教学设计《生活中常见的盐》第二课时学案精编完整版.docx

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1、生活中常见的盐第二课时 学案【学习目标】1学会运用复分解反应发生的条件；2总结盐的化学性质；3进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的欲望。【学习过程】一、创设情境、导入新课请同学们回忆：写出上节课的三个化学方程式。1、碳酸钠与稀盐酸反应；2、碳酸氢钠与稀盐酸反应；3、碳酸钠与石灰水反应。二、自主学习、合作探究知识:复分解反应一、观看PPT,完成学案。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同这些

2、反应有什么共同特征1、定义：上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。2、特征：都是化合物;各元素化合价都丕变。3、实验11-3向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钢溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象并填写下表。C11SO4溶液+NaOH溶液C11SO4溶液+BaCb溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4CuSCU+BaCb=BaSOJ+CuCL讨论（1）上述两个反应是否属于复分解反应观察到的现象有什么共同之处属于；都有沉淀生成。（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应中和反应的

3、生成物中，相同的生成物是什么属于；水。（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么都有气体生成。4、条件酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反应才可以发生。5、实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。6、物质的溶解性（1）钾钠铉硝酸盐都溶。（2）硫酸钢不溶，硫酸钙银微溶。（3）氯化银不溶，其他盐都溶。（4）硝酸钾钠钱盐溶，其他都不溶。（5）氢氧化钾钠较钢钙溶，其他都不溶，酸全溶。知识:盐的性质一化学性质1 .盐+金属=新盐+新金属如：Cu+

4、2AgNOs=Cu（NO3）2+2A7。2 .盐+酸=新盐+新酸如：AgNC）3+HCl=AgCll+ HNO3。条件：生成物中有沉淀或气体或水。3 .盐+碱二新盐+新碱如：2NaOH+CuSO产Cu（OH）21+Na2SN4。条件：生成物中有沉淀或气体或水。4 .盐+盐二新盐+新盐如：Na2co3+CaC”=CaCO31+2NaCl。条件：生成物中有沉淀或气体或水。二、碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定加盐、酸都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。碳酸盐+HQ -产生气体（二氧化碳）+石灰水一 变浑浊（CaCCh）。【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目1下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. 4A

5、1+3O2=2A12O3B. Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOHC. H2CO3=H2O+CO2TD. H2+CuO=.Cu+H2O【答案】B【解析】A、4A1+3O2=2A12O3,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。B、Ca （OH） 2+Na2co3=CaCO31+2NaOH,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。C、H2CO3=H2O+CO2T，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。D、H2+CuQ Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属

6、于置换反应，故选项错误。故选B。2.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A. NH4 Na NOl CO32 B. NO，、Cu2 SO42 OH-C.Mg2+、K SO42 Cl- D. Ca2 Na HCO3 CV【答案】C【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CCV-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，C/+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存,错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HC03-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。3化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是

7、（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】C【解析】A、化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有单质参加.故选项错误；B、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜.故选项错误；C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成.故选项正确；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成盐碳酸钙和水，但是不属于中和反应.故选项错误.故选C.4区别固体Na2c03和NaHCO3的方法有（

8、）A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入石灰水或Ba（OH）2E.力口 BaCl2或CaCh溶液【答案】ABCE均可以，其中AE为最佳选择【解析】好的方法的一般衡量标准，一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、课堂检测（独立完成，你一定行！）1下列各组离子在pH=l的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）+、NO3 OH +、N03、CO32+、MnOj、SO42+、CW SO42【答案】D【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、0H-在溶液中与H+结合

9、生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故A选项不符合题意；B、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意；C、Ba2 SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意；D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D选项符合题意。故答案为：Do2.现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钢溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A. B. C. D.【答案】B【解析】稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石

10、蕊试液变成蓝色，无法鉴别；稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钢反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钢溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；氯化钢溶液与稀盐酸、氢氧化钢溶液不反应,能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液。由以上分析可知，B正确。故选B。3,不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是()A. H2so4、Na2SO4 BaCL、FeChB

11、. BaCl2 HCk NaNCh、AgN03C. Na2co3、HNO3、NaN0s BaCl2D. H2so4、NaOH MgCb、Ba (NO3) 2【答案】C【解析】A、FeCh溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCh溶液；H2so4、Na2s均能与BaCL溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNCh溶液与BaCL、HC1反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶

12、液为HNCh，产生白色沉淀的为BaCb;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCb、H2so4与Ba (NO3) 2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。故选C。4使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液鉴别出来的是()A.稀硫酸 B.氯化钠溶液C.铁片 D.氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯

13、化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钏三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。5多角度看物质，有助于加深对物质的认识.Na2c03是一种常见的盐，请回答：(1) Na2c

14、o3 溶液显碱性，其 pH 7 (填“V”、”或“=”)；(2) Na2cCh可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式;(3) Na2c03作为反应物之一，写出一个符合A+B-C+D的化学方程 o【答案】(1) ； (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (3) Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3；+2NaOH【解析】(1) Na2co3溶液显碱性，其pH7。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH二Na2cO3+H2O。(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B-C+D规律,反应的化学方程式

15、为：Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3；+2NaOHo结束语内容说明：该文档为word版本，可重复编辑，希望能够帮助您解决遇到的实际问题。提示：您的所见即为文档全部内容，整理的工作计划、总结报告、策划方案、心得体会、演讲发言、党团资料、合同协议、规章制度、说课教案、其他范文等等均可以根据实际需要进行调整和使用，谢谢！Download tips:This document is carefully compiled by thiseditor. I hope that after you download it, it can help you solvepractical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust