第五章 微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型.docx

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1、微题型49杂化轨道理论VSEPR模型1 .下列关于粒子结构的描述错误的是（）A. CS2、C2H2BeeI2都是直线形分子B. CCh和CHzCb均是四面体形的非极性分子C. H?S和NH3均是由极性键构成的极性分子D. HC1和HS一均是含有一个极性键的18电子粒子答案B解析CS2、C汨2、BeCI2的中心原子杂化轨道类型均为SP杂化，都是直线形分子，故A正确；由于CH的键长小于CC1的键长，故CHzC1的空间结构不是对称的正四面体形，因而属于极性分子，故B错误；HzS为V形，NH3为三角锥形，均是由极性键构成的极性分子，故C正确；HCI中含有H-C1极性键，HS-中含有H-S极性键，二者均

2、含有18个电子，故D正确。2 .下列关于丙烯（CH2=CHCH3）的说法正确的是（）A.1个丙烯分子中有2个键和1个兀键B.丙烯分子中不存在极性共价键C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子在反应时，键是化学反应的积极参与者答案D解析有机物分子中单键为o键，双键中含有1个o键和1个键，则丙烯分子有8个。键和1个键，故A错误；丙烯分子中含有的碳氢键为极性共价键，故B错误；丙烯分子中甲基上的碳原子为sp3杂化，碳碳双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故C错误：丙烯分子中含有G键和键，兀键的活性强于G键，是化学反应的积极参与者，故D正确。3 .下列叙述和判断正确的是（）A. HET的空间结构

3、是平面三角形B. N芯的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构C. CH4分子中的4个C-H都是氢原子的Is轨道与碳原子的p轨道形成的s.p键D. C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C是由两个碳原子的sp2sp2轨道形成一个o键和p-p轨道形成一个键构成的答案D6 131解析H3+中0原子的孤电子对数为2=1，价层包子对数为3+1=4,所以其空51X1间结构是三角锥形，故A错误；NH；中N原子的孤电子对数为2=，价层电子对数为4+0=4,所以NHi的中心原子杂化轨道类型为sp3,离子呈正四面体形，故B错误；甲烷分子中碳原子含有4个O键且不含孤电子对，所以碳原子以Sp3

4、杂化，4个Sp3杂化轨道分别与4个氢原子的IS轨道重叠，形成4个键，故C错误；C2H4分子中的碳原子形成3个O键且无孤电子对，所以碳原子以Sp2杂化，其中C=C是由两个碳原子的Sp2-sp2轨道形成一个键和未参加杂化的P-P轨道“肩并肩形成一个键构成的，故D正确。4 .根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是()选项分子或离子中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构AH2OSP直线形直线形BBBr3sp2平面三角形三角锥形CPC13Sp?四面体形平面三角形DCOfSp2平面三角形平面三角形答案D解析HzO中中心原子O原子成2个o

5、键，含有的孤电子对数为仁产=2,则杂化轨道数为4,采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，而分子的空间结构为V形，故A错31X3误；BBn中中心原子B原子成3个o键，含有孤也子对数为一2=0,则杂化轨道数为3,采取sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的空间结构为平面三角形，故B错误；PeI3中中心原子P原子成3个键，含有孤电子对数为5二;X3=1,则杂化轨道数为4,采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误；4+22X3CO歹中中心原子O原子成3个。键，含有孤电子对数为一ry=0,则杂化轨道数为3,采取sp?杂化，价层电子对互斥模型为平

6、面三南形，离子的空间结构为平面三角形，故D正确。5 .甲醛(FhC=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH-QH),下列说法不正确的是()A.甲静分子内C原子的杂化方式为sp3杂化B.甲醇分子内OY-H键角大于甲醛分子内的OC-H键角C.甲醉分子内C原子上无孤电子对D.甲醛分子两个CH夹角小于120。答案B解析ChOH分子中心C原子的价层电子对数为4,采取sp3杂化，A正确；甲醇分子是四面体结构，0CH键角约为110。，甲醛分子是平面三南形，O-CH键角约为120。，即前者小于后者，B错误；甲醇分子内C原子的4个价电子全部参与成键，无孤电子对，C正确；甲醛分子内的萩基氧原子有孤电子对对成键曲子

