第十单元酸和碱导学案.docx

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1、2.酸碱指示剂的种类有很多，一些植物的汁液也可作指示剂.当然紫色石蕊溶液与无色酚配溶液最常用o植物的汁液在不同溶液中的颜色变化食醋稀盐酸食盐水石灰水大红花橙色橙色粉红色绿色紫罗兰红色红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色上述花耨中、可以作酸碱指示剂；不能作指示剂.评价样题：1柠愫酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠掾汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定2 .某溶液可以使酚地溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变3 .日常生活接触的物质，能使紫色石茶溶液变红的是（）A,酸奶B.食盐C.蔗糖水D.肥皂水4 .下列有关指示剂的说法正确的是（）

2、A.能使无色酚隙试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红B.能使无色酚酷试液变红的某无色液体一定是碱溶液。C.某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。D.向稀的氢毓化钠溶液中滴入的酰，溶液一定会变成红色。5 .下列对实验现象描述正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B.硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚她试液，溶液变成蓝色D.向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色6 .请你填写指示剂在下列各溶液中的变色情况：白醋橘子汁石灰水额水食盐水肥皂水紫色布蕊无色酚酰7.你知道各种鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色吗？请

3、看下表鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色稀盐酸氯化钠溶液酒精溶液氢氧化钠溶液红玫瑰粉红色粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色红色黄色请你依据所学知识及上述材料,解决下列问题：（1）为检验生活中常用的蔗精水、肥皂水、汽水等液体的酸碱性，只选择花汁即可判断出来。（2）某同学已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是。第十单元酸和碱学案课题1常见的酸和碱(1)檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标；认识酸和碱：会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液：认识溶液具有酸碱性的原因。学习重点；学会用指示剂检验酸碱溶液。学习难点：认识溶液具有酸碱性的原因。学法指导：通过阅读课本完成配套的导学案一

4、、预习导学1、常见的酸有：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。酸都是由寓子与寓子构成的：总之水中电离出的阳阳子都是的物质就是酸。2、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等碱都是由离子与离子(或离子)构成的：水中电离出的阴离子都是的物质就是碱。注意:氨水在水中可电离出与,但氨水的化学式必须写成，写成NH4OH是错误的.构成物质的微粒有、7、这三类物质是由构成，其他物质由分子或原子构成.练习I：有这些物质CUSO4、H3PO4Na2CO3,C2H5OH.Fe(OH)2,NH3H2OCu2(OH)2CO3,其中属于酸的物质有；属于碱的物质有；二、自主探究酸碱指示剂思考：一般的酸、碱都是无色透明

5、的，怎么可以鉴别出这两类物质呢？.前面我们学过，浓氨水可以使溶液变红，氨水属于；溶液遇酸会变成。因此，我们可以使用溶液和溶液来鉴别酸和碱。1 .课本第W页，实验10-1,观看视频，并完成以下表格加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酸溶液后的颜色变化食醋澄清石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液结论：紫色石茶溶液遇酸变成，遇事会变成.娜色酚歆溶液遇酸；遇Wt会变成.酸碱指示剂；能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定某物质一定就是酸或者是碱;酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸，同理碱也一样.如：碳酸钠(Na2CO3)的溶液就是显碱性的，但碳酸钠本身

6、不是碱.4 .稀释浓碳酸（1）稀狎浓碱酸的步骤：酸入水，沿器壁，缓慢到，不停摸搅拌的原因：前面学过NaOH固体溶于水会放出大量的；浓琮酸溶于水也会放出大量的：如果不搅拌，会因液体局部过热造成酸液飞溅，发生危险。必须酸入水，如果是水入酸，水会浮在的浓琉酸上面，溶解时放出的热会使水沸腐，使酸液飞激。（2）如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。5 .酸的化学性质（1）酸能与反应。酸能使紫色石茂；无色酚St,（2）酸能与较活泼的反应。如锌与稀硫酸:。（3）酸能与金属黑化物生成水。如盐酸除锈原理:。稀盐酸与氧化铜反应：。练习4：烧水的铝壶常有水垢（主要成分是碳酸钙），用

7、适量的可以除去。反应的化学方程式为.但如果该物质川量过多,会产生不良后果，原因是。练习5：在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A.滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C.流出的不溶物一定有铜，但不可能有铁D.如果游出的不溶物有铁，则一定有铜练习6:将一根小木棍蘸上浓硫酸,不一会儿就看到藤有浓硫酸的部位变黑了.下列说法不正确的是（）A.该变化说明了浓硫酸具有吸水性B.变化说明浓成酸具有脱水性C.该变化属于化学变化D.该变化说明浓磕

