学案13元素周期表.docx

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1、学案(13)元素周期表一、元素周期表的编排原则1 .元素周期表的发展历程：1869年，俄国化学家 编制出第一张元素周期表。当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为 ，形成现行的元素周期表。2 .原子序数：(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。(2)原子序数与原子结构的关系： 元素符号元素名称相对原子质量素，按原子序个周期。元素3 .元素周期表中元素相关信息二、元素周期表的结构及应用1 .周期：把 相同的元数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一周期表有一个横行，即有 个周期。第 周期为短周期，第 周期为长周期。其中周期序数=02 .族：现行的元素周期表有一个纵行

2、，被划分为 个族，包括一个主族，个副族，第 这三个纵行称为第vm族，个o族。特点：主族元素的族序数;。常见族的别称：第I A族(除H夕卜)称为，包括 o第VIIA族称为，包括。族元素也叫,包括 O3 .各周期()族元素的原子序数0族元素HeNeArKrXeRnUuo原子序数210183654861184.各周期元素的种类周期序数1234567元素种类5.元素在元素周期表的位置：依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置，先画出该元素的原子结构示意图，该元素原子的电子层数=,主族元素的族序数=该原子的 o推断7、53号元素的位置分别是、O三、碱金属元素的结构与性质不同点是1 .碱金属元素的原子结构

3、特点：共同点是2 .单质的物理性质：碱金属单质硬度、密度、熔沸点 o碱金属单质大多都呈(除Cs略带金色光泽)，都有延展性,导电性、导热性，液态钠可用作核反应堆的传热介质。从锂一葩，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔沸点，其密度 o3 .碱金属单质的化学性质的相似性锂、钠、钾与氧气的反应：锂与。2反应 o钠在02中燃烧 o钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。(2)钾、钠与水的反应：钠与水反应的方程式，钾与水反应，与水反应的剧烈程度，则金属活动性 O特别提醒：实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。4 .碱金属单质化学性质的递变性：具体表现如下(按从Li-Cs的顺序

4、)与的反应，产物越来越复杂，如Li与。2反应只能生成，Na与S反应还可以生成Na202,而K与02反应能够生成他等与H20的反应越来越剧烈,如K与比0反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即其碱性强弱顺序：四、卤族元素的结构与性质1 .原子结构特点2 .单质的物理性质递变性原子结构最外层电子数都为7递变规律从F I,核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大单质物理赢、F2C12Bf212颜色、状态密度熔、沸点(2)特性：氯易液化、溟易挥发、碘易升华。3.单质的化学性质与的反应 X2与h反应的比较：X反应条件产物稳定性化学方程式f2

5、Cl2Br212从F2到L，与H2反应，氢化物的稳定性单质间的置换反应实验操作实验现象离子方程式修 ccu|振荡三 NaBr于溶液1怪 CC1J振荡手KI溶液IH振荡。Ig-Ki溶液g由上述实验可知，02、Br2、L三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是。特性：L遇淀粉变蓝色。2 .递变性：随着原子序数的递增，从F-1原子半径,原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力，非金属性（1）与也反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强（2）最高价氧化物的水化物的酸性,即酸性： ，HClOi是已知含氧酸中酸性最强的酸.3 .元素的非金属性强

6、弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。练习1 .以下关于锂、钠、钾、锄、葩的叙述中不正确的是（）氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是钠单质都是热和电的良导体单质的密度依次增大，且都比水轻 单质的还原性依次增强 对应阳离子的氧化性依次增强A.B.C. D.2 .下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi,故K可以从NaQ溶液中置换出金属钠C.金属性：KNaLi D.碱金属元素原子最外层电子数相同3 .下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶

7、液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高4 .钠是一种碱金属元素，下列关于葩的叙述中，正确的是（）A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出。2D.加热Cs2co3，可生成氧化钠和二氧化碳5 .金属元素钻（Fr）在自然界中含量极少，它的21种己知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据锌在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是（）A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物FoOC.最高价氧化物对应的水化物是

8、极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低6 .下列各组比较中不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：LiNaKD.碱性：LiOHNaOHKOH7 .钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素8 .原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同8.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A.卤素单质的最外层电子数都是78 .从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素

9、单质与比化合由易到难顺序为F2Cl2Br2HClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrBr2l2F2D.密度：F2CI2BF2I210 .下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高阴离子的还原性增强A.B.C.D.11 .往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CC14振荡，静置后出现分层，下层呈()A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色12 .若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定B

10、.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成LC.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物6.澳水 氯水 碘酒 氯化钾 酸性高锦酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是()A.B.C.D.13 .(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是(填字母，下同)。A.碱金属元素B.卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是 oA.钠与水反应B.钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 oA.澳化钠溶液B.碘化钾溶液14 .甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名称为 O(2)甲的单质与水反应的离子方程式为；乙单质与丙单质反应的化学方程式为15 .元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为 o(3)Ca在元素周期表中的位置为 o(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：o