第六章 微题型59 电极反应式的书写.docx

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1、微题型59电极反应式的书写1.某气敏传感器用于检测Co的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电极I上发生反应：CO+H2O-2e=CO2+2H+B.电极I【上发生反应：2+2H2+4e-=4OFC.工作过程中电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的PH增大答案A解析由题给信息分析可知，电极I为负极，一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳,也极反应式为C0+H20-2e-=C02+2H+,故A正确；电极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为02+4H+4e=2H20,故B错误；由图可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故C错误；由A、B项分析可知，电池的

2、总反应为2CO+O2=2CO2,反应中没有羲离子的生成和消耗，所以工作一段时间后溶液的PH不变，故D错误。2.用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和ASoA其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是（）一Fe3O4（导电壳）（ASoSOtC2Hf4,故D正确。4.铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。如图为用A1-Ag2。2电池电解尿素CO（NH2）2碱性溶液制氢气（隔膜H仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）的装置。下列说法不正确的是A1A.电池工作时，电解质溶液中Na*移向Ag电极B. A1电极的电极反应为A13e一+30H-=A1（OH）3C. a电极上的电极反应为Co(N

3、H2)2+8OH-6e=CO1+N21+6H2OD.电池工作时，若有Imo1Ag2O2在电极放电，理论上可以获得氧气44.81（标准状况）答案B解析Ag电极为原电池的正极，工作时，钠离子（阳离子）移向正极，A正确；在强碱性电解质环境中，A1电极的也极反应为A1-3e-+4OH-=AIO+2比0,B错误；a电极接电源的正极，为电解池的阳极，尿素作还原剂失业子，其中N元素化合价从一3价升到0价，在碱性环境中，+4价的碳元素以COr存在，C正确：Imo1Ag2O2被还原时可以获得4mo1e,根据得失电子守恒，可以产生2mo1Hz,标准状况下体积为44.81,D正确。5.H3BO3可以通过电解NaB(

4、OHN溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A. N室发生的电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-B. M室中稀硫酸可用盐酸替代C. b膜为阴膜，产品室发生的反应为B(OH)i+H+=H3BO3+H2OD.理论上每生成ImOI产品，阳极室可生成标准状况下5.61气体答案B解析N室中石墨电极为阴极，电解时阴极上山0得电子生成H?和OH,电极反应式为2比02e=H2t+20H,故A正确；M室中稀硫酸若用盐酸替代，氯.离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气，H*通过a膜进入产品室，盐酸的浓度不断减小，则M室溶液的导电性逐渐减弱，电解效率逐渐降低，不利于硼酸的生产，故B错误；M室中通

5、过阳离子交换膜a膜进入产品室，原料室中的B(OH)；通过阴离子交换膜b膜进入产品室，产品室中H*和B(OH)I反应生成H3BO3,反应的离子方程式为B(OH)i+H=H3BO3+H2O,故C正确；理论上每生成1mo1产品，阳极室生成1mo1H和0.25mo1O2,标准状况下0.25mo1O2的体积为5.61,故D正确。6 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2OTa3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为3Zn6e+6OH-=3Zn(OH)2B.充电时阳

6、极反应为Fe(OH)3-3e+50H-=Fe04H2OC.放电时每转移3mo1电子，正极有1mo1K2FeO4被还原D.充电时阴极溶液的碱性减弱答案D解析根据电池总反应式知，放也时负极上锌失电子发生氧化反应，负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,故A正确；充电时，阳极也极反应式与放电时正极反应式正好相反，阳极反应式为Fe(OH)3-3e+5OH=Fe+4H2O,故B正确；放也时，每转移3mo1电子,3正极被还原的KzFed的物质的量为=mo1=1mo1,故C正确；充电时,阴极反应式为3Zn(OH)2+6e=3Zn6OH,有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误。7 .我国科

