第四章 微题型38 无机反应图像应用及破解.docx

《第四章 微题型38 无机反应图像应用及破解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章 微题型38 无机反应图像应用及破解.docx（5页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、微题型38无机反应图像应用及破解1.将份由NazCCh、NaHCo3组成的混合物溶于水，配成I1溶液，取出50m1溶液，然后向其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法不正确的是()-OE1=/璐辞A.原混合物的质量为9.5gB.盐酸的浓度是0.05mo11rC.加入的盐酸为150m1时，放出CO2气体12m1(标准状况下)D.原混合物中Na2CO3与NaHeO3的物质的量之比为I:2答案D解析原混合物的总质量m=(2.5103mo184gmo,2.5IO3mo1106gmo,)八=95g,A正确：由题图可知加入盐酸50m1时，Na2CO3完全转化为NaHCO3和j)Iv1NaC1

2、,由Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaC1可知，W(Na2CO3)=n(HC1)=0.0025mo1,C(HeI)崎言售=O.05mo11,B正确；加入盐酸50150m1时，发生反应：NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO21,可知V(CO2)=IOOX10310.05mo11,22.41mo1=0.1121=112m1,C正确；根据图中点(0,2.5)、(50,5)可以看出,原混合物(Na2CO3)=MNaHCCh)=2.5X1O3mo1,故Na2CO3与NaHeO3的物质的量之比为1：1,D错误。2.向0.11浓度均为0.1mo11)的NaOH和NaAIo2混合溶液中逐滴加入同

3、浓度的盐酸。下列图像正确的是()0.01(沉淀)mo1O0.10.20.30.40.5W盐酸)1BOOiOOJ0.20.30.40.5O0.10.20.30.40.5M盐酸)1H盐酸)1CD答案B解析向混合液中滴加盐酸,NaOH首先与HQ反应，然后NaA1C)2与HC1反应生成A1(OH)3,最后AI(OH)3溶解变为A1CI3,有关化学方程式为NaoH+HC1=NaC1+HzO,NaA1O2+HC1+H2O=A1(OH)3I+NaC1,A1(OH)3+3HC1=A1C133H2O,结合数值关系，可知B正确。3.将一定量的Cb通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生

4、成物中有三种含氯元素的离子，其中C1O-和C1O,两种离子的物质的量()与反应时间的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A.原溶液中KOH的物质的量是0.3mo1B.CIo1的生成是由氯气的量的多少引起的C.反应中转移电子的物质的量是021mo1D.依据图像，总反应的离子方程式为IoOH一+5。2=2。0一+。0+7。一+5比0答案B解析依据得失电子守恒，w(C)=(C10)+5(C10J)=0.06mo10.03mo15=0.21mo1,依据钾元素守恒：w(K+)=n(C)+w(C10-)+w(C17)=0.3mo1,所以原溶液中KOH的物质的量是0.3mo1,A正确；由图像知，Cb和

5、KoH先生成KC10,且反应过程放热，随着温度的升高，Cb和KOH反应生成KC1o3,所以C1oF的生成是由氯,气与碱反应放热引起的，B不正确；反应中转移电子的物质的量，可以由生成的C厂进行计算，因为生成1个C1,得到1个e,所以转移电子的物质的量是0.21mo1,C正确：由以上分析可得出w(C)：n(CO)：w(C107)=7：2：1,所以总反应的离子方程式为1OOH+5Ch=2C10+CIO；+7C+5H2O,D正确。4.铜有两种常见的氧化物CUO和CU20。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(0H)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条

6、表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()图2A.图1中，A到B的过程中有0.005mo1电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.18g水C.图2三条曲线中，表示CUO和其中所含CU元素质量关系的曲线是CD.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO答案BO980解析098gCu(OH)2的物质的量为CQa,-=001mo1,若全部生成CU0,则质量为0.0ImOIXVogmo80gmo,=0.8g,所以A点是CUO,若全部生成CsO,则质量为0.005mo1义144gmo名,8=0.72g,所以B点是CsO,D错误；根据反应的化学方程式4CuO=2Cu2

7、+2t可知，图1中，A到B的过程中转移曲子的物质的量为0.01mo1,A错误；根据化学方程式Cu(OH)2=CuO+H20,4CuO=2Cu2O+O2t可知，生成水的物质的量为0.01mo1,质64mo1量为0.0ImoIXI8gmo1=O.18g,B正确；IOgCUO中所含CU元素的质量为10g-kFo)gmoC错误。=8g,观察图2可知，表示CUO的曲线是D,5.下列图像表示错误的是()A.向盐酸中滴加NaAK)2溶液B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C.向H2SO4和HNC)3物质的量之比为2:1的混合稀酸溶液中逐渐加入Fe粉D.向NaOH和Ca(OH)2物质的量之

8、比为2：1的混合溶液中通入CO2答案D解析向盐酸中滴加NaAK)2溶液，第一步反应：A1O+4H+=AI3+2H2O,第二步反应：3AIO7+A13+6H2O=4A1(OH)3I,则无沉淀时消耗A1O?的物质的量与沉淀最大值时消耗A1O*的物质的量之比为1：3,A正确：设NH4A1(SO4)2的物质的量为2mo1,第一步反应：3Ba2+3S2A13+6OH=2A1(OH)31+3BaSO4I,此时沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3mo1Ba(OH)2,生成2mo1A1(OH)3,A1+全部沉淀，剩余1mo1SOS一和2mo1NH；,之后发生第二步反应：Ba2+S+2NH+2OH=BaSO4I+

