2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 4-2-1硫及其化合物之间的相互转化（第1课时 含硫物质之间的转化）.docx

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1、4.2.1 硫及其化合物之间的相互转化(第1课时)一、核心素养发展目标1 .根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。2 .利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。二、教学重难点重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。三、教学方法探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】思考：有哪些含硫的物质？【生】火山爆发：S、SO2丹砂：HgSH2SO4化肥：(NH4)2SO4石膏：CaSO4轮胎硫化剂：S【讲解】梳理：常见化合价含硫物质-2H2SHgS、FeSOS+4SO2、

2、H2SO3SNa2SO3NaHSO3+6SO3、H2SO4、Na2SO4化令价6卜SO1坐HfSO.一MSocQHQS52HQI1化的化物Mft，成奥剧,及其化合的”份一Ir二嫌用【问】思考：含硫物质之间的转化-20+4+6SWSWSWS【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。【问如何将-2价的硫转化为0价的硫。【生】加入氧化剂可选氧化剂:02,C12,KMnO4,SO22H2S+SO2=3S1+2H2O2Na2S+02+2H2O=4NaOH+2S；【问】如何将O价的硫转化为-2价或+4价的硫？【生】s+

3、h2=h2s3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？催化剂【生】2SO2+O22SO32Na2SO3+2=2Na2SO4【讲解】当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和HzS、S和So2、S02和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，12H2S+SO2=3S+2H2O,2Na2SNa2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2Oc(4)含硫物质的连续氧化规律硫元素H2S2SO2

4、-SO3-H2SO4S-SO2-SO3H2SO4【讲解】通过非氧化还原反应，可以实现相同价态含硫物质之间的转化。同种价态含硫物质间的转化Na2SQNSOsIHgS-S-SO2SQ1IIH2SO.,-H2SO,上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。【生】写出上图中所对应反应的化学方程式。 SO2+H2OH2SO3 SCh+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【讲解】含硫物质之间的转化应用一、实验

5、室制S02M有哪些途径可以制取so2【生】小组讨论最简单操作经济实惠的是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O二、处理废气中的S02【生】小组讨论除去：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20变废为宝：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=H2SO4【课堂小结】师生共同完成。一、含硫物质之间的转化规律二、含硫物质之间的转化应用【课堂练习】破元素的化合价物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题:SO-WN峙0$Y-HtSOj-Z、热电质氧化物酸&物质的类别(I)X的化学式为区过，丫的化学式为皿。(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO“浓)-CO2T+2SO2T+ZH2Oo(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是旦(填序号)。A. NazS与SB. Na2SO3SC. Na2SO3与Na2SO4D. SO2-Na2SO4