离子反应的应用答案 解析.docx

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1、离子反应的应用【答案+解析】一、单选题（共15小题，共45分）1 .在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序 判断正确的是（）A.含等物质的量的AlOI OH. COr的溶液中，逐滴加入盐酸：AK）、0H-. CO/ B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：、BL、Fe2+C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO?： KoH、Ba（OH）2、K2CO3、 BaCO3D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+. H+的溶液中加入锌粉：Fe3+ Cu2+H+、Fe2+2 .下列化学用语解释化学事实说法错送的是（）A.银氨溶液的制

2、取：Ag+ + 3NH3 H2O = Ag（NH3）2+ + NH + OH- + 2H2OB.明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO/完全沉淀：Al3+ + Ba2+ + SOt + 40H = BaSO4 J AIO2 + 2H2OC.乙酸的酸性：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D.铜与稀硝酸共热：小、，_2X（）”3 .将0.2molL的KI溶液和0.0ImOl/L Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别进 行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+ + 2r = 2Fe2+ + I2的是（）A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B.加入酸性KMnO4溶液，溶液

3、紫红色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D.滴入KSCN溶液，溶液变红色4.某溶液中有NHMg2+、Fe2+和AF+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A. NHJB. Mg2+C. Fe2+D. Al3+5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色溶液中：K+、H +、C S20i-B. O.lmolLTNa2CO3溶液中:K+、AN+、CC.使石蕊变红的溶液中：K+、C2OJ- Br-. Ca2+D.透明澄清的溶液中：Na+、CM+、CP. SOj-6.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中笛堡的是（）7

4、.8.A.B.C.D.阴离子树脂填充段存在反应H+ OH- = H2O 水中的NOg、SOj-, Cl-通过阴离子树脂后被除去 通过净化处理后，水的导电性降低经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变将0.1 mol/L Ba(OH)2溶液缓慢滴入到100 mL 0.1 molL NH4Al(SO4)2溶液中，生成沉淀的总物质的量(n)与滴入 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化如图所示。下列说法中正确 的是()A. OA:生成的沉淀只有BaSO4B. AB:生成BaSo4，同时有部分AI(OH)3沉淀开始溶解C. C点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mLD.向D点溶液中通入CO2气体，开

5、始无现象，一段时间后 产生白色沉淀向Ba(OH)2溶液中滴加(或通入)某种物质X,产生沉淀的质 量与加(或通)入该物质的质量之间的关系如图所示。则物质 X可能是A.CuCl2B.COC.D.NaHCO3K2SO49.下列颜色变化及离子方程式书写均正确，且离子方程式能够解释颜色变化的是()A. Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变黄：6C + 2N0J + 8H+ = 2N0 +3C12 T 4H20B.在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO1 + 5H22 + 6H+ = 2Mnz+ + 5O2 T +8H20C.碳酸氢钠溶液使蓝色石蕊试纸变红：H3 + H2O

6、C0i- + H3O+D. &S通入硫酸铜溶液中生成黑色沉淀：S2- + Cu2+ = CuS I10.重金属离子(如Ba2+、CM+、Ag+等)有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定 毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba?+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是()A. Ag+和Sor B. Na+和Cl-C. Cu?+和Soi-D. Cu2+I1NOJ11.为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验:下列说法正确的是()A.模拟海水呈碱性，可说明HCol的电离能力大于其水解能力B.沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2C.

7、MgCo3的溶解度比Mg(OH)2的小D.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+12.向铝土矿(含AI2O3、FeO、Fe2O3, SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向 其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量&S： H+、Fe2+ Al3+ SOj-B.通入过量氨气：NH力AlOz OH- S0-C.加入过量 NaOH溶液:Na+、AIO5、OH，SO、Si0-D.加入过量NaClo溶液:Fe3+ Na+、CRT、SO-13 .某强酸性澄清溶液 X 中含有Ba?+、Fe2+.Fe3+Al3+.NH.C No CO/、SO/、 SoZ一中的一种或几种，

8、取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上操作与现象，下列说法中正确的是()A.硝酸工业中，气体F经催化氧化生成气体D的过程在热交换器中进行B.沉淀G为Fe(OH)3,沉淀I为AI(OH)3和BaCo3的混合物C.溶液X中一定含有上述离子中的Al?+、NH. Fe2+ S0-D.若测得A、F、I均为0.0Imo1,沉淀C为0.06moL且IomL溶液X中n(H+)=0.04mol,则溶液X中一定含C，且C(Q-)= 2mol 14 .白色固体混合物A,含有KC1、CaCO3、Na2CO3, Na2SiO3 CUSO4中的几种，常温 常压下进行如下实验(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。A溶于足量

9、水，最终得到无色溶液B和固体C固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D,蓝色溶液E和固体F下列推断不正确的是A.无色溶液B的PH 7B.固体F中有H2SiO3C.混合物A中一定含有Na2Si()3、CUSo4和CaCO3D.溶液B加HNo3酸化，无沉淀；再加AgNO3,若有白色沉淀生成，则A中有Kcl15.某溶液可能含有Cl，SO= (：0至、NH：、Fe3+、Fe?+和Na+.某同学为了确认其成分，IOQnL 溶液 02mol 气体，红褐色沉而过.h1.6g固体灼烧.电经理观骸黄色火焰淀浪昼竺理无现象也蚂警4.6况固体 盐酸取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A.原溶液中c(F

10、e3+) = 0.2mol LTB.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且C(Q-) 0.2mol L-1C. SOf、NH. Na+一定存在，Cor一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe?+,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe?+二、填空题(共5小题，共55分)16.按要求完成下列填空：(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2CO3： ；NaHCo3：(2)完成下列反应的离子方程式：向NaHSo3溶液中加入过量NaHSO4溶液小苏打溶液与乙酸溶液混合：FeBr2溶液中通入过量Cl?：(3)200 mL某溶液中有5

11、种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表:离子H+K+NOJsoj-物质的量(mol)0.50.10.60.15则另外一种离子是(填写代号)，该离子的浓度为，A.Fe2+ B.C1-C,A13+ D. ClQ-(4)某化学兴趣小组进行了下列关于氯化校的课外实验:(实验操作)分别配制氯化镇及 氯化钠饱和溶液分别放到酒精灯火 焰上烘烤。浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化筱溶液的布条不燃烧，冒出白烟。请推测浸过氯化铉溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因(写出一条即可)。(5)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNo3的物质的量浓度分别是 4molL和2molL,取IOmL此混合液

12、，向其中加入过量的铁粉：反应过程中发生的离子反应方程式：; o产生的气体的总体积为 Lo(6)小苏打和AI(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为:; Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子17.方程式为; AlCk溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的 离子方程式为 O有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子K+Na+Cuz+ Al3+阴离子SOrHCOjNOJ OH-为了鉴别上述化合物，分别做了以下实验:将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解;进行焰色

13、反应，仅有B、C的焰色为紫色(透过蓝色钻玻璃观察)：在各溶液中加入硝酸钢溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、 D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。回答下列问题：(I)B, D的化学式分别为、o(2)将含ImoIA的溶液与含ImOIE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合 物的化学式为 O(3)C常用作净水剂，其净水原理为(用离子方程式表示)。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 o向20mL2molLC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液中溶质的物质的量浓度可能是 或 O18 .今有一混合物的溶液，只可能含有以

14、下离子中的若干种：K+、NH：、C. Ca2+. Ba2+s CO歹、SO J,现取三份各IOomL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加入足量BaCk溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量的盐酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为4.66 go根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Q-?(填“是”或“否”)，理由是 O(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为O(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为。请计算形成该 沉淀的原混合物中各离子

15、的物质的量。(4)综合上述实验，能否确定有K+存在？ (填“能”或“否”)(以下二选一 填)若能，请计算+的浓度范围.若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作 O19 .下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能 含有K+、Mg2+ Fe3+ Cu2+ Ag+、Ca2+ Co歹、SO-、Ci-中的若干种离子,该 小组同学取IoomL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钢溶液，再滴加ImOI LT】 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是.(2)试根据实验结果推测K+是否存在？ (填“是”或“否”)；若存在浓度为 mol/L(3)BC段发生反应的离子方程式： (4)如何检验原水样中可能存在的离子：.