9、2NH3H2O,SO,全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗ImOIBa(OH)2,再加入ImO1Ba(OH)2时OH一过量，A1(OH)3溶解，发生第三步反应：2A1(OH)3+2OH一=2A1OE+4比0,沉淀减少一部分，这三步反应消耗的Ba(OH)2的物质的量之比为3：1：I,B正确；H2SO4和HNo3物质的量之比为2：1的混合稀酸溶液中，H+与NOi的物质的量之比为5：1,设HNO3的物质的量为Imo1,则混合稀酸溶液中，H*的物质的量为5mo1,No1的物质的量为ImO1,逐渐加入Fe粉，发生第一步反应：Fe+4H+NOT=Fe3+NOt+2H2O,当No全部消耗时，生成1mo1Fe3+和

10、1mo113NO,消耗1mo1Fe,剩余1mo1H+,之后发生第二步反应：2FeFe3+=Fe2+,无气体产生，当Fe?+全部转化为Fe”后，消耗0.5mo1Fe,之后发生第三步反应：FeH+=Fe2+H2t,消耗0.5mo1Fe,这三步反应消耗Fe的物质的量之比为2：1：1,C正确；NaOH和Ca(OH)2物质的量之比为2：1的混合溶液中，Ca?+和OH一的物质的量之比为1：4,设NaoH的物质的量为2mo1,则Ca?*和OH一物质的量分别为Imo1和4mo1,通入CO2,发生第一步反应：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3IH20,当Ca?+完全沉淀时，沉淀达最大值，消耗1mo1CO2,之

11、后发生第二步反应：2OF+CO2=COM+H2O,此时无现象，当OH一完全反应时，消耗Imo1Co2,之后发生第三步反应：CoM+CO2+H2O=2HCO,此时无现象，当COf完全反应时，消耗1mo1C02,再之后发生第四步反应：CaCo3+C02H2O=Ca2+2HC0j,当CaCo3完全反应时沉淀完全溶解，消耗Imo1Co2,则产生沉淀消耗的CO2的物质的量：无现象消耗的CCh的物质的量：沉淀溶解消耗的CCh的物质的量=1：2：1,D错误。6.向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是()A. Ob上的任意一点a

12、的溶液均呈酸性B. b、C点溶液均呈中性C. bC两点沉淀的物质的量之比为4：3D. C点溶液呈碱性，原因是AIo1+H+H2O=A1(OH)3I答案A解析b点时反应的离子方程式为2AP+6OH-+3Ba2+3S=2A1(OH)3I+3BaSO4I,此时溶液的溶质是K2SO4,溶液呈中性，KA1(SO4)2溶液由于AF+水解而呈酸性，故0b之间任意一点溶液都呈酸性；b点之后，再加入Ba(OH)2,反应的离子方程式为2A1(OH)3+2OH一Ba2+SO=2A1O7+BaSO4I+4H2O,C点溶液的溶质为KA1O2,溶液显碱性，故A正确、B错误；假设有ImO1KA1(So。2,b点沉淀的物质的

13、量为2.5mo1,C点沉淀的物质的量则为2mo1,二者的物质的量之比为5：4,故C错误；C点溶液呈碱性的原因是A1oE发生水解，故D错误。7.将Na2O2逐渐加入到含有AF+、Mg2NH；的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中AU+、Mg2NH；的物质的量分别为()689”(Na2C2)mo1A.2moR3mo1、8mo1B.3mo1、2mok8mo1C.2mo13mo1、4mo1D.3mo1、2mok4mo1答案C解析将Na2O2逐渐加入到含有A/、Mg2NH；的混合液中并微热，过氧化钠首先与水反应生成氧气和羲氧化钠，生成的氮氧化钠先和

14、Ap+Mg2+反应分别生成氢氧化铝、氢氧化镁，再与NHj反应生成氯气，之后生成的氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中。根据图像可知溶解氢氧化铝消耗1mo1过氧化钠，1mo1过氧化钠与水反应产生2mo1氢氧化钠，则氢氧化铝是2mo1,根据铝原子守恒可知铝离子的物质的量也是2mo1。加入8mo1过氧化钠产生16mo1氢氧化钠、4mo1氧气，则根据图像可知生成的氮气是8mo1-4mo1=4mo1,与侵根离子反应的氢氧化钠是4mo1,与铝离子反应的氢氧化钠是6mo1,则与镁离子反应的氢氧化钠是16mo14mo16mo1=6mo1,所以镁离子的物质的量是3mo1,则C正确。8.向含有Fe?+,I、Br的溶液

15、中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe?+物质的量的变化情况B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mo1-1rC.当通入2mo1C1时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2+2C12=2Fe3+1+4C1D.原溶液中W(Fe2+)：()：(Br)=2：1：3答案B解析根据还原性：BrFe2+,线段AB代表物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况，线段QE代表Br一物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2mo1Cb时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe?+2+2C12=2Fe3+12+4C1,C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中(Fe?+)：(F):(Br)=2：1：3,D项正确。