2023-2024学年苏教版必修第二册 9.2.1 铁及其化合物转化反应的合理选择 学案.docx

《2023-2024学年苏教版必修第二册 9.2.1 铁及其化合物转化反应的合理选择 学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年苏教版必修第二册 9.2.1 铁及其化合物转化反应的合理选择 学案.docx（12页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、第二单元探究铁及其化合物的转化第1课时铁及其化合物转化反应的合理选择新课程标准1 .能依据铁及其化合物的性质提出不同物质间转化的思路。2 .掌握Fe?+、Fe2+的相互转化及Fe?+的检验方法。学业质量水平合格性要求1 .能书写铁及化合物相互转化的化学方程式及离子方程式，并能提出不同物质之间转化思路。(水平1)2 .能设计简单实验探究Fe?+、Fe?+的性质和变化规律，并基于实验得出结论。(水平2)等级性要求能列举Fe?+,Fe?+的检验方法,能设计有关铁的相关化合物转化、分离、提纯、性质应用等的综合实验方案。图说考点棕黄色FU的氧化生2Fc+Fc=3Fc2Fc：的检验Fe3+3SCN=Fe(

2、SCN)3-I含FS溶液I含Fe溶液FCTCChFe-FeCIfgFCTCQ1FCChFc*的还原性浅绿色IFeXgFeV+KI卜产的检验方法先加KSCN,再加氯水基础知识-自学思记尝试新知预习一、反应的合理选择1. FeC13的制备路径以铁为原料制备FeCI3,有多条反应路径。如：FeFeC13(I)Fe*FeCh,FeCh(2)Fe-Fe2O3-FeCh(3)写出三条路径发生的化学方程式：(3) 2. Fe?+的检验(1)观察法：色溶液中含有Fe3+。加碱法：若直接产生色沉淀的为Fe3+,反应的离子方程式为*加KSCN：若溶液直接变的为Fe3+,反应的离子方程式为Q随手记：3.铁及其化合物

3、的性质实验实验操作实验现象有关离子方程式KSCN.KSCN溶液J溶液、Fec13溶液Ed8N溶液FeC13溶液变为色。FeCI2溶液I足量/铁粉TI手FeCIs溶液I1KSCN溶液溶液由色变为色，再加入KSCN溶液时，溶液IKSCNI溶液I70。烝-FcCb溶液呈/zK加入KSCN溶液后，溶液,再加入氯水后，溶液变成色足量/铜粉TI6OIFeCb溶液IZ9KSCN/溶液溶液由色变为色，再加入KSCN溶液后，溶液二、铁及其化合物之间的转4Z强氧化剂1. Fe只有还原性，可以被氧化成+2价或+3价较弱氧化剂如SJ2,HJCu2+Fe2,Fe3+Fe较强氧化剂如CI2、Br2、稀硝酸（足量）、浓H2

4、SO1等Fe3+-Fe3()(Fe()Fe2O3)O2反应的方程式或离子方程式(I)Fe-Fe2+Fe+S金FeSFeI2=FeI2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2tFe+Cu2+=Fe2+Cu(2)Fe-Fe3+2Fe+3C12望2FeCb2Fe+3Br22FeBr3Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O(HNO3足量)(3)Fe-Fe3O43Fe+201点燃Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O4+4H22.Fe?+既有氧化性又有还原性强氧化剂C12、B2、H2O2、HNO3、HC1OFe2+_酸性KMnO4J)2等Fe3+还原剂FeCXO.Zn.

5、A1(I)Fe2+-Fe3+2Fe2+C12=2Fe3+2C4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3Fe2+4H+NOJ=3Fe3+NOt+2H2O5Fe2+MnO；+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2)Fe2+-FeFe2Zn=Zn2+Fe3FeO+2A13Fe+A12O3FeO+COFeCO23.Fe3+具有氧化性，可被还原为+2价或O价还原剂Fe2+Fe、CUJ-、S2、H2S、S()2、SO厂、HS一T73+还原剂，pcA1、CO、H2、Zn等(I)Fe3+-*Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2=2Fe2+I22

