13 常见的酸2公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、1.3常见的酸【巩固提高】一.选择题（共9小题）1 .柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A.FeB.CO2C.CuOD.NaOH水溶涌实验一盐酸2 .如图所示，室温下有HC1水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HC1和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的PH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）NaHCO5水溶港实将二A.两杯水溶液都变快B.两杯水溶液都变慢C.实验一：

2、变快，实验二：变慢D.实验一：变慢，实验二：变快3 .盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）I-紫色石蕊试流稀盐酸ITIITI6A.稀盐酸B.生锈的铁钉45 .在氧化铁金属锌氢氧化钙硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是（）A.B.C.D.6 .不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（）A. Zn+H2SO4-ZnSO4+H2tB. H2S04+BaC12-BaSO4I+2HC1C. CuO+H2SO4-CuSO4H2OD. H2SO4+2KOH-K2SO4+2H2O.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错

3、误的是（）甲乙丙丁A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+7 .将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A.溶液的质量都增加8 .溶液的质量都减少C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小8 .试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（A.盛过石灰水后留下的白色污物B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质D.用氢气还原氧化铜实验后留下的一层红色固

4、体9 .已知硫酸溶液中存在H+、S4?一和H2O,某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+,设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（）二.实验探究题（共3小题）10.为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验:（2）写出试管A中发生反应的化学方程式（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4,可以往试管中再加入检验。A. BaCI2溶液B. Ba(NO3)2溶液C. Na2CO3溶液D. Cu（OH）2（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HC1和H2SO4。方案二：滤液加

5、入Na2SO4溶液，验证淀液中含有HCI和BaCI2。其中方案（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为（填字母）。a. AgNO3溶液b. Bae12溶液c. Na2CO3固体d.金属铝11 .如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。石蕊溶液过量NaOH溶液过量稀硫酸BaCh溶涌（1） A实验最终能观察到的现象是；（2） B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是；（3） C实验中发生反应的化学方程式为：（4）若要证明C实验所加的BaCI2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你

6、认为该同学的做法对吗？如果不对，你的操作及现象是。（5）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaC12溶液过量，实验的操作及现象是O12 .铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）YuSO4+SO2f+2H2.某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:（1）图中B装置用来收集S2（已知SCh的密度大于C02的密度），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整。（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫

7、酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用PH试纸测试滤液pH,其PH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化领溶液，有白色沉淀现象。你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有、（答出两点即可。）三.计算题13 .调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3C00H）,与我们生活密切相联.根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COCT和（填离子符号）.（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）.（3）醋酸中碳元素的质量分数为.（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中02反应得到醋酸和另一种液体.已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为