第四章 微题型32 突破SO2性质的多样性.docx

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1、微题型32突破S2性质的多样性1 .有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酸的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（）A.该实验一定能证明SCh是一种酸性氧化物B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.若SO2是种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酸或氢氧化钠溶液答案A解析向滴有酚献的氢氧化钠溶液中通入过量的S02气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实脸不能说明二氧化硫

2、为酸性氧化物，故A错误；若S02是一种酸性氧化物,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故B、C正确。2 .根据S02通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）选项溶液现象结论A含HC1、BaC12的FeCh溶液产生白色沉淀S02有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色S02有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2S3H2SiO3答案C解析混合溶液中SO2被FeC13氧化生成SO，再与BaCI2反应产生白色沉淀，体现了SCh的还原性，A正确；SO?与HzS溶液发生反应：SO2+2H2S=3

3、SI+2H2O,体现了SCh的氧化性，B正确：SOz使酸性KMno4溶液褪色，是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mr?+,体现了SO2的还原性，C错误；SCh与Na2SiO3溶液发生反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸可得酸性：H2SO3H2SiO3,D正确。3 .在探究SOz的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.向SCh水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B.向滨水中通入SO2,溶液褪色，说明+4价硫具有还原性C.将过量的S02通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性D.向SO?水溶液中加入NaHCo3粉末，有气泡产生，说明

4、H2SO3酸性强于H2CO3答案A解析向SCh水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，酸性条件下，SCh被NOf氧化为SO乎，产生的白色沉淀是BaSO4,A项错误；向淡水中通入S02,溶液褪色，发生的反应为SO2+B2+2H2O=2B+4H+SO,SCh作还原剂，说明+4价硫具有还原性，B项正确。4 .下列关于SO?的叙述中正确的是（）A.燃燥时加入石灰石减少S02排放的化学方程式为2CaCO32SO2+O2=2CaSO3+2CO2B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. S02气体通入NaoH溶液一定得到Na2SO3D. SO2通入CUSo4与NaCI混合溶液产生白色沉淀（CUC1）,体现

5、SCh的还原性答案D解析A项，有氧气参加反应，应生成CaSO%错误；B项，亚硫酸不稳定，易分解，错误；C项，通入SCh的量不同，产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSo3,还可能是二者的混合物，错误：D项，生成CUc1白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SCh中+4价的硫被氧化，正确。5 .下列关于SO2漂白性的说法正确的是（）A. SCh使酸性高钵酸钾溶液褪色体现了其漂白性B. SCh能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C. SOz使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D. S02和Ck等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SCh更好答案C解析酸性高镒酸钾溶液具有氧化

6、性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；SCh使品红溶液褪色，是因为生成了不稳定的无色物质，加热后，不稳定的无色物质又分解，溶液再次变红，故C正确；SOz和C1等体积混合后通入石蕊溶液，二者按照1:1恰好反应生成硫酸和盐酸：SO2+C122H2O=2HC1H2SO4,不能使石蕊溶液褪色，且单独通入S02也不会使石蕊溶液褪色，故D错误。6 .将足量的SO2通入BaCb溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（）NaOH溶液FeC

7、I2溶液氨水新制氯水HzSCo2A.B.C.D.答案B解析发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaC12=BaSO3I+2NaC1,有沉淀生成，正确；FeCI2溶液和二氧化硫以及氯化领均不反应，不会产生沉淀，错误：2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O,（NH4）2SO3+BaC12=BaSO3I2NH4C1,有沉淀生成，正确；发生反应：CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,H2SO4+BaC12=BaSO4I2HC1,有沉淀生成，正确；发生反应：2H2S+SO2=3SI+2H2,有沉淀生成，正确；二氧化碳和二氧化硫以及氤化领均不反应，不会产

8、生沉淀，错误。7 .（2023四川高三模拟）二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取SCh并验证其性质。下列有关说法正确的是（）破酸溶液亚硫酸总手&尹昌三J后寸至钠固体品红的品红的氯化物氯化铁乙醇溶液水溶液溶液溶液ABCDEFA.装置中连接管a完全多余，可以去掉8 .B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SO29 .D装置中不会出现大量白色沉淀10 E装置中SCh过量时的离子方程式为2Fe3+S2+8OF=2Fe（OH）2IS+2H2O答案C解析装置中连接管a可以起到平衡压强，保证硫酸溶液能顺利滴下的作用，故A

