第三章 微题型24 Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化.docx

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1、微题型24Fe2+vF/+的检验及相互转化1.证明某溶液中含有Fe?+而不含有Fe?+的实验方法是()先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色滴加NaoH溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色滴加KSCN溶液，溶液不显红色A.B.C.D.答案B解析先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，只能证明加氯水后的溶液中含有Fe+,无法确定加氯水前的溶液中是否含有Fe?+和Fe3+,不正确；滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能证明原溶液中不含有Fe3+,不能证明含有Fe?+,不正确。2.下列说法正确的是()A.在溶液中

2、加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+、无Fe?B.向FeS(溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe?既有氧化性又有还原性C.某溶液中滴加K3Fe(CN*溶液产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe?,无FeD.向Fee13溶液中滴加NHUSCN溶液，溶液显红色答案D解析在溶液中加入KSCN,溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe?+,但不能确定是否含有Fe2+,A项错误：Fe?+遇KSCN溶液不会出现红色，但加入HzChB,Fe?+被氧化为Fe3+,出现红色，实验只能证明Fe?+具有还原性，B项错误；Fe?+遇K3Fe(CN)6溶液能够产生蓝色沉淀，因此原

3、溶液中一定含有Fe?+,但是否含有Fe?+无法确定，C项错误。3 .(2023上海高三模拟)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是()A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡B,若向丫中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C. 丫一定能使酸性高锦酸钾溶液褪色D. Y中滴入NaoH溶液，一定有沉淀产生答案C解析若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A错误；若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+,可能X中无铁，也可能X中铁不足，不能将Fe2(SO4)3全部转化为FeSo4,故B错误；不论X是Fe3O4,还是Fe3O

4、4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe?十,所以一定能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；若硫酸过量，则向Y中滴入NaoH溶液，硫酸消耗了NaOH,则没有沉淀产生，故D错误。4 .（2023合肥模拟）检验黑木耳中的铁离子的步骤为灼烧黑木耳一加酸溶解一过滤一取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）及操作正确的是（）B.加酸后搅拌溶解D.检验滤液中的铁离子思A.灼烧黑木耳C.过滤得滤液答案B解析灼烧患木耳应在卅烟中进行，A项错误：溶解在烧杯中进行，用玻埔棒不断搅拌可加速溶解，B项正确；过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，C项错误；胶头滴管不能插入试管中，应悬空滴加，D项错误。5

5、 .为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向FeCC溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成Fe?+具有还原性Fe2+Zn=Zn2*+FeB向FeCe溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe?+具有还原性2Fe2+C12=2Fe3+2CC向FeCC溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性FeFe3+=2Fe2+D向FeCe溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe?+具有氧化性Fe3+Cu=Fe2+Cu2+答案B解析锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化

6、性，能氧化锌，A错误：氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；向FeC13溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe?+,C错误；反应前氯化铁溶液为棕黄色，Fe?+具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,D错误。6 .常温时，将0.1mo1Fe(NO3)3和2mo1HC1溶于水得21混合溶液，然后向该溶液中投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不

7、变红色。下列有关说法正确的是()A.由于氧化性：Fe3+H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe?+B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.721气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe?和Fe3+的形式存在D.至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小答案B解析酸性条件下，NOM有氧化性，因此首先发生的反应是Fe+N05+4H+=N0t+Fe?+2玲0，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe?+，再发生反应：Fe+2Fj+=Fe2+H21,A错误；当加入16.8g铁粉时，发生上述反应，生成标准状况下6.721NO气体，生成0.3mo1Fe3+,B正确：根据滴加KSCN溶

8、液不变红色说明溶液中不含Fe?+,C错误；根据方程式计算至少消耗铁16.8g+(0.1+0.3)0.556g=28g,但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。7 .硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()I96Fe4(OH)2(SC)I)Ji(被式硫酸铁)FeSO,NHjHCO-FeCO,Fe2OK铁红)1m(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁锈)A.FeSo4与NH4HCO3反应制备FeCo3,适宜在高温条件下进行8 .碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂C.可用KSCN溶液检验(NH必Fe(So是否被氧化D.常温下，FeSo4比

9、(NHSFe(SO02易溶于水答案A解析NH4HCO3高温下易分解，且生成的FeCO3可能受热分解，A错误：碱式硫酸铁中的三价铁离子水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂，B正确；(NH。2Fe(So4)2分子中Fe为+2价，三价铁离子能使KSCN溶液变红，可用KSCN溶液检验(NH。2Fe(So是否被氧化，C正确；FeSo4与硫酸锭会生成(NH“2Fe(So。2,说明FeSO4比(NH4)2Fe(SO必易溶于水，D正确。8.某实验小组对Na2S2O3分别与FecI3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。实验药品：0.11110卜丁|用2$203溶液8b,说明硫酸根离子能减慢反应速率，褪色时间较长：实脸V向试管c中加入氯化钠固体，紫包褪去时间：cd,说明Cr能加快Fe(S2O3)+发生反应。