专题3课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案.docx

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1、X课题2/亚硝酸钠和食盐的鉴别浙江选考加试要求1 .亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)。2 .亚硝酸的酸性和不稳定性。3 .亚硝酸钠和食盐的鉴别。4 .常见物质的鉴别。目标考纲解读1认识丑硝酸热的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)2 .认识业硝酸的酸性和不稳定性；通过对丑硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的婆别。1 .通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实跄方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实厂、验中的玄要作用。2 .亚硝酸(1)性质：亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，受热分解为一氧化氮和二氧化氮,亚硝酸既有氧化

2、性又有还原性。方程式为2HN(h0=NOt+NO2t+出。(2)制法：NaNo2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNOz2 .亚硝酸钠(1)物理性质亚硝酸钠(NaNO2)是白色而略显淡黄的斜方晶体，熔点为271C,受热极易熔化，溶于水，溶解度受温度的影响比较大，在热水中的溶解速度明显变快，溶解度变大。(2)化学性质亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能从空气中吸收氧而逐渐变为硝酸钠。因为在亚硝酸钠中氮的化合价为+3,处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。氧化性：可与强还原性物质反应。如：2NO7+2+4H4=2NOtI2+2H2O(现象：碘遇速检溶液变蓝色)；NQ7Fe2+2H+=NOtFej

3、+H2Oo还原性：可与强氧化性物质反应。如：5NO72Mn7+6H+=5NOj+2M2+3H2(现象：紫色高锤酸钾溶液褪色)。3 .亚硝酸盐的快速检验(1)取供试溶液，加少量醋酸，再加硫酸亚铁试剂，即显深棕色。NO7CHCOOH=CH3COO+HNO2,NFe2+H+=Fe3+NOt+H2Oo(2)取供试溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化钾淀粉溶液数滴，即显蓝色。2NaNO2+H2SO4=IHNO2+Na2SO4,2HNO2+2KI+K2SO4=I2+K2SO4+2NOf+2H2O。(3)取供试溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高钵酸钾试剂数滴，溶液紫色褪去。5NO+2MO7+6H+=2Mh2+5NO3+

4、3出0。实验过程详剖析器材与原理相关器材试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。相关原理(I)PH值法亚硝酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性；而食盐则是强酸强碱盐，其水溶液呈生性，因此，用PH试纸极易鉴别。(2)硝酸银法取少许样品溶于蒸储水中，加入几滴0.1mo11)硝酸银溶液，若出现白色沉淀，且白色沉淀溶于稀硝酸者为亚硝酸钠；若出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸者为食盐。Ag+N=AgN2I实验与拓展实验流程加入AgNO3操作要点在两支试管中分别加入0.1mo11NaN2溶液和氯化钠溶溶液和稀硝酸鉴别液，并向其中滴加几滴OJmO11-硝酸银溶液。再向试管中滴加几滴2mob1-*硝酸并

5、振荡，主要实验现象两支试管中均产生白色沉淀；滴入硝酸后，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠溶液。注意事项此实验要求硝酸银溶液浓度要稍大加入2mo11-1H2S04溶液鉴别操作要点取12g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入12m1的蒸储水，沿试管壁逐滴滴入2mo11-H2S4溶液。主要实验现象溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。注意事项1此实验要求亚硝酸钠溶液浓度要稍大2.液面下生成的亚硝酸不稳定，会分解成蓝色的三班化二融，液面上的NzCh会分解生成红棕色的二氧化氮。加入0.01mo11-1KMno4溶

6、液鉴别操作要点在两试管中均加入0.01mo1I1KMn4溶液和1滴2mo11-硫酸溶液，再在两试管中分别滴加0.1mo11-亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，振荡。主要实验现象加入亚硝酸钠溶液后，KMno溶液紫色褪去，加入氯化钠溶液紫色不变色。注意事项如果不加硫酸溶液，虽能变色，但现象不明显。加入0.1mob1-,KI溶液鉴别操作要点取12g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入12m1的蒸储水，向试管中加入0.5m10.1mo11,KI溶液和1滴2mo11-硫酸溶液，观察溶液颜色的变化。再向试管中滴加几滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。主要实验现象加入K1溶液和硫酸溶液后，溶液先由无色变成棕黄色；再滴入2滴