7、的排斥，使得两个CH夹角小于120,D正确。6 .已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（）A.BChftPH3B.NH；和CH4C.NOj和COTD.CO2WN2O答案A解析A项不符合等电子原理，Bc13为平面正三角形，P%为三角锥形，A错。7. CHr-CH3.CH1都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是（）A.它们互为等电子体，碳原子均采取sp?杂化8. CH3与NH3、HQ+互为等电子体，空间结构均为三角锥形9. CH；中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D.两个CH3或一个C

8、H；和一个CH3结合均可得到CH3CH3答案A解析CH；、CH3CH,分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A错误；CH1与NH3、HQ*均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，空间结构均为三角锥形，B正确；根据价层电子对互斥模型，CH；中C原子的价层电子对数为3,碳原子采取sp?杂化，其空间结构是平面三角形，C正确。8.下列分子所含原子中的碳原子，既有sp3杂化，又有sp?杂化的是（）1IZoH-C-CA,A.乙醛B.丙烯胎C.甲醛D.丙块答案A解析乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯精中双键连接的两个碳原子采

9、取Sp2杂化，另一个碳原子采取SP杂化；甲醛中碳原子采取Sp2杂化：丙块中甲基中的碳原子采取Sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取SP杂化。9.下列关于价层电子对互斥模型及杂化轨道理论的叙述不正确的是（）A.价层电子对互斥模型将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B.价层电子对互斥模型既适用于单质分子，也适用于化合物分子C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的S轨道和P轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D. AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同答案B解析在VSEPR模型中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与空间结

10、构可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B项错误；sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个S就道和3个P轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道，故C正确；ABz型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。10.氯化亚碉(Soe12)是一种液态化合物，向盛有IOm1水的锥形瓶中，小心滴加810滴SoCI2,可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2O下列关于氯化亚碉分子的VSEPR模型、分子

11、的空间结构和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是()A.四面体形、三角锥形、sp3B.平面三角形、V形、sp2C.平面三角形、平面三角形、sp2D.四面体形、三角锥形、sp2答案A解析SoC1中S原子形成2个S-C1,1个S=0,价层电子对数=C键个数+孤电子对数=31=4,杂化轨道数是4,故S原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形，故A正确。11.回答下列填空：(1)有下列分子或离子：cs2,PCI3,H2S,CH2O,H3+,NH：,BF3,SO2。粒子的空间结构为直线形的有(填序号，下同)；粒子的空间结构为V形的有;粒子的空间结构为平面三角形的有

12、;粒子的空间结构为三角锥形的有;粒子的空间结构为正四面体形的有O(2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(CoC12)为平面三角形,但C-C1与C=O之间的夹角为124.3。；C-C1与C-C1之间的夹角为111.4。，解释其原因：o答案(1)(2)C=O与C-C1之间电子对的排斥作用强于C-C1与C-C1之间电子对的排斥作用42X2解析(1)CS2中C的价层电子对数为2+2=2,且不含孤电子对，为直线形分子；PCb中P的价层电子对数为3+j=4,且含有1个孤电子对，为三角锥形分子:HzS中S的价层电子对数为2+2=4,且含有2个孤电子对，为V形分子：(4)CH2O中Ca2117的价层电子对数为3+2=

13、3，且不含孤电子对，为平面三角形分子；H3中O的价层电子对数为B+6XI=%且含有1个孤电子对，为三角锥形离子；NH：中514X1_N的价层电子对数为4+z=4,且不含孤电子对，为正四面体形；BF3中B的价331层电子对数为3+2%=3,且不含孤电子对，为平面三角形；SO2中S的价层电子对62X2数为2+2=3,且含有1个孤电子对，为V形。12.葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSo4反应制备。(I)Zn2一基态核外电子排布式为。(2)SO5的空间结构为；CU2+与OH反应能生成Cu(OH)2,不考虑空间结构，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为o(3)葡萄糖酸的分子结构如图

14、所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为;推测葡萄糖酸在水中的溶解性：(填“难溶于水”或“易溶于水”)oOHOHOH。二二IJr16hoh葡萄糖酸答案(1)1s22s22p63s23p63d,0(Ar3d,0)(2)正四面体形解析(2)SOr中心S原子价层电子对数为4+6+2X2=4,故其空间结构为正四面体形;Cu(OH)42一配离子中，铜离子提供空轨道，OH一中靠原子提供孤电子对，CM+与4个ObF形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为HO/OH广尸。J)HCuzCU/1hox、OH或HOOH。(3)森基中碳原子是sp2杂化，其余碳原子是sp3杂化。葡萄糖酸中含有5个羟基和1个拨基，都是亲水基团，故易溶于水。