期末复习1 DOCX 文档.docx

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1、高二化学期末复习卷1(6.12)、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1 .已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmo1,H2(g)+S(g)=H2S(g)H=-20.1kJmo1,下列判断正确的是A.若反应中改用固态硫，则ImOIS(S)完全反应放出的热量大于20.IkJB.反应的正反应活化能大于逆反应活化能C.由知，稳定性：H2OH2SD,氢气的燃烧热为241.8kJmo12 .下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.工业上采用高压条件合成氨气B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集CbC.往盛有3O%H2O2的试管中加入少许Mno2粉末，迅速

2、产生大量气泡D.室温下，PH=I的醋酸溶液加水稀释100倍后pHV33 .已知：2NO(g)+O2(g)=2No2(g)。该反应历程：第一步2NO(g)1N22(g)(快反应)第二步N2O2(g)+O2(g)彳=i2N02(g)(慢反应)下列对上述反应过程表述正确的是A.活化能：第一步第二步B.该化学反应的速率主要由第二步决定C.N2O2为反应的催化剂，加入该物质可以改变总反应的焙变D.在一定条件下C(No)=C(NCh)时表明反应已经达到平衡4 .图1的目的是精炼铜，图II的目的是保护钢闸门.下列说法正确的是A.图I中a为纯铜B.图I中Sor向a极移动C.图II中若a、b间连接电源，则a连接

3、正极D.图中若a、b间用导线连接，则X可以是铜sCH3CH2CH2OH(g)+5 .煤气化后分离得到的CO和H?可用于合成I-丙醇：3CO(g)+6Fh(g)=2H2O(g)o在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是A.2v(CO)sfi,=3V(H2O)生成B.断裂3Na个H-H键的同时，生成30g的I-丙醉C.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化D.若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变6.下列实验操作规范且能达到目的的是选项实验目的实验操作A证明：Ksp(AgC1)Ksp(AgI)向2m10.1mo11-AgNO3溶液中滴加几滴0.1mo1f1的NaC

4、1溶液，再滴加几滴0.1mo11,NaI溶液B证明非金属性:CIC分别用玻璃棒蘸取NaC1O与Na2CO3溶液,点在湿润的PH试纸上C配制AgNo3溶液将AgNO3固体溶于适量浓硝酸中,再加水稀释至所需浓度D探究浓度对化学反应速率的影响常温下,用相同大小的铁片分别与浓硫酸、稀硫酸反应7.下列两组实验，将CO(g)和H2(g)分别通入体积为21的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),结合表中数据，下列说法错误的是实验组温度起始量mo1平衡量mo1达到平衡所需时间minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63A.混合气体的密度不再

5、变化但反应不一定达到平衡B.实验2中，反应达到平衡后，比。的体积分数为30%C.05min内，实验1的反应速率V(CO)=O.16mo11-1minrD.该反应的正反应是放热反应8.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H卡进攻1,3-丁二烯生成碳正离子/CH、(CH3CH+CH2).第二步Br-进攻碳正离子完成1,2加成或I,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0C和40C时，1,2.加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85o下列说法正确的是()B.与0C相比，40C时1,3丁二烯的转化率增大C.从0C升至40C,1,2加成正反应速率增大，1,4加成

6、正反应速率减小D.从0升至40,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度9.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A.OJmob1-的醋酸溶液中H+浓度约为10-o11,B.醋酸溶液中存在C%COOH分子C. 20m1pH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2224m1(标准状况)D. 5m10.Imo11-的醋酸溶液与5m10.1mo11,的KOH溶液恰好完全中和10.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CCh被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A

7、.放电时，负极反应为Zn-2e-4OH=Zn(OH)fB.放电时，1mo1CO2转化为HCoOH,转移的电子数为2mo1C.充电时，电池总反应为2Zn(OH)：=2Zn+ChT+4OH+2HzOD.充电时，正极溶液中OH-浓度升高11.根据下列图示所得出的结论正确的是内:A.图甲表示用OJOOmo11IAgNO3滴定50.Om1O.0500mo111CI溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中C(Ag)与C(C1)相等B.图乙表示室温下醋酸溶液中H浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大C.图丙是稀释相同体积、相同PH的HNo2和CFhCOOH稀溶液时，溶液的PH随加水体积的变化，说

8、明所含溶质的物质的量浓度X点大于y点D.图丁表示一定温度下，澳化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液蒸发浓缩可以得到b点代表的饱和溶液12.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中C(M)随着c(H)而变化，M，不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c2()为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的足A.溶液pH=4时.c(M+)3.010-4mo1,B.MA的溶度积K(MA)=5.0x1(T8C.溶液pH=7时，C(M+)+c(H+)=c()+c(O)D.HA的电离常数K2.0x10“13.已知：A(g)+2B(g)13C(g)W奴I)D.平衡常数KK()O2(g)和NXg)起始的

9、物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550。C时的=,判断的依据是影响的因素有o(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)m%O2(g)和q%Nz(g)的气体通入反应器，在温度t、压强P条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为明则SO3压强为，平衡常数KP=(以分压表示，分压=总压X物质的量分数)。17. (10分)NH4AI(SO4)2是食品加工中较为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4S分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(I)NH4A1(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1mo111NH4A1(SO4)2中C(NH：)(填“等于大于”或“小于”)0.1mo11NH4HSO4中C（NH：）o(3)如图1所示是0.1mo111电解质溶液的PH随温度变化的图像。其中符合0.1mo11,NH4A1(SO4)2的PH随温度变化的曲线是,导致PH随温度变化的原因是O25时，0.1mo11NH4A1(SO4)2中2c(S0：)-c(NH4)-3c(A13+)=。(4)室温时，向IOom1O.1mo11INH4HSO4溶液中滴加01mo11NaoH溶液,得到溶液PH与NaoH溶液体积的