[精品WORD]碘的提取教案.docx

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1、22溟、碘的提取教案大田中学：杨振彬二、教学目的要求：1 .了解从海水或海产品中提取浪、碘单质的基本原理和方法2 .知道氯、浪、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产生活中的重要应用3 .掌握氯、澳、碘间的置换反应；4 .学会用化合价的观点及电广转移的观点来理解氧化还原反应，会用“双线桥”分析氧化还原反应。5 .了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念。三、教学重点：1 .从海水中提取湿与碘的提取的原理与实际操作流程2 .用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应三、教学难点：用化合价升降和电子转移的观点来分析氧化还原反应四、五、六、教学方法设计主要教法：探究式、讨

2、论式教具及现代化教育技术设计：投影仪、演示实验教学过程：引入卤素及卤族元素的概念引入上一节课我们学习有关氯气的知识，在元素周期表中和氯元素在同一纵行的元素还有哪些元素？它们的元素符号是什么？学生查周期表后说：氟、浪、碘、碳（F、Br、I、Al）海水丰富的浪、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？教师这一节课我们就来学习有关浪与碘的知识板书2-1-2溟、碘的提取问题一：海水丰富的溟、碘元素以离子形式存在，如何从海水和海洋生物中提取溟、碘？活动与探究知识背景：1、四氯化碳是种有机溶剂，不溶于水，密度比水在。2、卤单质在有机溶剂的溶解度比在水中的溶解度大。1、在一支试管中加入23mLK

3、Br溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量COp振荡，静置，观察实验现象。2、在两支试管中各加入23mLKI溶液，分别滴加少量滨水和新制氯水,再分别滴加少量CCG振荡，静置，观察实验现象。展示液澳及碘单质补充实验1、向23mL新制的氯水中滴加少量CO,振荡，静置，观察现象2、碘的升华反应3、向23mLKBr溶液中滴加少量的碘水,再滴加几滴CCLp振荡,静置，观察实验现象质疑以上现象说明了什么问题？学生讨论后回答由几个实验对照来看：氯水和KBr、KI溶液发生了反应，生成了新的单质（Bn、12），这些单质溶于CCU中呈现了一定的颜色；溟水也可以和KI溶液反应，生成新的卤单质（12）教师总结并板书一、将

4、B、转化为单质的方法Cl2 + 2KBr=Br2 + 2KClCl2 + 2KI= 12 + 2KC1Br2 + 2KI= 12 + 2KBr信息提示1、浪与碘的物理性质在通常状况下，浪单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色初步引入溶液中的反应大多数为离子间反应的固体，易升华。澳和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。淀粉溶液遇碘变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。2、浪与碘的化学性质-与硝酸银溶液反应NaBr + AgNO3 = AgBr I +NaNC)3Nair + AgNOg = Agl I +NaNOj学生阅读请同学们认真阅读课本，了解如何从海水中提取

5、浪单质及碘单质。教师归纳浪的提取：提取粗盐通Ck后的母液溟离子转化为溟单质鼓入热空气或水蒸气4冷却粗浪精制m I碘的提取：（从海产品中提取）海产品（如 加水海带）浸泡通 ci2 rA 单质碘过滤 提纯厂匕单质碘 粗碘从海水和海洋生物中提取溟、碘均用到了氯气，由氯气所起作用引入氧化还原反应。问题二：从海水和海洋生物中提取溟、碘均用到了氯气，其作用是什么？学生分析1.2KBr + CU = 2KC1 + Br. 2KI + CU = 2KC1 + L 2KI + Bn = 2KBr + b*0*0这些反应有什么特点；反应前后元素价态的变化和电子转移情况2,CuO+H2=Cu+H2O反应中元素化合价

6、的变化和电子转移情况;指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;在反应中CuO和H2分别具有什么性质？3.比较1和2俩反应，并指出它们的共同特征。教师总结并板书二、置换反应三、氧化还原反应1 .定义、实质、特征、判断方法；2 .氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念；3 .前强后弱的规律；4 .“双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况。化合价降低，+ ne,被还原氧化剂+还原剂=还原产物+ 氧化度物化合价升高，一ne-,被氧化例题用“双线桥”表示2KBr + Cl2 = 2KC1 + Br2俩反应电子转移情况。小结从海水中提取澳与碘的提取的原理与实际操作流程用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应板书设计22浪、碘的提取一、原理Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KC1Cl2 + 2KI= I2 + 2KC1Br2 + 2KI= I2 + 2KBr二、流程三、氧化还原反应1 .定义、实质、特征、判断方法；2 .氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念;3 .前强后弱的规律。4 .“双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况；化合价降低，+ ne,被还原氧化剂+还原剂=还原产物+ 氧化*物化合价升高，ne, 被氧化