9、错误；B装置中未见品红褪色可能是因为二氧化硫漂白需要在水溶液中进行，亚硫酸钠和硫酸能发生复分解反应生成二氧化硫，故B错误；二氧化硫通入氟化领溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以D装置中不会出现大量白色沉淀，故C正确；E装置中二氧化硫被Fe?+氧化为SO1-,Fe?+被还原为Fe?+,正确的离子方程式为2Fe3+S2+2H2=2Fe2+S+4H+,故D错误。8.（2023广东茂名模拟）某兴趣小组用如图装置探究SCh的性质：步骤I:向真空采血管中分别注入一定量70%H2S4溶液、0.1mo11Na2SO3溶液和0.1mo11-,BaCI2溶液;步骤II：打开,中液体吸入，产生大量气泡；然后关闭K”

10、打开K2,中溶液无变化;步骤in：用注射器向中通入空气，溶液变浑浊。下列分析正确的是（）A.中的反应体现硫酸的强氧化性B.通入空气前，中不存在So孑C.通入空气后，中生成BaSo3D.通入空气后，中C(SOr)减小答案D解析中的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO21,该反应硫酸的酸性比H2SO3强，即体现了硫酸的强酸性，A错误：通入空气前，溶液中含有H2SO3电离产生的HSO3、SOf,B错误；通入空气后，。2具有强氧化性，会将溶液中的H2SO3以及HSO1、SO1氧化产生SO/,因此中生成BaSO4,导致中C(SOr)减小，C错误、D正确。9.某研究性学习小组在学习S

11、Ch的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与Co2的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。(1)水溶液的酸性常温常压下，纯水的pH=7,而酸雨的pH5.6,形成酸雨的主要物质是S02和氮的氧化物。把pHV5.6的雨水称为酸雨，而不是pH”“V或“=)pH(NaHCO3)。(2)二氧化硫的还原性若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。预设的操作步骤预期的实验现象推测可能的原因关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不免燃SO2Na2O2反应无O2生成，可能发生反

12、应的化学方程式为若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的反应：2SO2+2Na22=2Na2SO3+O2关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中E中E中反应的离子方程式为F中F中反应为20H+SO2=SO+H2O答案(1)二氧化碳溶于水雨形成饱和碳酸溶液，碳酸部分电离：H2CO3H+HC3,溶液呈酸性CfBfDfE验证B装置中反应后的产物中是否含有SOz(2)SOz+Na2O2=Na2SO4溶液蓝色褪去SO?+I22H2O=2+S+4Ht溶液红色变浅或褪色解析(1)二氧化碳溶于雨水形成饱和碳酸溶液，碳酸部分电离H2CO3H+HCO,溶液呈酸性，所

13、以把pH5.6的雨水称为酸雨，而不是pH7A中用盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSo3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，把二氧化硫通入饱和NaHCo3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检脸二氧化碳中是否含有SO2,再把气体通入澄清石灰水中检脸二氧化碳气体，可验证H2SO3和H2CO3的酸性强弱，其连接顺序：AfCfBfD-E。D装置的主要作用是脸证B装置中反应后的产物中是否含有SO2。根据中的数据可知，HSO3的电离大于其水解，NaHSO3溶液呈酸性：HCO3的电离小于其水解，NaHCO3溶液呈碱性，其PH大小关系为PH(NaHSe)3)pH(NaHCO3)。(2)SCh具有还原性、NazO2具有氧化性，SCh与Na2O2反应无。2生成，则可能发生反应的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO=SO2具有还原性、b具有氧化性,E中发生反应SO2+12+2H2O=2+SO?+4H+,所以E中现象为溶液蓝色褪去；F中反应为2OF+SO2=SOf+氏0,溶液碱性减弱，所以F中现象为溶液红色变浅或褪色。