第一章第一节元素周期表.docx

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1、第一章第一节元素周期表（第1课时）教学目标:知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期族的概念。2、理解和掌握元素周期表的结构特征。3、根据有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。过程与方法：1、通过对元素周期表的解读，教材的阅读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。2、培养学生理解求知与探索“感性一理性一感性”的认知过程。情感态度价值观：通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。重点难点：认识周期表的结构；了解原子结构与元素性质之间的关系。元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断；金属族与非金属族的性质递变规律的判断。教学过程：思考与交流1）画出元素周期表标出

2、周期和族序数，请你说出元素周期表的基本结构。2）在表中画出前20号元素的原子结构示意图。从原子序数和核外电子排布的角度你能找出元素在周期表中的编排规律吗？一、元素周期表1、元素周期表的基本结构周期：工个,（共Z个横行）短周期:长周期:不完全周期:第1、2、3周期第4、5、6周期周期族：电个（共运个纵行S主族:副_族:第VIi1族:零族:小结1）“三长两短一不全；七主七副零八族”2）周期从上到下依次为第1、26、7周期（周期序数可用阿拉伯数字或中文大写数字）3）族序数只能使用希腊数字表示。主族用A表示，副族用B表示。周期表从左至右族序数依次是IA、HA、HIB、IVBVB、VIB.VIIBVff

3、1IB.IIB.IIIA.IVA.VA.VIA、MIA、O4）用周期和族来表示元素在周期表中的位置氯元素在周期表中中的位置描述为：第三周期第VnA族（错误表示：第In周期、第七主族、第Vn族等）2、元素周期表的编排原则同周期元素：电子层数相同，从左至右原子序数递增；同族元素：最外层电子数相同，从上到下电子层数递增。思考与交流1）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断位于第几周期,第几族？啰西力用2）已知某元素位于周期表中第2周期，第VnA族，画出该元素的原子结构示意图。3第84号元素位于周期表的什么位置？3、元素的原子结构与其在周期表中的位置关系D周期数=电子层数主族序数=最外层电子数2原子

4、序数一稀有气体原子序数（相近且小）二元素在周期表中的纵行数。（O族、IA族元素的原子序数）练习1、填写下表元素甲乙丙丁原子序数613元素符号Mg周期2族VIA2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确认为哪一类元素3、填空第三周期笫IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数=族序数2倍的有：4、下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）第2课时思考与交流1）在元素周期表

5、中找到1i、Na、K、Rb、CS这些元素，指出它们的位置关系，它们统称为什么元素?2）完成P5页的表格，指出碱金属元素原子结构的相同点和变化规律二、元素的性质与原子结构一碱金属元素的性质与原子结构1 .碱金属元素原子结构的相似性和递变规律：相似性：最外层电子数相同;都易失（填“得”或“失”）电子。递变性：从1i到Cs:电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；越一易（填“易”或难”）失电子思考与交流3碱金属元素化学性质如何？它们能与哪些物质发生反应？反应的情况怎样?4）你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？科学探究钾、钠分别与氧气和水的反应2、碱金属元索的化学性

6、质钾比钠更容易燃烧；钾与水反应时比钠与水的反应更剧烈3.碱金属元索的性质与原子结构的关系：原子结构化学性质相最外层电子数相同，化学性质都通遗似性都易失去电子。能与非金属单质或水反应，元素在化合物中的化合价都为“+1”M1i到Cs:从1i到CS递电子层数逐渐至-;金属单质性质越来越，遗_；变原子半径逐渐增大；金属越容易与氧气或水反应性原子核对最外层电子氢氧化物的碱性逐渐Ja强_；的吸引力逐渐减弱；元素的金属性逐渐越一易失电子4、碱金属物理性质的相似性和规律性相似性：除的外，其余都呈银白色，都比较软，有延展性，密度都比较小，熔沸点较低，导电导热性好。规律性：从锂到钠，密度逐渐增大（钾除外）熔沸点逐

7、渐降低练习结合卤素的原子结构推测F、CkBr、I在化学性质上表现出的相似性和递变性。二卤族元素的性质与原子结构1、卤素单质的物理性质从F2-*I2颜色逐渐加深；状态由气一液f固（澳单质是唯一一种常温常压下呈液态的非金属单质）密度逐渐增大熔沸点逐渐升高2、卤族元素性质与原子结构的关系原子结构化学性质相最外层电子数相同,都具有氧化性似性都易得到电子。能与金属单质、氢气或水反应元素的最高正价为“+7”（F除外）从F到IFJI递电子层数逐渐眩；非金属单质性质越来越且适变性原子半径逐渐增大；越难与氢气反应原子核对最外层电子氢化物的稳定性逐渐减弱；的吸引力逐渐减弱；越一难得电子元素的非金属性逐渐减弱。反应

8、越难发生卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2（特例）C12+H2O=HC1+HC1OBr2+H2O=HBrHBrOI2+H2O=HI+HIO通式：X2+H20=HX+HX0（X通1、Br、I）科学探究已知：Bc的水溶液为黄色，其CC1溶液为橙色12的水溶液为棕黄色，其CC14溶液为紫红色色1实验操作INaBr水溶液+氯水一式C1实验现象溶液分层，上层溶液颜色变浅至无色，下层溶液颜色变深（橙色）实验结论2NaBr+C12=2NaC1+Br22实验操作KI水溶液+氯水一+CC1实验现象溶液分层，上层溶液颜色变浅至无色，下层溶液颜色变深（紫红色）实验结论2KIH2=2KC1+123实验操作KI+滨水一+CC1.,实验现象溶液分层，上层溶液颜色变浅至无色，下层溶液颜色变深（紫红色）实验结论2KI+Br2=2KBr+13、卤素单质间的置换反应单质的活泼性：C12Br2I2三结论在元素周期表中，同主族元素从上到下与子和外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。