2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 5-1-2元素周期律和元素周期表（第2课时 元素周期表）.docx

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1、5. 12元素周期律和元素周期表(第2课时)一、核心素养发展目标1 .能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。二、教学重难点重点：1元素周期表的结构；2.碱金属元素与卤族元素的性质及递变性。难点：碱金属元素与卤族元素的性质及递变性。三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示视频：元素周期表是如何被填满的。【展示】分别展示不同的元素周期表百变星君一一元素周期表祖师级元素周期表N1ST(美国国家标准与技术研究院)标准版元素周期表IUPAC(国际

2、纯粹与应用化学联合会)版元素周期表立体版元素周期表图标版元素周期表原子轨道版元素周期表建筑式元素周期表沈阳街头的元素周期表默写版元素周期表【讲解1.周期(1)特点：每一周期中元素的电了层数相同,即周期序数=电子层数。(2)分类：短周期和近周期。(3)根据现行元素周期表，完成下表短周期长周期电子层数1234567周期序数1234567元素种数28818183232起止原子序数12371055I8687I1182.族(1)主族：共7个，用A表示。主族而特,W7由短皿和长周期元素共同构成，主族的序数=最外层电子数。根据现行元素周期表，完成下表列序号121314151617最外层电子数1234567族

3、序数JAJ1AIHAIVAVAMAVUA副族：完全由长周期元素构成,共1个。列序号345671112族序数HIBIVBVBVIBVHBJ1BJ1BVDI族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。(4)0族：在元素周期表的第坦列。【问】为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？【生】稀有气体很稳定，它们的化合价通常情况下为0。【讲解】元素周期表结构口诀：七主、七副、零八族【展示】碱金属元素位置【讲解】1.碱金属元素的原子结构的相似性和递变性元素名称锂钠钾1艳元素符号1iNaKRbCs原子结构示意图F*rSWG网2881rV0-37)281881S)c、QU528181881力力相似性最外层均有1

4、个电子递变性从1i到CS随核电荷数的增加，电子层数逐渐增芟，原子半径逐渐增大2 .碱金属元素物理性质的相似性和递变性f-1颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性丫迺II111IBa银白色较小g较低良好良好Rh(艳略带金色光泽)KD递变性IS叱”从1iCs,熔、沸点逐渐降低3 .碱金属元素化学性质的相似性和递变性(1)相似性：都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为+1价。|1I与非金属单质(。2、Ch)均能反应质通式：2R+2H2O=2ROH+H2,因T通式：2R+2H=2IV+H2I碱金属的最高价氧化物(RQ)对应的水化物(RoH),般都具有强碱性。【展示】水与碱金属反应的实验视频(3)结

5、论:递变规律【讲解】递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？碱金属1iNaKRbCs与水反应的现象反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热，钠融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸r随着核电荷数的递增,碱金属元素的单质与水反应越来越幽，说明蹴金属元素原子越来越显失电子,单质的还原性越来越强,元素的金属性越来越盛一从1i-CS,与氧气反应越来越幽,产物越来越复杂1iOH、NaOH.KOH.RbOH的碱性逐渐增强【展示】氟氯溟碘单质【讲解】1.卤族元素原子结构的相似性和递变性元素名称氟氯澳碘元素符号FC1Br

6、I原子结构示意图礴712875)G-3281875)rh-52818187相似性最外层均彳寸十个电子递变性从F到I,随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大2 .卤族元素单质物理性质的相似性和递变性加春心浅黄球色CJ色绿色Brr送红拣色I*垫!色语力海以13：均有颜色*曲13圆迷熔、沸点：-气体一气靠f液体,固体.逐渐丑高水溶性:逐渐减小F：反应Ck：溶解Bq：溶解1：微溶除匕外，都不易溶于水，但都易溶于有机溶剂，如CCI,、酒精等3 .卤素单质化学性质的相似性和递变性(D相似性卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，容易得1个电子，其单质都具有较强的氧也性。故自然界中不

7、存在游离态的卤素单质。素质J卤单(XA-h2x2=2HX飞邑2Na+X2型2NaX:碱(NaOH)2NaOH+X2=NaX+NaXO+HN(X=C1Br)-(2)递变性【展示】实验探究卤素单质(CI2、Br2、IJ氧化性的强弱实验视频生相关原理：2Br-+C2C+Br21+C=2C1+I：2r+Br12Br-+I?【讲解】结论：CUBr2、1单质的氧化性由强到弱的顺序是122,相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是Br-Co由此可知，随核电荷数的递增，VnA族元素原子的得电子能力越来越弱，元素的非金属性越来越弱。【讲解】1.同主族元素的原子结构与性质的关系同主族元素(自上而下)电子层数逐渐增多失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强原子半任逐渐增大得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱2.同周期元素的原子结构与性质的关系I原子半径逐渐减小周元同期素电子层数相同从左到右核电荷数增多失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强【课堂小结】师生共同完成。一、气体摩尔体积及单位二、公式及相关计算三、阿伏伽德罗定律及应用【课堂练习】请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题:(1)标出族序数。(2)填入120元素的元素符号。(3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类。(4)画出主族与副族边界线。