第1讲弱电解质的电离.docx

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1、第4章水溶液中的离子平衡第1讲弱电斛质的电寓【2023备考】最新考纲命题统计1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2 .理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3 .了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。频度32120152016201720182019辛份素养落地：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的；能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题；能通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型，能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。主干知识知识统理考向突破考点一弱电解质的电离知识梳理J1 .弱电解质概念全部电离强电解质,

2、包括强酸、“大多数一等电解质在水溶液里.部分电离弱电解质.包括弱酸、弱碱、丞等(2)两种关系强、弱与化合物类型的关系强电解质主要是大部分蚯化合物及某些四化合物，弱电解质主要是某些关位化合物。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。(3)电离方程式的书写弱电解质a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大王第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3FT+HCO-HCOtH+CO-ob.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3+30H。酸式盐溶

3、液a.强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4的电离方程式:NaHSo4=Na+H-+S00b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCCr,HCO于HT+COj-。2 .弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，即电离平衡。平衡建立过程如图所示：弱电解质分子;、速率:两种速率相等.处于电离平衡状态、电岗成离子：、as1离于皓:/合成弱电科：败分子的速半：(2)电离平衡的特征可逆过程r(电离)=j(结合)叁)条件一定,平衡体系中离子

4、与分子的浓度一定条件改变,平衡发生移动(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡囱右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡她移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡囱左移动,电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡的移动，电离程度增大。以0.1mo11,CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CHaCOOHCH3COO+H+A”0的影响。实例(稀溶液)CH3C00HH+CHsCOO-HO改变条件平衡移动方向(H.)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HC1(g)向左增大增大增强不变力口NaO

5、H(S)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(S)向左减小减小增强不变名师提示你稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如C(OH一)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。考向突破J命题角度1考向一弱电解质电离平衡的理解弱电解质电离平衡基础知识判断题目设计1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(J)(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的C(OH一)=c(NH1

6、)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态(X)(3)室温下，由0.1mo11一元碱BoH的PH=I0,可知溶液中存在BOH=B*+OH()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(X)(5)25C时，0.1mo11,CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(X)(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(X)命题角度2命题素材从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡理解勒夏特列原理一一平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡当改变影响电离平衡的条件后，分析两种微粒浓度之比的变化时

7、，若通过平衡移动的方向不能作出判断，应采用电离常数定量分析。题目设计2 .某温度下，在饱和氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4OH-o若增大压强，则溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)0若通入NH3,则平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。若加水，则平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动，溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加入氢氧化钠固体，则溶液中的C(NH1)(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)o提示增大不向右减小(4)减小增大命题角度3命题素材缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵

8、消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的PH值相对稳定。缓冲溶液依据共胡酸碱对及其物质的量不同而具有不同的PH值和缓冲容量。题目设计3 .已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H+HCO3,以维持体液PH的相对稳定。下列说法合理的是o当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液PH的相对稳定当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液PH的相对稳定若静脉滴注大量生理盐水，则体液的PH减小进行呼吸活动时，如果CCh进入血液，会使体液的PH减小提示命题角度1考向二电解质溶液的导电性理解冰醋酸的稀释题目设计4 .一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程

9、中，溶液的导电能力变化如图所示。(1)a.b、C三点溶液的PH大小关系：o(2)ab、C三点CFhCOOH的电离程度大小关系：o(3)a、b、C三点溶液用1mo11INaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系:命题角度2提示(1)cab(2)cba(3)a=b=c电导率曲线命题素材电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。KoH体枳题目设计5 .下列示意图中，能正确表示用NH3H2溶液滴定HC1和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是O茯微专题核心素养：强酸（碱）与弱酸（碱）的

10、实验确定与性质比较素养说明：通过强酸（碱）与弱酸（碱）的性质比较总结，以及对弱电解质的证明的实验设计，体现了考生对强弱电解质概念的理解，以及考生理论与实际的联系与应用能力。题型一强、弱电解质的确定及强弱对比证明室温下某酸（HA）是弱酸：常见设计思路：实验方法结论测0.01mo11,HA溶液的PHpH=2,HA为强酸pH2,HA为弱酸测NaA溶液的PHpH=7,HA为强酸pH7,HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和HC1（强酸）溶液的导电能力若HA溶液的导电能力比HC1（强酸）溶液的弱，则HA为弱酸测相同PH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的PH变化若HA溶液的PH变化较小，则HA为弱酸测等

11、体积、等PH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为弱酸的量测等体积、等PH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱溶液所需消耗的碱的量若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸【典例1J（浙江卷）室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（）A.0.1mo11,NH3H2O的PH小于13B.0.1mo11,NH4CI溶液的PH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mo1IINaoH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1mo11,NH3H2O能使无色酚配试液变红色解析0.1mo1I的NH3H2O中C（OH一）小于0.1mo1I,说明部

12、分电离，A项正确；0.1mo11一1的NHK1溶液呈酸性，说明NHi水解，B项正确；同浓度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离,C项正确;D项，只能说明NH3H2O显碱性，不能说明其是弱碱，错误。答案D对点训练1（2017课标全国I,28节选）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mo11,的氢硫酸和亚硫酸的PH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CCh,说明酸性：H2SO3H2CO3,而H2S不能和NaHCo3反应，说明酸性

13、：H2SH2CO3,A可以；H2S,H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3的酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。答案D题型二一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较x比较酸xC(H)PH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小小2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较酸c(H+)c（酸）中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与

14、一元弱碱的比较规律与以上类似。3.图像法理解一强一弱的稀释规律（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸1p1C6/C(H,C(X)H1；“水）加水稀释到相同的倍数，醋酸的PH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多（2）相同体积、相同PH的盐酸、醋酸PHpHUb,CH,CHIVfCH3COOH0,Va)V1Vt“水)加水稀释相同的倍数，盐酸的PH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多【典例2】（全国卷I）浓度均为0.1OmO112体积均为Vb的MoH和RoH溶V液，分别加水稀释至体积V,PH随Ig总的变化如图所示。下列叙述错误的是（）131211109A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的C(OH)相等D.当1鼎=2时，若两溶液同