酸碱中和滴定练习题及答案.docx

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1、酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知 酸(或碱)来测定 物质的量浓度的碱(或酸)的方法.二、指示剂(1)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用一酚猷，溶液由色变色.(2)用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用一酚猷，溶液由色变色.三、酸碱中和滴定的原理：(1)中和反应的实质： (2)中和反应中量的关系：四、中和滴定的误差分析(用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中)(1 )装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏(2 )装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏(3 )锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏(4 )滴定过程中锥形瓶中有少量待

2、测溶液溅出则测得待测液的浓度偏(5 ) 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是五、选择题(基础) 1、把 PH=3 (H+=0o 001molL)的 H2SO4和 PH=Io 的 NaOH 溶液混合,如 果混合液的PH=7,则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A. 1：1Bx 1： 10Cv 1： 2Dx 1： 202、混合0. 1molL盐酸和0. 05molL氢氧化钢溶液,配制成200mIPH=11 的溶液，所需盐酸的体积是Ax 9.9mlB、10. 1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25. 00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱

3、式滴定管 D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯 B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时， 盐酸应放在A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶 B、酸式滴定管 Ck碱式滴定管 D、移液 管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管Dx托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是Av参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等Cx反

4、应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有A、滴定管 B、锥形瓶 C、烧杯 D、移液管1 O、下列有关滴定的操作正确的顺序是用标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A、BxCxDv、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ax滴定管用水冲洗后即注入标准液B、滴定管尖端末充满液体Cx滴定前标准液在“0”刻度以上D、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分,共40分。每小题有12个正确答案）1、酸碱完全中和时（酸与碱的物质的量D、溶液呈Dv 25mLCv酸与碱的质量相B、酸所能提供的印和碱所能提供的OH的物质的量相等中性2、要准确量取25. 0OmL的稀盐酸，可用的仪

5、器是（A、25mL移液管B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴 定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）Ax 5mLBx 20mLC、大于 5mL Dx 小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、 浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、 1:1:1B、 3:2:1Cv6:3:2D、 1:2:35、中和相同体积、相同PH的Ba（OH） 2、NaOH和N%比0三种稀溶液，所 用相同浓度的盐酸的体积分别为、V2、V3,则三者的大小关系为（）A、V3V

6、2V1B、V3V2=V1C、V3=V2V1D、V1=V2V3,6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知 NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7,下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量 C、c（H+） =c（OH） =10-7mol/LD、C（NH4+）10VbB、 VbnOVaC、Va10Va10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取 样品0.56g溶于水制成IL溶液。取此溶液25.00mL

7、, ffl 0. 005moI/LH2SO4 标准液滴定，用去24mL,则苛性钾的质量分数为（）A X 96%B48%Cv 9.6%D、56%二、填空题（50分）11、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶； 滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含祛码）； 滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaoH固体；标准NaOH 溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1 ） 做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂 是 O（2 ）配制250mL0.1molL溶液时，还缺少的仪器 是 O（3 ） 过滤时，应选用上述仪器中 的 （填编号）。12、用标准盐酸滴定未知浓度

8、的氨水时，锥形瓶中通常盛 放,滴定时左手, 右 手 , 双 眼 注 视 O如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)(1)用酚猷作指示剂;(2 ) 滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定 管;(3)滴定前用氨水润洗锥形瓶;(4)滴定前标准盐酸是敞口放置的;(5)中和过程中往锥形瓶中加一些水;(6) 滴定结束时俯视滴定管刻度 O13、称取mg纯NaOH配成50OmL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中 和， 则该盐酸的物质的量浓度 是 O若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数 值要。若该HigNaOH中实际含有少量

9、的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值 要 o若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值 要 o14、用中和滴定测定NaoH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可 先在混合溶液中加过量BaC2溶液，使Na2CO3完全变成BaCo3沉淀，然后用 标准盐酸滴定（用酚酉太作指示剂）。试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH 溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含 量 O（2 ）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形 瓶？ O（3 ） 滴定终点时溶液颜色如何突 变？ o（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如 何？ o15、环境监测

10、测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性Kl溶液（含KOH）,立 即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式 为：2Mn2+02+40H-=2Mn0 （OH） 2 （该反应极快）测定：开塞后迅速加入ImL2mL浓硫酸（提供M）,使之生成旧 再用 bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VrnL。有关反应式为: MnO （OH） 2+21 -+4HMn2+12+3H2012+2S2032 =21 +S4O62-试回答：（1 ）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单 位）O（2）滴定（L和Sz（V-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 由 色变为 色

11、。（3）测定时，滴定管经蒸播水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定 结果（偏局、偏低、无影响）。(4)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果(偏高、偏低、无影 响)o三、计算题(10分)16、有一含NaCI、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进 行如下实验。(1)取此混合物2g溶于蒸播水中配成IOOmL溶液，然后取出20mL,以甲 基橙为指示剂，用0 20m。I/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 盐酸25mL o(2)另取所配溶液20mL,先加入BaCL溶液直到不再产生沉淀为止，过滤 后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述

12、盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐 酸15mLo根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。【练习答案】一、1、 B2、 AC3、C4、C5、B6 、 B7 、 BD8 、A9、D10、A11、(1)烝福水，指示剂(酚猷或甲基橙)(2) 250mL容量瓶，胶头滴管(3)12、氨水控制活塞摇动锥形瓶锥形瓶中待测液的颜色变化（1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5） 不变 （6）偏低 13、 mol/L偏高 偏低 偏低14、（1）由于采用酚猷作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应。（2）防止局部酸化使BaC溶解（3）浅红色变无色（4）不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性, BaCO3必溶解，故检）则得结果偏局。15 v （ 1 ） g/L（2）蓝 无（3）偏高偏低三、16、NaOH： 30%Na2CO3: 26. 5%NaCI ： 43. 5%