第四章 微题型33 陌生含硫化合物的制备与性质.docx

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1、微题型33陌生含硫化合物的制备与性质1.（2023浙江高三模拟）过二硫酸分子式为H2S2O8,可看成是H2O2分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：HO3S-O-O-SO3H;过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是（）A.过二硫酸具有强氧化性B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C.Na2S28可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.可用硝酸钢溶液鉴别H2SO4和H2S2O8答案D解析由过二硫酸的结构可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为一1价，故过二硫酸类似于过氧化氢、过氧化钠，具有强氧化性，硫元素的化合价为+6价，A、B正确；过氧键不稳定，受热易断裂，加热会发生反应：2N

2、a2S28+2H23=2Na2S4+2H2S4+2f,故加热会使其漂白性逐渐失效，C正确：由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸领溶液分别滴入H2SO4和H2S2O8均可看到有白色沉淀生成，D错误。2.S2CI2常用于制作橡胶的粘结剂，SzC1分子中各原子最外层均有8个电子，SzCb遇水会产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味气体，下列说法正确的是（）A. S2CI2可使品红溶液褪色B. S2CI2只作还原剂C. S2CI2结构式为C1SC1SD. 1mo1S2C12与水完全反应，转移电子的个数为2必答案A解析由题意可知，SzC1与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2C1

3、+2H2O=SO213SI+4HC1S2CI2与水反应生成的二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；S2CI2与水反应时硫元素的化合价既升高又降低，S2CI2既是还原剂又是氧化剂，故B错误；S2CI2结构式为C1SSC1,故C错误；由反应的化学方程式可知，2mo1S2CI2与水完全反应，转移3mo1电子，则Imo1S2Ck与水完全反应，转移电子的个数为1.5M,故D错误。3.（2023浙江1月选考,24）100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式为H2S207或H2S04S03）。下列说法不正确的是（）A.焦硫酸具有强氧化性B. Na2S2O7水溶液呈中性C. Na2S2O7可与碱性氧

4、化物反应生成新盐D100%硫酸吸收S3生成焦硫酸的变化是化学变化答案B解析从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，财焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故A正确；从组成上看，Na2S2O7可以写成Na2SO4SO3,Na2SO4SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液呈酸性，三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸钠，故B错误、C正确：100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，故D正确。4 .(2023浙江高三模拟)过硫化氢的化学式为H2S2,可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列关于过硫化氢的说法不正确的是()A.过硫化氢在常温下

5、呈液态B.过硫化氢不稳定，易分解C.用黄铁矿(FeSz)和盐酸可制备过硫化氢D.过硫化氢有氧化性，能将Fe?+氧化成Fe?+答案D解析过硫化氢是一种无色液体，常温下呈液态，A正确；过硫化氢不稳定，易分解，分解反应的化学方程式为H2S2=H2St+SI,B正确；用稳定性较强的酸制取稳定性较弱的酸，化学方程式为FeS2+2HC1=FeCb+H2S2,C正确；由选项C可知，Fe?+与H2S2可以共存，则过硫化氢不能氧化Fe?+,D错误。5 .过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：()OI1I1EO-S-O-O

6、-S-OTI1I1K2S2O8的结构式为+0。K,该物质检验酸性溶液中的Mr?+时，观察到溶液变为红色，反应的离子方程式为O(2)该小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SCh和。2,并用如图所示装置验证分解产物中含有SO3和SOK部分夹持及加热仪器已省略)。装置D、E中盛放的试剂依次为(填字母)。装置D、E中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为0a.品红溶液b.NaOH溶液c.BaCI2溶液d.Ba(NO3)2溶液e.浓H2SO4实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置(填“A”或B”)，其中装置A适合的加热方式为。装置B中石棉绒的作用为:装置C的作用为O(3)工业上利用

7、K2S2O8能将低价氮氧化为NCh,来测定废水中氮元素的含量。取100m1含NH4NO3的废水，用Cmo11K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为Vm1,则废水中氮元素的含量为mg1(用含c、V的代数式表示)。答案(1)5S20g+2Mn2+8H2O=1OSO1+2MnO；+16H+(2)c、a生成白色沉淀、品红溶液褪色B沸水浴增大铁粉与02的接触面积，使02被充分吸收，同时防止固体粉末堵塞导管防倒吸(3)70CV解析(1)由题意可知，酸性条件下，溶液中过硫酸根离子与镒离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、高镒酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为5S2Og

8、+2Mn2+8H2O=1OSOf+2MnO；+16H+o(2)装置D中盛有的氯化领溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化领溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化领溶液反应生成硫酸锁白色沉淀和氯化氢；装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。实脸时，通入氯气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A,有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检脸。装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管；装置C作安全瓶，能起到防倒吸的

9、作用。由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：4K2S2O8-NH4NO3-2N,则废水中氮元素的含量2cmo11,103V1XWX14gmo11000mgg-1为IOOxio-31=70mg1106 .硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置,反应过程中需通过PH传感器控制PH在78之间。I数据采集I70%浓硫酸IS三通阀可旋转，调节方向三通阀示意图Na2CO11糊状Na2SO1混合溶液集热式磁力搅拌器BCD(1)Na2CO3)Iw(Na2S)=I：2,则装置C中反应的化学方程式为.(2)当数据采集处PH接近7时，应采取的操作为.(3)装置B中的药

10、品可以选择下列物质中的(填字母)。A.饱和NaHSO3溶液B.H2SO4C.酸性KMno4溶液D.饱和NaHCO3溶液(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V2O5可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取？g脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量K1溶液，发生反应为V2O5+6HC1+2KI=2VOC12+2Ke1+b+3H2,此时溶液颜色为棕色，使用0.1000moI11的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液Vm1,该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S46(己知有色离子仅有VO2+,其颜色为蓝色)。滴定终点的现象为O脱碳液中

11、V2O5的质量分数为%o若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量(填“偏大”“偏小”或“无影响，下同)；若滴定结束后，俯视读数，则测得V2O5的含量o答案(1)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S23+CO2(2)控制分液漏斗的活塞，减缓滴加浓硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置(3)CD(4)滴入最后半滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色2誓偏大偏小解析(1)装置C中碳酸钠、硫化钠以及制备的二氧化硫气体反应生成硫代硫酸钠，且,Na2CO3)：H(Na2S)=I：2,根据氧化还原反应中得失电子守恒，化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4

12、SO2=3Na2S2O3+CO2。(2)当数据采集处PH接近7时，需控制二氧化硫的量，故控制分液漏斗的活塞，减缓滴加浓硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置。(3)装置B的作用是吸收过量的还原性气体二氧化硫，酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应，利用复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，碳酸氢钠也可吸收二氧化硫。(4)向锥形瓶中加入适量盐酸和足量K1溶液，发生反应为V2O5+6HCI+2KI=2VOCI2+2KC1+I2+3H2O,此时溶液颜色为棕色，是碘单质和VO?+的混合颜色，滴加硫代硫酸钠标准液消耗碘单质，理论终点时碘单质反应完，只存在有色离子VO2+的蓝色。依据题意知V2O5-I2Na2S2O3,则M(V2O5)=7(Na2S2O3)=0.1000mo11,V1031,w(V2O5)=0.1000mo11,V1031182gmo,=9.1VIO3g,则脱碳液中V2O5的质量分QIVXIO_3091V数为-100%=%o若滴定时，滴定管未用标准液泗洗，硫代硫酸钠标准液的浓度被稀释，所用体积V增大，则测得V2O5的含量偏大；若滴定结束后，俯视读数,使得读出的标准液体积V减小，则测得V2O5的含量偏小。