质量分数专项练习题.docx

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1、质量分数C学松班级:姓名:学号:一、单选题（共15小题）1 .某温度时，将烧杯中的XgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNo3溶液溶质的质量分数（W）与时间（t）关系的示意图是（）A. B.C.D.2.表是氯化钠硝酸钾在不同温度时的溶解度：（溶解度g）温度/2030405060氯化钠36.036.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A.在2（C3（C温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会相等B.在60时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后溶液中溶

2、质的质量分数为27.5%C.在20时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有IOOg水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D.从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法3 .将20Og溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A.10%B.5%C.2.5%D.20%4 .下列关于溶液的说法正确的是（）A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B. SO42HOH、Ba?+中能发生反应的离子有3对C. 5g氢氧化钙溶于95g水中配制溶液，此溶液的溶质质量分数小于5%D.将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后

3、可得纯水和的硝酸钾固体5.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20C时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A(0,26.5)、B(14.0,15.0)、C(18.8,11.7)、D(38.0,2.0)。下列说法正确的是A.现有20C时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数B.氯化钠的溶解度随温度升高而减小C. C点处溶液中存在的粒子有Na+、C1H2OD. 20时，氯化钠在水中溶解度为26.5g6 .下列有关溶液的说法中，正确的是()A.常温下将IOm1饱和C

4、a(OH)2溶液加热到50,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B.将95gCaCb溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaC12的质量分数为15%C.20C时，50g水中溶解了18gNaC1,则20时NaC1的溶解度为36gD.从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出Iom1,则取出的IOm1H2SO4溶液的质量分数仍为10%7 .如表是NaCKKNO3在不同温度时的溶解度:温度/102030405060溶解度/gNaC135.836.036.336.637.037.3KNO320.93.1645.863.985.5110据此数据，下列说法正确的是()A. 20时，将20gNaC1力口入50g水中

5、，得到70g溶液B. 50C时，KNo3溶液的溶质质量分数大于NaC1溶液的溶质质量分数C.降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaC1溶液析出的固体质量D.NaC1和KNO3的溶解度曲线在20C30之间相交8 .如图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A.接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B.不饱和硝酸钾溶液升温C.一定量水中加入氯化钠D.加热蒸发稀盐酸9 .氢氧化钙在80时的溶解度为xg,在20C时的溶解度为ygo取20时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢到20,其溶液中溶质的质量分数为z%,则下列关系式中正确的是（）A.yx,yzB.xyzC.yx,yzD.xyz10 .小

6、陈查阅NH4C1和NaC1的溶解度如表所示，对此理解正确的是（）温度/01020304050NH4C1溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaC1溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A. NH4C1的溶解能力比NaC1的溶解能力强B. 20C时饱和NaC1溶液质量分数为36%C. 50时100克饱和NH4CI溶液，冷却到20将有13.2克晶体析出D.在10-20C之间，会出现NaC1与NH4C1溶解度相等的时刻【1图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）A. N的溶解度受温度的影响最大B. tC时，

7、M和N的溶解度均为40gC. IC时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液D. tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：512 .下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，2gH?跟8gO2完全反应，可得到IOKOB.用含Fe2O385%的赤铁矿1603理论上可生产IOot含杂质4.8%的生铁C.各取Iog镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌D.将IogCUSCh5H2与90gH2混合，固体完全溶解，可得Ioog溶质的质量分数为10%的CUSo4溶液13 .实验室有25%的较浓盐酸密度为1.1g/m1,要用它和蒸储水为原料来配置220g5%的稀盐酸，请

8、计算需要量取较浓盐酸的体积为（）A.28m1B.35m1C.40m1D.44m114 .依据实验和溶解度曲线回答问题。40时，向下列4只盛有IOOg水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。Ooo543溶解度g02040温度也30g甲50g甲30gZ50g乙HHHH中溶液的溶质质量分数约为（）A.30%B.33.3%C.40%D.50%15.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A.加入食盐10克B.加入水50克C.蒸发掉溶剂的一半D.加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液二、填空题（共8小题）16.下表是NaC1和KN

9、o3在不同温度下的溶解度。请根据下表内容回答问题。温度/20304050溶解度/gNaC136.036.336.637.0KNo331.645.863.985.5（1） 20时，NaCI的溶解度为O（2） 30C时，将30gKNCh加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。（3） KNo3中含有少量的NaC1,提纯KNO3的方法是。（4） 40C时，将63.9gKNCh加入IOog水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是O（5）下列说法错误的是oA.20C时，NaCI的溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在203（C之间C.30C时，NaCI溶液的溶质质量

10、分数小于KNO3溶液的溶质质量分数D.4（C时，15gKN3中加Iog水中，保持温度不变，向该溶液中再加入IOg水，溶液的溶质质量分数变小17 .将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为时，冷却效果最好。（填写最简整数比）。（2）将I（TC时38%的氯化钙溶液降温到-40C时，下列有关

11、说法正确的是（填序号）。A.此时溶液处于不饱和状态B.溶液中已经有冰析出C.溶液中析出了氯化钙晶体D.此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E.此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存。1819 .溶液的配制是口常生活和化学实验中的常见操作.硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20)溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度gm11.021.081.111.171.20氨水的密度gm10.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）20C时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）将IOOm1溶质的质量

12、分数为16%的硫酸与IoOm1水混匀后，所得溶液的溶质质量分数8%（填，、“，、，=”或“无法判断”）.20 .多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用（1）将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于下层未完全溶液的部分石灰乳，属于OA.溶液B.悬浊液C.乳浊液（2）不能用于说明CUSo/容液是均一、稳定的是A.溶液各部分颜色相同B.溶液各部分谄质质量分数相同C.溶液久置后颜色不变D.滴入NaoH溶液有蓝色沉淀生成（3）将一定量的下列物质分别投入到IOOg水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数物质名称投入质量20时的溶解度溶质质量分数氯化钠40g

13、36g100g水硝酸钾30g31.6gIoOg水胆研25g32gIOOg水（4） 2（C时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示20时，该物质的溶解度是若D点对应的是120g水，则溶质质量为g：如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态，可通过方式实现。A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是o20.20C时，在盛有Ioog水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表溶液温度/2030405060剩余固体质量g38.424.

14、26.100（1）20C时，硝酸钾的溶解度为o（2） 30时，所得溶液是硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为（结果保留到0.1%）。（3）温度从50升高到60过程中，溶液中硝酸钾的质量分数（填字母）oA.变大B.变小C.不变D.无法判断（4）将60时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有（填字母）。a.升温b.降温c.加适量硝酸钾d.加适量水c.恒温蒸发水（5）某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有（填字母）。A.将硝酸钾研碎B.用热水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒搅拌21 .从IOOgte时KNo3溶液中恒温蒸发掉IOg水，析出2g晶体，再恒温蒸发掉IOg水，又析出5g晶体，t时原IOOg溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，时KNo3饱和溶液中溶质的质量分数为22 .在某温度下，将A克KNo3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半；另一份加KNO3晶体，