8、酸具有强腐蚀性练习7：将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金屈，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）A.abB.abC.a=bD.无法判断练习8：由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应，共放出IgIK试判断原混合物的组成不可能是（）A.Zn和Mg；B.Fe和Mg；C.Zn和Fe；D.Fe和CU练习7：实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是，可加除去固体，反应的化学方程式是练习8：将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反

9、应有（用化学方程式表示）练习9：把IOg生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g0计算混合物中铁锈的质量分数。课题1常见的酸和碱（3）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；课题1常见的酸和碱（2）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；认识浓磕酸的腐蚀性和稀释方法：酸共有的化学性质学习重点1盐酸、硫酸的性废和用途及酸的化学性质：学习难点1浓硫酸的腐蚀性学法指导；根据视频和课本完成导学案一.预习导学1 .、这三类物质是由构成，其他物质由或构成。2 .紫色石巷溶液遇酸

10、变，遇碱变：无色酚酸溶液遇酸，遇碱变；3 .检验溶液酸碱性的方法：用试管，滴入，若溶液变，则溶液显，变，则溶液显；或滴入，若溶液变，则溶液显，若不变色，则溶液显：二、自主探究1 .常见的酸有：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。2 .课本第50页实验10-2,观看视频并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开施盖后的现象气味（1）浓盐酸：无色液体，具有（瓶口有雾），有刺激性气味。盐酸的用途：重要的化工产品，可用于金属，制造药物，胃液含有，可帮助消化。（2）浓硫酸：具有（敞口放置质量会增加），因此浓硫酸可作。硫酸的用途：重要的化工原料，也可用于金属。反应为：。练习1：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（

11、）A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.蒸锚水练习2：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小3 .浓硫酸的腐蚀性（即脱水性）-课本第51页实验10-3,观看视频，完成下表实验现象1、川玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒藤少量浓磕酸3、将浓硫酸滴在一小块布上结论：浓藻酸具有：浓硫酸的强腐蚀性实质上是浓碳酸将物质中的元素按水的组成比脱去，使物质炭化，因此浓硫酸的强腐蚀性又叫做“脱水性”，不要和“吸水性”弄混.练习3.下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（）A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字

12、迹变黑B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸,放置一会儿会变黑D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞如澄清石灰水与CO2反应:：现象:氢氧化钠与C02反应：；现象:氢氧化钠与SO2反应:。氢氧化钠与S03反应:。氢氧化钙与S02反应:。注意：氢氧化钠固体在空气中不仅吸收，还会与空气中的反应而变质，需要保存。氢氧化钠做干燥剂时，不能干燥、等酸性气体，因为会。评价样题，1、下列物质中,不需密封保存的是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水2、下列各组物质按酸、碱、单质、A.H2SO4Na2OCCOC.KOHHNO3O2SO33.区别氢氧化钠和石灰水可用（A.

13、稀盐酸B.二氧化碳4,下列做法不科学的是（）氧化物顺序排列的是()B.Mg(OH)2CuSO4CCO2D.HCINaOHO2P2O5)C.紫色石蕊D.酚猷A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水瓶中的水垢5 .下列物版发生的变化与空气的成分无关的是（）A.钢铁在空气中生锈B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体C.熟石灰在空气中变质D.浓硫酸敞口放苴在空气中质量增加6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，得出的结论正确的是O实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加的煎试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸

14、有气泡产生A1定含有Ca(OH)2.可能有CaCO3B1定含有CaCO3和Ca(OH)2C1定没有CaCO3和Ca（OH）2D.一定有CaCo3，可能有Ca（OH）27 .可作干燥剂的物质有、和碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）。8 .（D不含金属元素的碱（2）充入食品包装袋中可防腐的小质（3）常用来改良酸性土康的碱（4）能形成酸液的空气污染物9 .Ca（OH）2俗称、。其溶液俗称；NaoH俗称、CaO俗称，其溶于水会反应生成，方程式为；10 .溶于水会放出大量热的物质有、：使温度降低的物质：11 .（1）澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理：；（2）NaoH固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理为：课题1常见的酸和碱（4）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标，溶液的导电性；酸、碱具有相似化学性质的原因学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质：学习难点：碱的化学性质。学法指导：观看视频和阅读课本来完成导学案-预习导学1 .酸共有的化学性质：酸能与反应。酸能使紫色石芨：无色酚Fih酸能与较活泼的反应。如镁与稀盐酸：。酸能与生成水。如用硫酸除锈:。2 .浓盐酸具有，散IJ放置质量会；浓硫酸具有，可作。二、自主探究1 .常见的鼻有：