九年级科学上知识点归纳.docx

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1、九年级科学上知识点归纳第一章：探索物质的变化第1节物质的变化知识链接：1,能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等2,铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、无味的液体，二空气是无色无味的气体。3,水的三态变化中，水分子本身没有改变，知识分子间隔发生了改变。知识点：1 .物理变化：物质发生变化时没有生成新物质。一般是形状、状态、大小发生变化。化学变化：物质发生变化时生成新物质。一般会伴随着一些物理现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。2 .物理性质：包括物质的颜色、状态、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等；化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、还原性

2、、稳定性、酸性等区别两者为是否要通过发生化学变化表现出来3 .物质性质物质用途实验：现象：蓝色固体慢慢变成无色粉末状固体，其中溶液是蓝色的第2节探索酸的性质知识链接：b溶液的PH7,呈碱性；PH=7,呈中性；PH7,呈酸性。2,二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因将稀盐酸滴到大理石地面上，产生大量气泡知识点：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的。电离方程式：或者一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚1溶液。酸碱指示在酸溶液

3、中在碱溶液中中性溶液中紫色石蕊溶液红色蓝色不变色无色酚酸溶液无色红色不变色思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。二、常见的酸（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险！浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体无色油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象瓶口有白雾原因有挥发性无挥发性浓度86%挥发硝酸气味有刺激性气味无刺激性气味有刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性挥发性分析：盐酸是HC1气体的水溶液，浓盐

4、酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白翁，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作的干燥剂。（如右图所示状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸1浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性，脱水性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上，木片上，纱布上和

5、蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性方法浓硫酸沾到皮肤上：必须先用干布擦掉，再用大量水清洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液；别的酸可直接用大量水冲洗浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材，布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氯原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。【实验探究）探究浓硫酸的稀释实验步骤：在50Om1锥形瓶中盛约25m1浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。实验现象：水立刻沸腾，液滴向

6、四周飞溅。实验结论：不能将水注入浓硫酸里。浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。（三）、酸的化学性质1 .酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚配不变色。活泼金属的排列：K,Ca,Na,Mg,A1,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,At2 .活泼金属+酸=盐+H2Mg+2HC1=MgC12+H2Zn+2HC1=ZnC12+H2

7、tFe+2HC1=FeC12+H22A1+6HC1=2A1C13+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2S04=ZnSO4+H2（实验室制氧气）Fe+H2S04=FeSO4+H2（亚铁溶液浅绿色）2A1+3H2S04=A12（S04）3+3H2Zn跟稀硝酸反应，不生成氢气，生成水Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe203+3H2S04=Fe2（SO4）3+3H20（三价铁溶液黄色）（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HC1=CuC12+H20Cu0+H2S04=CuS04+H204.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。实验室用大理石和稀盐

8、酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2tNa2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t（检验NaOH是否变质）Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02tAgN03+HC1=AgC1I+HN03（检验盐酸中的氯离子）BaC12+H2S04=BaS04I2HC1（检验硫酸中的硫酸根离子）5、酸+碱=盐+水NaOH+HC1=NaC1+H2OKOH+HN03=KN03+H20Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H202NaOH+H2S04=Na2S04+2H20知识拓展：1、紫色石蕊试液的PH范围：5.0-8.0无色酚醐的PH范围:8.2-10.

9、02、4Zn+10HN03(极稀)=4Zn(No3)2+NH4N03+3H20；4Zn+10HN03(一般稀)=4Zn(N03)2+N20+5H20；3Zn+8HN03(稀)=3Zn(N03)2+2N0+4H20Zn+4HN03(浓)=Zn(N03)2+2N02+2H20第3节探索碱的性质知识链接：1、碱与石蕊溶液反应变蓝，与酚取则变红。2、通入澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为知识点：碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子。(一)几种常见的碱(1)氢氧化钠(NaOH):有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用!较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液

10、。实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作气体的干燥剂。*氢氧化钠与氧化钙的混合物叫做碱石灰，能做的干燥剂氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的C02而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。(2)氢氧化钙(Ca(OH)2)俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用

11、来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。应用：1、调节酸性土壤(有机物分解或矿物风化生成酸，酸雨影响)二施加适量氢氧化钙2、医药中胃酸二氢氧化铝3、蚊虫叮咬=碱性物质氨水4、处理工厂废水(3)碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色

12、酚酸溶液变红。2：碱+某些非金属氧化物(如Co2、So2、S03等)二盐+H20Ca(OH)2+C02=CaC03I+H20石灰水检验二氧化碳的反应2Na0H+C02=Na2C03+H20NaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的C02,故NaOH要密封保存。实验室检验C02用氢氧化钙，除去C02用氢氧化钠S02、S03与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H20（工业上用碱吸收有毒气体）2Na0H+S03=Na2S04（硫酸钠）+H203：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。NaOH+HC1=NaC1+H2OCa（OH）2+

13、2HC1=CaC12+2H20中和反应：酸和碱生成盐和水的反应（4）溶液酸碱度的表示方法-1溶液的酸碱性与PH的关系（见下图）KOH+HN03=KN03+H202NaOU+H2S04=Na2S04+2H20pH1234567891011121314Iiiiodddqiiii70123456：891011121314酸性增强中性碱性增强pH7溶液为碱性，PH越大，碱性越强pH=7溶液为中性，如纯水显中性测定溶液PH最简便的方法是用PH试纸。PH试纸的使用方法：取一小块PH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在PH试纸上，立即把PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的PH即为

14、该溶液的pH。说明：1.用PH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长PH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的PH也就不准确了。2.不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。3.pH试纸不能用水湿润。如果PH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的PH就不准确。（5）酸和碱各自都具有相似化学性质的原因组成相似第4节几种重要的盐知识链接：1，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；2,常见的盐：金属阳离子或N1V与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一）.氯化钠化学式：NaC1俗名：食盐食盐是一种白色颗

15、粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KI03和抗结剂组成，食盐是一种混合物。2 .氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。3 .氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪。4 .氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。5 .食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海