7、2%淀粉溶液后，溶液由棕黄色变为蓝黑色，产生此现象的为亚硝酸钠晶体。若是氯化钠晶体则没有明显现象。注意事项1 .如果不加硫酸溶液，无明显现象。2 .若用稀的NaNO2溶液，溶液先变成棕黄色继而更深，再滴加2%淀粉溶液，两种较深颜色混在一起，现象不明显。（可将溶液分成两份,稀释后向其中一份滴加2%淀粉溶液进行对照）加入操作要点在两支试管中均加入1m1(NH4)2Fe(SO4)2溶液鉴别（NH4）2Fe（SO止溶液、1滴KSCN溶液和1滴2mo11-硫酸溶液。再向两试管中分别滴加OJmo11）亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，观察溶液颜色的变化。主要实验现象若加入后溶液呈血红色则为亚硝酸钠溶液；加入前后无

8、明显现象，则加入的是氯化钠溶液。注意事项如果不加硫酸溶液，无明显现象。用1%酚儆溶液鉴别操作要点取12g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入12m1的蒸储水，再向其中滴入几滴1%酚酸溶液，酒精灯微热，观察溶液颜色的变化。主要实验现象溶液呈浅红色；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。注意事项1亚硝酸钠溶液浓度要稍大。2.试管应用酒精灯加热片刻，否则无明显现象。用精密PH试纸鉴别操作要点用精密PH试纸分别测定NaNo2溶液和NaC1溶液的pH主要实验现象无明显现象注意事项若将浓度较高的NaNo2溶液加热至沸腾,趁热倒在精密PH试纸上，立即对照，PH约为8.2,但立刻PH变为接近7。对点集训1 .生活中碰到的某

9、些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是（）加碘食盐就是在其中加入碘单质.用甲醛溶液浸泡海产食品；用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；造成大气污染的SO2、Co和NO2,主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；用次氯酸钙净化不太澄清的井水；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应A.B.C.D.全部解析：选A加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加薛洗衣粉会使毛料服装中的蛋白质发生水解反应而造成服装变形：NaNo2作为食品添加剂，应严格控制用量；次

10、氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的02氧化的结果。正确。2 .亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感”与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠

11、和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是（）A.B.C.D.（D解析：选C丑硝峻钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，即不能利用硝酸银溶液来区别显硝酸钠和氯化钠，操作错误。3 .亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫细病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（）A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原

12、性Ih解毒时血红蛋白被还原解析：选B根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由+2价氧化为十3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误：解毒时商铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。4 .有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的Co存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有M+、Cu2+.Fe?+和Na+的四种盐溶液，只用N

13、aoH溶液不能一次鉴别出来解析：选CA项，因为硝酸具有氧化性，可将正铁离子氧化为铁离子，溶液中也可能含有业铁离子而不含铁离子；B项，原溶液可能含有HCOF或或HSOJ;C项，确定是否含有钾元素要透过黄色的钻玻璃；D项，有颜色的离子为C/+和Fe?+,因此可以先利用物理性质加以签别，Mg?+和Na+则通过与OH-反应能否产生沉淀加以婆别。5 .请回答下列问题：（1）工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是价。A.1B.+2C.3D.+4(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是oA.香肠中加过量的亚硝酸钠B.饲养猪加入瘦肉精C.蒸馒头加适量纯碱D.长期

14、使用铝餐具(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是OA.SO2B.NH3C.N2D.NO2(4)已知NaNo2能发生如下反应(方程式已配平)：2NOxI-,H+=2N0t+h+ZH2O,则工的数值是,根据是；y的数值是,根据是O(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为O答案：(I)C(2)C(3)D(4)2质量守恒定律4电荷守恒和质量守恒定律(5)食醋拓展实验加碘食盐中碘元素的检验1 .实验原理(1)消除碘缺乏病的有效措施之

15、一，就是在食盐中加入一定量的KIo3。已知在溶液中发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4(横遇淀粉变蓝)I2+2Na2s203=2NaI+Na2s406可以利用此性质鉴别真假碘盐。(2)生活中辨别真假碘盐的4种方法:看包装。精制碘盐用聚乙烯塑料包装，印有加碘字样，并标明生产单位、出厂日期，字迹清晰，包装袋质量高，印制精美，封口严密整齐；假冒碘盐字迹模糊，包装粗糙。看色泽。精制碘盐外观洁白；假冒碘盐外观淡黄，或暗黑色，不干，易受潮。用手捏，鼻闻，口尝。精制碘盐手抓捏较松散，颗粒均匀，无臭味，咸味纯正；假碘盐手捏成团，易散，口尝有苦涩味，闻之有氨味。显色试验。将碘盐洒在切开的土豆切面上，如显蓝色，是真碘盐；如蓝色浅，无蓝色，不是碘盐。定性检验碘盐中是否含碘还可选用亚硫酸钠、硫化钠、硫代硫酸钠等作还