:常温时在过氧化氢溶液中参加二氧化钱，用带火星的木条试之D：在C实睑的剩余溶液中再参加过氧化氢溶液，用带火星的木条检险（可重复几次）【解释与结论】在常温下，没有参加二氧化镒时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而参

3、加二氧化镒后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化镒起了一个加快化学反响速率的作用，二氧化镒可以重复使用。【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反响里能,而本身质量和化学性质在化学反响前后都的物质。催化剂的特点一变：化学反响速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反响中所起的改变化学反响速率的作用【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反响速率的作用吗？你能举例说明吗？三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1、催化剂在化学反响中所起的作用是（）A、加快化学反响速率B、使生成物质量增加C、改变化学反响速率D、减慢化学反响速率2、以下对催化剂描述正确的选项是（）

4、A.任何化学反响都需要催化剂B.催化剂在反响前后本身的质量发生了变化C.只有分解反响才需要催化剂D.某些化学反响可以有多种催化剂3.用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化镒，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少P讪放出氧气速率不变4、以下反宜A硫+氧气量搂一二氧化硫tB.石蜡+氧气点域f二氧化碳+水C.氧化汞加热氧气+汞D.铝+氧气点燃一氧化铝，属于氧化反响的是,属于化合反响的是,属于分解反响的是5、小雨阅读课外资狎语,双氧水分解除了用二氧化镒还可用氧化铜等物质作褥E剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化镒催效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了以下三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号KCIO3质量其它物质质量待测数据1.2g_1.2gCuO0.5g12gMnO20.5g上述实验应测量的“待测数据”是假设实验比实验的“待测数据”更（选填大或小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。将实验反响后的固体加水溶解、过滤、洗涤、枯燥，假设称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，（简述操作和现象【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验比照的目的是O【作业布置】P411-4授课教师签名：