第七章 生活中的酸与碱及中和反应_教案.docx

《第七章 生活中的酸与碱及中和反应_教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七章 生活中的酸与碱及中和反应_教案.docx（10页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、教学过程酸、碱的组成和分类及中和反响适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长(分钟)2课时知识点1 .酸、碱组成及分类；2 .常见酸、碱的溶解性；3 .中和反响教学目标1 .能准确判断酸与碱；2 .理解中和反响的原理及其在生活中的运用教学重点1.中和反响的原理及其应用教学难点1.正确理解中和反响一、复习预习1复习局部(1)第三章溶液的酸碱性中，初步认识常见的酸碱、盐O(2)酸碱指示剂(定性判断溶液的酸碱性)指不剂物质酸性溶液碱性溶液中性溶液(3)紫色石蕊溶液假设区分溶液无色酚猷溶液的酸性，碱蓝色石蕊试纸性的强弱那么红色石蕊试纸需要用PH试纸测定，正确操作为OpH7溶液显性

2、PH=7溶液显性pH7溶液显性PH值越小那么酸性越强，pH值越大那么碱性越强答案：(1)盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等；氯化铁、硫酸铜、碳酸钙等；(2)红、蓝、紫；无、红、无；红、蓝、蓝；红、蓝、红。(3)用干净的玻璃棒蘸取少量待测液沾在PH试纸上，试纸显色后与比色卡对照；碱、中、酸。4.预习局部(1) 酸的组成、分类及酸的判断。(2) 碱的组成、分类及碱的判断。(3) 中和反响的定义及应用。二.知识讲解课程引入：1什么类型的物质是酸？2 .碱的判断？3 .中和反响是根本反响类型吗？4 .胃酸(盐酸)过多患者常服用氢氧化镁Mg(OH)J或氢氧化铝A1(OH)J,这是

3、生活中的酸碱反响。思考为什么不用氢氧化钠，氢氧化钙治疗胃酸？考点/易错点1酸碱中和反响及其应用一、酸的组成和分类1生活中常见的酸，比方食醋中含有乙酸；碳酸饮料中含有碳酸；铅蓄电池中含有硫酸；胃酸中含有盐酸等。常见的碱有，中和酸性土壤用的熟石灰，治疗胃酸过多的氢氧化铝或氢氧化镁等。酸的组成和分类酸共有元素酸根盐酸(HC1)HC1盐酸根碳酸(H2CO3)HCO32碳酸根硫酸(H2SO4)HSO42-硫酸根乙酸(CH3COOH)HCH3COO乙酸根结论：酸是一类化合物，它们都是由氢离子和酸根组成的2 .酸的分类含氧酸H2SO4(根据是否含氧原引无氧酸HC1等一元酸HNO3酸：根据与酸根结合的氢原子数

4、二元酸(H2CO3)多元酸2个以上氢原子根据物质的类别有机酸CHKOOH等有机酸：指含有碳J秧曙聘船W等3 .多数酸都溶于水二、碱的组成和分类1 .碱的组成碱金属元素氢氧根固体的颜色氢氧化钠（NaOH）钠Na+0H白色氢氧化铜Cu(OH)21铜CuOH-蓝色氢氧化镁Mg(OH)21镁Mg2+OH-白色氢氧化铁Fe(OH)31铁F/OH-红褐色结论：碱是金属离子和氢箪根组成的。注意：存在于氨水中的一水合氨（NH3HO）,它也是一种碱。也就是说并不是所有的碱都有金属离子和氢氧根组成。2 .碱的分类：可溶性的碱如氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙和一水合氨。难溶性的碱如氢氧化镁，氢氧化铁等，难溶

5、性碱热稳定性差，且不能使无色酚猷试液变红色。3 .酸碱的溶解性：多数酸溶碱少溶（初中学习的酸都溶解），溶碱只有钾钠钙专贝和氨锭三、酸碱中和反响及其应用实验：酸碱实验的探究，利用氢氧化钠和稀盐酸的反响(1)测定反响前后的温度(2)指示剂颜色的变化(3)蒸发反响后的溶液1 .中和反响：酸和碱反响生成盐和水并放出热量的反响NaOH+HC1=NaCRH2O解析：(1)中和反响是放热反响12)中和反响的实质是酸中的H和碱中的OH-反响生成水13)盐：由金属离子或铁根离子与酸根离子组成的化合物如：NaC1CaCI2、NH1NO3钾钠铁盐硝酸盐，都能溶在水中间.盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶领和铅碳磷酸盐多不

6、溶，可溶只有钾钠铁.多数酸溶碱少溶，溶碱只有钾钠钙领钱(4)能生成盐和水的反响不一定是中和反响。如Fe2O3+6HC1=2FeCk+340(5)此反响属于复分解反响(根本的反响类型)。复分解反响：由两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反响。例如:CuSO4+2Na0H=Cu(OH)21+Na2SO42 .中和反响的应用(1)胃酸过多而引起“泛酸病症的病人，服用氢氧化镁或氢氧化铝等止酸剂(2)向酸性土壤中撒入适量的熟石灰，中和酸性土壤(3)工厂排出的废水中含有酸，假设不处理会影响环境，因而向废水中参加熟石灰中和其中的酸(4)被蚊子叮咬后(蚊子体内含有甲酸)，可以涂少许肥皂止痒一、例题精析

