2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 4-1-2含硫化合物的性质（第2课时 硫酸的工业制备和性质）.docx

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1、1.2.3物质的化学计量(第3课时)一、核心素养发展目标1 .了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。2 .从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识从量变到质变的变化。二、教学重难点重点：1.制备硫酸的基本原理3 .浓硫酸的特性及应用。难点：浓硫酸的特性及应用。三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示硫酸工业：硫酸是无机化工、有机化工中用量最大、用途最广的化工产品。主要用于生产磷肥(在我国占硫酸总量的65-75%);此外还可用于生产无机盐、无机酸、有机酸、化纤、塑料、农药、颜料、染料、硝化纤维、TNT,硝化甘油及中间体等;石油、冶金行业也都大量

2、使用。硫酸被称为工业之母。【讲解】早在1OOo多年前，我国就已采用加热胆矶(CuSO45H2O)或绿矶(FeSO47H2O)的方法来制取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫黄制酸等。【展示】制备硫酸的设备及过程【讲解】三原料硫黄或硫铁矿空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应(均放热)S+O2=So2或4FeSz+HO2-2Fe2O3+8SO22SO2+C催化剂“八022SO3S03+H2O=H2SO4【讲解】化学工业制备的要求(1)原料

3、廉价且稳定，降低运输成本。(2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触。(3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。(4)制备过程绿色环保，不使用或生成对环境有害的物质。浓硫酸的性质【展示】浓硫酸【讲解】浓硫酸物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84gcmI比水太，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比较稳定。(3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【展示】展示浓硫酸

4、的吸水性实验【生】原理：吸收空气或其他气体中的水蒸气、结晶水合物中的结晶水。吸水性应用：做干燥剂【问】哪些气体能干燥哪些不能干燥？【生】可干燥不与其反应的气体：H2、02、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCkC1等；不能干燥：碱性气体：NH3;还原性气体：H2S.HBrHI【展示】展示浓硫酸的脱水性实验【讲解】原理：将有机物中H、O按2:1的比例脱去，结合成水分子，是化学变化。现象：蔗糖变黑，放出大量热；体积膨胀，并有刺激性气味气体产生。原理：Ci2H22On=12C+I1H2O脱水性C2H2S4(i)=C2+2SO2+2H2O强氧化性有HzO去时.吸水性，无H2O去时-脱水性思考：如何

5、用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？【展示】实验探究：浓硫酸与铜的反应实验现象：能使品红溶液褪色的气体，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=C1ISo4+SO2I+2H2O浓硫酸：强氧化性，酸性(有酸根保留)注意：反应条件加热，浓硫酸变稀不反应。【问】浓硫酸和稀硫酸的氧化性大小？【生】浓硫酸的强氧化性体现在S上，反应生成SO2稀硫酸的弱氧化性体现在H上，反应生成H2【讲解】浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt),一般不产生H2,产生SCh气体；常温，浓H2SO4使FeAI钝化-浓硫酸的储运；浓H2SO4与金属反

6、应，表现酸性和氧化性；浓H2SO4与非金属(碳、硫、磷等)反应，只表现氧化性，产生SCh气体。C+2H2SO4()CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)q=3SO2T+2H2O【课堂小结】师生共同完成。一、硫酸的工业制备二、浓硫酸性质【课堂练习】1、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是(2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是o浓硫酸表现的性质是O(3)装置乙中试管放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：O(4)该反应中若有3.2g铜参加反应，则被还原的硫酸的物质的量为,起酸的作用的硫酸的物质的量为。(5)含有0.2mo1硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4g铜，结论和理由是答案(1)乙中品红溶液褪色Cu+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2T+2H2O强氧化性、酸性(3)2OH+SO2=SOF+H2O(4)0.05mo10.05mo1(5)溶解铜的质量小于6.4g,因为随反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸就不再与铜反应了