实验三_氯化钠的提纯新.docx

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1、授课题F1实验氯化钠的提纯教学对象教学时数2授课时间主要教学内容1、氯化钠提纯的方法原理2、溶解、过滤、抽滤。3、固体的干燥。4、学习PH试纸的使用。教学目标1、掌握提纯NaC1的原理和方法。2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。3、了解Ca?+、Mg2S4等离子的定性鉴定。教学重点1、溶解、过滤、抽滤基本操作2、固体的干燥基本操作教学方法1 .通过设问引导学生深入思考、讨论方案2 .现场实操教学手段1 .多媒体课件2 .电脑、投影仪、黑板、激光笔3 .现场演示4 .学生实操课后讨论题1、先加Baa2除去S4%后,多余的Ba?+可用Na2CO3除去,反之，Ba?+不能除去

2、，若先加Na2CO3除去Ca?+、Mg?+后，除S4%多加的Ba?+还得用Na2CO3除去，操作步骤多了一步。2、不能，因为CaC12代替BaC12时，生成的CaSo4溶解度大，SC不能沉淀完全除去。3、不能，用其它碳酸盐（如K2CO3）会引入杂质阳离子。4、K+在最后抽滤时除去，用KC1溶解度大，不形成结晶，抽滤时进入母液而除去。5、PH为34时，CO3、已变为COz而除去，若为中性，则溶液中有NaHCo3,会在蒸发、结晶时与NaC1块析出。课后记载动画、模型演示教学效果显著，学生表现出对该门课程很高的学习兴趣备注加强动手能力培养；加强学习能力培养【实验目的】1、掌握提纯NaC1的原理和方法

3、。2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。3、了解Ca?+,Mg2+S4二等离子的定性鉴定。【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。2、固体的干燥。3、学习PH试纸的使用。【实验原理】粗盐中含Ca2+、Mg2+、K+、SO42-杂质离子和泥沙等机械杂质，可依次用Bac12除去S4%用Na2CO3除去Ca?+,Mg2Fe3K?在结晶后抽滤时除去。Ba2+SO42=BaSO4ICa2+CO32=CaCO3IBa2+CO32=BaSO4I(多余的Ba)2Mg2+20H+CO32-=Mg2(OH)2CO3I2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2Fe3+3OH-=F

4、e(OH)3I【实验步骤】1、称15g粗盐X,加50m1水溶解(加热搅拌)。称7.5g,其它试剂用量减半，可先取水，加热，再称量。2、除S4季将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加Imo11BaCb溶液共(3-4m1),继续加热5min.3、检验SO4二是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液05m1,加几滴6mo11HC1加几滴BaCI2溶液，若无沉淀产生，示SCh二己除尽；若有沉淀，需再加BaQ2至SCV-沉淀完全。4、除去Ca?+、Mg2+和过量Ba?+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液(共68m1),直至沉淀完全。5、检验Ba?+是否除去将上述混合物放置

5、沉降，取0.5m1上清液，滴加3mo11-HS4,若无沉淀，示Ba?+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。验证沉淀完全后，常压过滤，弃去沉淀，保留溶液。6、用HC1调酸度，除去C03、在滤液中滴加6mo11HC1,搅匀，用PH试纸检验，至PH为34左右。7、加热，蒸发，结晶将滤液在蒸发皿中加热蒸发，体积为1/3时(糊状，勿蒸干)，停止加热，冷却、结晶、抽滤。用少量2：1酒精洗涤沉淀，抽干。8、烘干将抽滤得到的Naa晶体，在干净干燥的蒸发皿中小火烘干，冷却，称重_g,计算产率。9、产品纯度的检验称取粗盐和精盐各0.5g,分别用5m1蒸储水溶解备用。S4%的检验各取上述两种盐溶液ImI,各

6、加2滴6mo11”和34滴BaCI2,观察有无白色BaSO4沉淀。Ca?+的检验各取上述两种盐溶液Im1,各加几滴2mo1.1,HAc酸化,分别滴加34滴饱和(NH4)2C2d溶液，观察有无CaC2O4白色沉淀。(3)Mg?+的检验各取上述两种盐溶液Im1各加4一5滴6mo1.1NaOH摇匀，各加34滴镁试剂，若有蓝色絮状沉淀，表示含Mg2+。【实验结果】1产品外观：(1)粗盐(2)精盐2计算产率【思考题】1、先加BaC12除去SC-后，多余的Ba?+可用Na2CO3除去，反之，Ba?+不能除去，若先加Na2CO3除去Ca?+、Mg?+后，除SO4，多加的Ba?+还得用Na2CO3除去，操作步骤多了一步。2、不能，因为CacI2代替BaCI2时，生成的CaSo4溶解度大，SC1不能沉淀完全除去。3、不能，用其它碳酸盐(如K2CO3)会引入杂质阳离子。4、K+在最后抽滤时除去，用KCI溶解度大，不形成结晶，抽滤时进入母液而除去。5、PH为34时，Co3、已变为CCh而除去，若为中性，则溶液中有NaHCo3,会在蒸发、结晶时与NaC1i块析出。