6、Fe3+H2S=2Fe2+SI+2H+2Fe3+S2+2H2O=2Fe2+S01-+4H+(2)Fe3+-FeFe2O3+2A1图温2Fe+AI2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【学而思】如何除去FeC13溶液中的Fe2+?(2)在配制含Fe?+的溶液时，为防止溶液中的Fe?+被氧化，可以采取什么措施？为什么？(3)(情境思考)用毛笔蘸取少量30%的FeC13溶液,在铜片上画一个“+”，放置片刻后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。会出现什么现象？为什么？(4)请设计从废旧印刷电路板(含铜)中回收铜的实验流程?即时自测1 .判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”(I)Fe是较活泼的金

7、属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3。()(2)将FeeI3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体。()(3)Cu与FeC13溶液反应可生成CuCI2()(4)将废铁屑加入FeCI2溶液中，可用于除去工业废气中的C12。()(5)自然界中只有化合态铁。()(6)亚铁离子既有氧化性也有还原性。()(7)氢氧化铁为红褐色沉淀。()2 .下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCI3溶液中Fe3+3OH=Fe(OH)3JB.氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.向Fecb溶液中加入铁粉Fe+Fe3+=2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入C1Fe2+C12=

8、Fe3+2C3 .下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()过量的Fe和C1反应Fe与过量稀硫酸反应FeCI2溶液中通入少量C1Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.B.C.D.全部4 .某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。据你估计这一空气污染物中可能含有()A.Fe粉尘B.Feo粉尘C.Fe3O4粉尘D.Fe2O3粉尘5 .有NaC1、FeC12FeCI3、MgCI2、A1Cb五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液6 .下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是()编号物质颜色性质/用途FezOj红棕色红色油漆、涂料Fe(

9、OH)2红棕色易被氧化成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3红褐色受热易分解生成红棕色粉末Fe21黄色具有较强氧化性Fe3+浅绿色具有较强的还原性A.B.C.D.技能素养一合作探究分享例I下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈血红色红砖中含有三价铁BCO还原Fe23得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显血红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中

10、通入C1，再加入KSCN溶液变血红色原溶液中含有Fe2t例2已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。盐酸点燃(1)写出A、C、F、G的化学式：A：；C：；F：；G：(2)检验D中阳离子的方法为保存C溶液时要加固体A的原因是(4)写出下列转化的离子方程式：DfC：；C-D：o除杂问题(5)写出E-F的化学方程式：关键能力归纳提升主要物质杂质除杂方法Fe2*Fe3+加过量Fe粉后过漉FeC13FeC12加氯水或H2O2Fe2+Cu21加过量Fe粉后过滤FeA1加过量强碱溶液后过滤Fe2O3A12O3,SiO2加过量强碱溶液后过滤状元随笔与Fe3+、Fe?+有关的

11、离子共存问题：(1)Fe3+与、S2HSSo/、HSO1等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)Fe2+与MnOZ(H+)、No式H*)、CKr等因发生氧化还原反应而不能大量共存。随手记：课堂检测夯实测控演练1 .随着人们生活节奏加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2 .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.把铁片插入CUSo4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2+=2Fe3+3Cu8 .某溶液中滴入KSCN溶液显血红色，说明含Fe3+C.FeC13溶液中加入

12、铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu.Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、CU和AgNO3溶液：Zn2Ag+=Zn2+2Ag3 .部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.B.a可与e反应生成bb既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b-*c-d-*e-*b的循环转化关系4 .下列说法正确的是()A.将废铁屑加入FeC12溶液中，可用于除去工业废气中的C12B.在给定条件下，下列物质间的转化能实现:Fe点燃FeCke()H)2C.c(Fe2+)=1mo11的溶液中：K+NH3MnO、SOZ-能

13、大量共存D.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中制备Fe(OH)3胶体5.下列说法正确的是（）A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe?+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe?+具有还原性C.向Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现血红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O36 .下列关于铁的氧化物说法不正确的是（）A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe?+和Fe3+C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称铁锈D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁7 .有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在Co气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g,若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需ImoI1r的盐酸的体积为（）A.200m1B.100m1C. 50m1D.无法计算D. 己知2Fe3+Fe=3Fe2+,将适量铁粉放入FeCI3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe?+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2：3B.3：2C.1：2D.1：IE. （1）把氯化亚铁水溶