元素周期表知识点总结.docx

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1、元素周期表知识点总结第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学问回顾：1、原子的结构：?原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽视不计一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期?按原子序数递增的挨次，把电子层数相同的元素自左向右排成横行,每行叫做一个周期。元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、其次周期等?按电子层数递增的挨次，把不同横行中最外层

2、电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第回族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。族分为主族和副族，主族用罗马数字加A表示，如E1A族；副族用罗马数字加B来表示，如团B。0族和回族则不加“A或B?留意：1,2行对应为团A,0A；1317行对应为0AE1A（2）37行对应为朋一朋；11,12行对应为朋，团B。8,9,10对应为团18行对应0族二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素学问回顾：Na的物理性质和化学性质?从上到下原子的电子层数在增加，原子半径渐渐增大，所以失电子的力量渐渐增加从上到下金属性渐渐增加

3、（金属性包括碱金属元素的化学性质R+2H2O=2ROH+H241i+O2=21i2O4Na+O2=2Na2O（缓慢氧化）Na+O2=0=Na2O2?2、卤族元素从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的力量也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括单质漠是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质卤素的化学性质X-+Ag+=AgXj（AgCI为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，Ag1为黄色沉淀）X2+H2O=HX+HXOF2+H2O=HF+O2Fe+CI2=2FeCI3Fe+12=Fe12?三、核素1、质量数将原子核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、核素具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素?质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素当某种元素具有两种或两种以上自然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。其次节元素周期律