第二部分活页 专题2 训练2.docx

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1、训练2综合推断1. (2019泰州中学学测模拟)利用钛白工业副产品FeSoJ含A1fO也和少量重金属离子可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：:5Fe2+Mn;+8H+=5Fe3+Mn2+4H20(g)5C2+2MnO+16H+=10C021+2Mn2+8H20(1)沉淀过程的反响温度为40七，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有(2)滤液经处理可得到副产品,可作肥料。(3)将一定量高镒酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反响液中M+的浓度随反响时间，的变化如图，其变化趋势的原因可能为(4)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，参

2、加25m12moI的HzSOi溶解。步骤2：用0.200OmOI1q标准KMnoI溶液滴定,消耗其体积30.40m1步骤3：向滴定后的溶液中参加2gZn粉和5m12mo11T的H2SO溶液，将Fe复原为Fe2+0步骤4：过滤，滤液用上述标准KMno4溶液滴定，消耗溶液10.00m1。计算样品中C2T的物质的量。(写出计算过程)2. (2019泰州中学学测模拟)草酸合铁酸钾晶体K.Fe(C2O1)J30是一种光敏材料,见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。:(NHj)2SOkFeSO.,7H2O.莫尔盐(NH4)2SOFeSU6比0的溶解度如表：温度/1020304050(NH4

3、)2S(Vg73.075.478.081.084.5FeSO.17H20g40.048.060.073.3(NH1)2SO4-FeSO.,6H20g18.121.224.527.931.3(1)废铁屑在进行“溶解前，需在5%Na03溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是(2)“复分解制筱尔盐晶体的根本实验步骤：蒸发浓缩、过滤、用乙醇洗涤、枯燥。用乙醇洗涤的目的是“沉淀2”时得到的FeCzCh-2比0沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀1否洗涤干净的方法是(4) “结晶时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：准确称

4、量5.00g草酸合铁酸钾晶体，配制成25On11溶液。步骤2：取所配溶液25.0Om1于锥形瓶中，加稀HzSOi酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO；被复原成Mn2卜。向反响后的溶液中参加一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤3：用0.010mo11TKMno,溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMno1溶液20.02m1,滴定中MnO1被复原成M/+。重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.01OmOI-1TKMnOa溶液19.98m1。实验测得该晶体中铁的质量分数为多少？(写出计算过程)3. (2

5、019泰州中学学测模拟)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：实验过程中的PH调节可参考下表:物质开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4答复以下问题：(1)步骤过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有一(2)步骤溶液I中参加足量X(H2O2溶液)的目的是(用离子方程式表亲)。(3)为了不引入新的杂质，步骤中参加的试剂Y可以为,并调节溶液的PH在之间，使有关离子沉淀完全。(4)经检测，CuCk-AtW中含水28.6%,那

6、么CUCI2加2。中X的值为。(5)假设步骤中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全由，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式O4. (2019江苏学测模拟)二水合草酸钻是制备氧化钻及钻粉的重要原料。一种制备工艺流程如下：I.水钻矿的主要成分为C02O3,含少量Fe2QjA12O3,Mn0、Mg0、CaO等.浸出液含有的阳离子主要有H+、CoC1076Fe2+6H*=6Fe3+C3H20Fe2Mn2Ca2Mg2AIF1流程中加Na2CO3后过滤所得沉淀主要成分为AI(OH)3、Fe(OH)3(1)酸浸过程中参加Na2SO3的作用是Oa.用作氧化剂b.用作复原剂c

7、.用作催化剂(2)NaC103的作用是将浸出液中的Fe?+氧化成Fe3+,反响中C1O;形成C10该反响的离子方程式为反响中参加Na2CO3溶液时需不断测量溶液的PH,使用PH试纸测定溶液pH的操作方法：(4)流程中参加萃取剂的作用是(5)取18.3gCOC2O12H2O在空气中加热至350充分反响，生成钻氧化物&03g,通过计算确定此钻氧化物的化学成分为(填化学式)。(6)另取一定量二水合草酸钻在某温度下分解产生的钻氧化物(其中所含Co的化合价为+2、+3)与480m15mo1-广|盐酸充分反响，钻氧化物恰好完全溶解，得到COCI2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.481。试确定该钻氧化物中C

8、o、0的物质的量之比。(写出计算过程)答案精析1(I)NH31O受热易分解，挥发出N;Fe(OH)2受热易分解(2)(NH1)2SO4生成的M2+作催化剂，随着M+浓度增加，反响速率越来越快(4)由题意知,C2Or消耗KMno4溶液体积为(30.40-10.00)m1=20.40m1,5C2+2MnO+16H+=1OCO21+2Mn2+8H2O220.40IO-107所4.(Db2(3)将PH试纸放在外表皿上，用玻璃棒醮取待测液点在试纸中央，变色后与比色卡比拟读数除溶液中的Mr+CoA(6)(HC1)=5mo11,480m11031m1,=2.4mo12(CI2)=4.48122.41mo1=

9、0.2mo17(C0)=/?(HCD-(C1)22=1mo17(0)=(HC1)2=1.2mo1/7(Co)(0)=5:6。0.2000mo1解得=0.0102mo1o2.(1)去除油污(2)冷却结晶洗去晶体外表杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，乙醇易挥发，有利于晶体快速枯燥，降低能耗(3)用小试管取少量最后一次洗涤滤液，参加BaC1溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，反之，沉淀已洗涤干净(4)黑暗可以防止晶体分解(5)5Fe2+MnO+8H+=5Fea+Mn2+4H207(Fe2+)=5/?(KMnO.)=0.02000.0105mo1=0.001mo1if(F)=(0.0011056)/5.00100%=11.2%o107价一做-72100%3.玻璃棒、滤纸(2)2Fe-+H22+2H+=2Fe3+2H2CUo或CU(OH)2等3.75.2(4)3