7、学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图，下列说法正确的是()A.甲池中得到H2O2的反应，比。2既是氧化产物也是还原产物8 .电路中每转移0.2mo1电子，甲池溶液质量变化3.4g,乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为H2S+b=3I+S+2H4-D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e=HzAQ答案B解析根据图示可知在甲池中Ch与H2AQ反应生成H2O2和AQ,O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A错误；根据图示可知电路中每转移0.2mo1电子，反应生成0.1m

8、o1H2O2,溶液质量增加3.4g,而在乙池：H2S-2e=SI+2H+,产生的H卡通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B正确；在乙池中，HzS失电子生成硫单质，G得电子生成，发生反应为H2S+E=3+SI+2H+,不是电极反应式，C错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为AQ+2H+2e=H2AQ,D错误。8.工业上为了处理含有Cr2酸性工业废水，采用下面的处理方法：向工业废水中加入适量NaC1,以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铭的含量己低于排放标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式：阴极：。阳

9、极：。(2)写出CnO歹变为C/的离子方程式：(3)废水由酸性变为碱性的原因是.(“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是O答案(1)2H+2e=H2fFe_2e=Fe2+(2)C2O7+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(3)h+不断在阴极上得电子生成H2而析出，且Cr2与Fe?+的反应也消耗H+,使得溶液由酸性变为碱性(4)不能若改用石墨电极，阳极产物为C1而不是Fe?+,没有Fe的还原作用，Cr2。厂就不能变为G3,也就不能转化成Cr(OH)3沉淀而被除去解析(1)由于铁作电极，故在电解时，阳极为Fe放电，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,溶液中有Na+与H+,根据放电顺序

10、可知，阴极为H卡得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e一=2to(2)根据题意，在酸性条件下，溶液中生成了具有还原性的Fe?+,此时CnO厂被还原为Cr3+,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为Cr2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O9.(I)Fe还原水体中N03的反应原理如图所示。NO；NH；FeQK疏松、能导电)作负极的物质是O正极的电极反应式是O(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水1ieI-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+21iCI+Ca=CaC12+1

11、i2SO4+Pb,硫酸铅电极无水1iCI-KC1钙电极电池壳放电过程中，1i+向(填“负”或“正”)极移动。负极反应式为O答案FeNO3+8e+10H+=NFU+3H2(2)正Ca+2C1_2e=CaC12解析(1)由图可知，Fe失电子，故Fe为负极。正极上NO,得电子转化为NHN由+5价变为一3价，正极反应为NO；+8e+IOH+=NHt+3H2Oo(2)原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故1i卡向正极移动。根据总反应可知，Ca失电子化合价升高，故Ca为负极，结合电解质和总反应可知，负极反应为Ca+2C一2e=CaC12o10.绿色电源“直接二甲醛(CH3OCH3)燃料电池”的工作

12、原理如图所示:质子交换膜正极为(填“A”或B)电极，IT移动方向为(填“由A到B”或“由B到A”)，写出A电极的电极反应式：。(2)SCh和NoX是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SCh和NO。己知电解池的阴极室中溶液的PH在47之间，阴极的电极反应为。(3)VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,VB2极发生的电极反应为VB,g1,Iahc电极、;产一仝飞;1H1f1H选择性膜2k6h溶液CuSO1溶液AB答案(I)B由A到BCH3OCH33H2O-12e=2C

13、O212H+(2)负2HS0二+2H+2e=S20+2H20(3)2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+I1H2O解析(1)燃料电池中燃料在负极失电子，氧气在正极得电子，该燃料电池的正极为B电极，H*移动方向为由A到B,负极A电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+o(2)从图中可看出，电解池的左槽HSO5进入后得到电子生成的SzO/转入吸收池还原NO,左槽是阴极区，右槽稀硫酸和SCh一起进入后，SCh被氧化生成H2SO4,得到较浓的硫酸溶液，右槽是阳极区。a与左槽电极连接，是直流电源的负极。已知也解池的阴极室中溶液的pH在47之间，故阴极的电极反应为2HS