九年级思维拓展第4期答案公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、九年级思维拓展（第4期）叁考答案与试题解析一.选择题（共4小题）1 .在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡.现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化银溶液，向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（）A.5.6gB.11.2gC.2.8gD.无法计算【分析】根据烧杯内质量的增加量考虑，加入的金属质量减去跑出去的气体质量就是增加值，如果两边增加量相等，则天平平衡，据此结合相关的反应情况根据化学方程式的分析判断.【解答】解：左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钢溶液，氯化钢与稀硫酸反应因为没有

2、气体放出，所以左边的增重为20.8g,要想天平平衡，则右边的增重也应为20.8g,所以铁与硫酸反应时（铜不能与硫酸反应生成氢气）生成的氢气质量应该是：21.2g-20.8g=0.4g设参与反应的铁的质量是XFe+H2S4-FeSO4+H2t562X0.4g56_XT=0.4gx=11.2g故选：Bo【点评】解答本题的关键是比较出烧杯中质量的增加量，根据增加量相等，天平能够平衡的规律，计算时增加量要根据加入的质量跑出去的质量来算.2.向等质量的金属锌和镁中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）OHiSCU的质量gA.该图反映出镁比锌的金属活

3、动性强B. a点时，两个烧杯中的金属均有剩余C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多进行分析。【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故A错误：B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故B错误；C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故C错误；D、C点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩

4、余，酸都完全反应，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。3 .小科向盛有盐酸和MgC12溶液的烧杯中加入一定量的NaoH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）选项试剂现象和结论ACuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质BZn粉有气泡产生，则溶液a一定有MgC12CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能没有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质A.AB.BC.CD.D【分析】向盛有盐酸和MgCI2溶液的烧杯中加入

5、一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。【解答】解：向盛有盐酸和MgQ2溶液的烧杯中加入一定量的Nae）H溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；A、加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，溶液中可能只有一种溶质，例如氢氧化钠和稀盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶质是氯化钠，该选项说法不正确；B、加入锌，产生气泡，说明溶液中含有盐酸，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，盐酸过量，则氯化镁一定没有反应，因此溶液中含有氯

6、化镁，该选项说法正确；C、加入氢氧化钠，无明显现象，则溶液a可能没有NaoH,例如氢氟化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应时，溶液中不含有氢氧化钠，该选项说法正确；D、加入硫酸铜，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，则盐酸、氯化镁完全反应,溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，该选项说法正确。故选：Ao【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4 .有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（）A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB.

7、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D.剩余I1g固体可能由铁和氧化铜组成【分析】根据锌会与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水，锌、铁都会置换出氯化铜中用的铜等知识进行分析。【解答】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n,故A错误；B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所

8、以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确；C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，或固体中含有氧化铜、铁两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有亚铁离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误；D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故D错误。故选：Bo【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难

9、度较大，需要认真分析选项中的选项和金属活动性顺序认真分析即可解答。5.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2S

10、O4-MgSO4+H23242Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，56ZnH2S4-ZnS4H2t，652由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能：D、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量一定和铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，该选项对应关系没有可能。故选：Do【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与

11、稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。二.填空题（共2小题）6.向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应.（1）可以观察到的实验现象是一产生白色沉淀.（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子.（填离子符号）O+CO3?OH（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是一AC.（双项选择）A.Ca（OH）2B.HC1C.BaChD.（NH4）2SO4.反应前反应后【分析】（1）碳酸钾和氢氧化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氢氧化钾:（2）根据图中提供的信息可以判断每种符号代表的离子符

12、号；（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钾.【解答】解：（1）碳酸钾和氢氧化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀.故填：产生白色沉淀.（2）由图中信息可知，O表示K+,表示S?-,表示OH.故填：K*;CO32;OH.（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化领反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCh.故选：AC.【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

13、而得出正确的结论.7.金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氯气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氯气反应（出现“长毛”现象如图甲），变化过程的微观模型如图乙。（1）铝汞齐属于混合物（填“单质”、“化合物”和“混合物”）。（2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式4A1+32=2Ab3。（3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的）。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为可能跟飞机的铝制机体不断发生反应，最终严重损坏飞机.（4）汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为汞原子的间隔变大（

14、5）若在表面清洁的铝板上滴上HgQ2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞强（填“强”或“弱”），涉及反应方程式为：2A1+3HgC12=2A1Ch+3H2o【分析】（1）根据物质的组成分析类别；（2）根据铝与氧气的反应写出反应的化学方程式；（3）根据铝与汞的反应分析回答；（4）根据汞原子间有间隔分析回答；（5）根据铝与氯化汞的反应分析回答。【解答】解：（1）由题意可知，铝汞齐是液态合金，属于混合物。（2）铝被氧化生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4A13O2=2A12O3.（3）由于汞与铝发生反应，国民航局规定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的）。

15、原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为：可能跟飞机的铝制机体不断发生反应，最终严重损坏飞机。（4）汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为：汞原子的间隔变大。（5）若在表面清洁的铝板上滴上HgQ2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞强，涉及反应方程式为：2A1+3HgC12=2A1Ch+3Hg故答案为：（1）混合物。（2）4A1+32=2A123o（3）可能跟飞机的铝制机体不断发生反应，最终严重损坏飞机。（4）间隔变大。（5）强；2A1+3HgC12=2A1Cb+3Hg【点评】本题的难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表的应用、化学方程式的书写方法即可分析解答。三.实验题（共1小题）7.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，己成为现代高新技术的重要物质基础。（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀银合金，具有耐腐蚀、强度大、或硬度大（任写一条）等优点。（2）镁和铝可熔炼成镁铝合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是占燃占燃2Mg+Ch八2MgO和4A1+2O2八2A1加3（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO.Mg、Zr）中