7、考点/易错点1酸碱中和反响及其应用【例题1】【题干】以下关于酸、碱的元素组成说法中，正确的选项是()(A)酸、碱可能含有氧元素(B)碱一定含有金属元素(C)酸、碱一定含有氢元素(D)酸、碱一定含有氧元素【答案】C【解析】A的错误在于“碱可能含有氧元素“，应该是碱一定含有氧元素。B,一水合氨不含有金属。D,酸中不一定含有氧元素【例题2】【题干】在日常生活中常遇到各种酸，属于有机酸的是()(A)胃酸中的盐酸(B汽水中的碳酸(C)酸牛奶中的乳酸(D)蓄电池里的硫酸【答案】C【解析】有机酸是指含有碳的酸(不包括碳酸)【例题3】【题干】向滴有酚醐的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面表达正确的选项

8、是()(A)溶液由红色变为无色，PH逐渐减小(B)溶液由无色变为红色，PH逐渐减小(C)溶液由红色变为无色，PH逐渐增大(D)溶液颜色不变，PH逐渐增大【答案】A【解析】酚猷试液本身为无色，遇碱变红色，所以未滴加稀硫酸时溶液为红色。滴加稀硫酸酸碱中和。溶液逐渐变为中性，此时溶液为无色。硫酸过量，溶液为酸性，溶液仍为无色。溶液有碱性变酸性，PH逐渐减小。【例题4】【题干】以下表达正确的选项是()A.碱类试剂一定能使酚酰试液变红B.有盐和水生成的反响不一定是中和反响C.酸雨是指成酸性的雨D.pH=O的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性【答案】B【解析】A.不溶性碱不能使指示剂变色，C.p*56的雨

9、水成为酸雨D.pH=O为酸性溶液四、课堂运用【根底】1 .酸通常是由和组成，碱通常由和组成，有一种不含有金属的碱是O【答案】氢元素；酸根；金属元素；氢氧根；一水合氨。2 .以下物质中，即是无氧酸又是二元酸的是()A.H2OB.H2SC.H2CO3D.HC1【答案】C【解析】属于无氧酸有B项和D项，二元酸的只有B项3 .以下物质中，属于碱的是()A.Cu2(OH)2C03B.H2SC.NaHCO3D.Ba(OH)2【答案】D【解析】碱是金属元素和氢氧根组成的，还有氨水中的一水合氨（NH30）oA选项中还有碳酸根不符合要求。【稳固】1云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作

10、过程中参加了碱水（呈碱性的物质）因而吃云吞时。要蘸点（填“米酒、”食盐或是“食醋）以减少苦涩味，这是应用了的原理。【答案】食醋和碱水反响酸碱中和2 .测定校内生活污水的酸碱性可选用（）A.pH试纸B.酚酰试液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液【答案】AC【解析】A.pH试纸常用与测定溶液的酸碱性，可以。B.酚猷试液只遇碱显红色C石蕊试液遇碱显蓝色与酸显红色，符合题意D.不能测定溶液的酸碱性3 .以下符号不是酸根的是（）A.硝酸根B.硫酸根C.盐酸跟D.锭根【答案】D【解析】D.铁根不能组成酸，所以不是酸根4.向稀盐酸中逐滴参加试剂X后，溶液的PH变化情况如右图所示。试剂X是（）A.MgB.H2OC.N

11、aOHD.CaCO3【答案】C【解析】随着参加试剂X的量的增大，溶液的PH逐渐增大，变为碱性。A.参加Mg,生成MgCh的盐溶液，消耗完稀盐酸，再持续参加Mg,生成溶液的PH不会改变,而是趋于某一值不变。B.参加水后，溶液PH只会无限趋近于7。D同A【拔高】1 .四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示.假设要检测某溶液的酸碱性，最好选用（）PH7玫瑰花针粉红粉红黄万寿菊花针黄黄黄大红花针橙粉红绿万年青花针橙黄浅绿浅绿A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁C.大红花汁D.万年青花汁【答案】C【解析】A、玫瑰花针在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶液.B、万寿菊花针在酸性溶液、中性溶液、碱

12、性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂.C、大红花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性.D、万年青花针在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中性溶液.故假设要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花针.2 .以下表达正确的选项是（）A.含有氢元素的化合物一定是酸B.含有氢氧根的化合物一定是碱C.盐中不一定含有金属元素D.盐中不一定含有酸根【答案】C【解析】A.水中含有氢元素但不是酸，B.一水和氨也属于碱，D,盐中一定含有酸根3.（6分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯,堂八中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加稀盐的质量而

13、变化如下图.由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反响是（填“吸热、“放热或“无热量变化）的反响.反响的化学方程式为,B点表示的含义是.从A到B过程中，烧杯中溶液的PH逐渐.C处溶液中溶质是.【答案】放热；NaOH+HC1=NaC1+IW;盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反响；减小（或变小）；NaC1HC1【分析】由图象可以看出，随着稀盐酸的参加，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响；稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，反响的化学方程式为HCRNaOH=NaC1+10.在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反响;由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故PH值逐渐减小；C处的溶质有反响后生成的氯化钠，还有过量的稀盐酸.五、课程小结1酸是一类化合物，它们都是由氢离子和酸根组成的；碱是金属离子和氢氧根组成的，存在于氨水中的一水合氨（NH3乩0）,它也是一种碱。2 .难溶性的碱如氢氧化镁，氢氧化铁等，不能使无色酚猷试液变红色。3 .酸碱的溶解性：多数酸溶碱少溶（初中学习的酸都溶解），溶碱只有钾钠钢和氨