第二章 第6讲 物质的量公开课.docx

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1、第二章0物质的量化学实验基本技能第6讲物质的量【复习目标】1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。考点一物质的量摩尔质量归纳整合夯实必备知识1 .物质的量(1)符号为单位是摩尔(mo1)。(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(3)阿伏加德罗常数：指ImOI任何粒子的粒子数，符号为Na,/V6.0210oo(4)公式：=孩或N=nN或NA=M2 .摩尔质量-概念：单位物质的量的物质所具有的质量

2、摩尔质量(M)一单位：gmo1或g/mo1-数值：当粒子的摩尔质量:以gmo1为单位时，在数值上等于该砺S相对分子(或原子)质量-公式：/1=2或m=nM或M=胃易错辨析1. 物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2. 2mo1比0的摩尔质量是ImO1H2。的摩尔质量的2倍()3. 1mo1Ch的质量与它的相对分子质量相等()4. 12g2C中所含碳原子的数目约为6.02X1023()5. Imo1OH一的质量为17gmoi()答案1.2.3.4.5.专项突破质量、物质的量与微粒数目之间的换算1 .“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。16g“可燃冰”（CH4xH2O）的物质

3、的量与6.02IO21个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为,X的值为O答案160gmoP82 .最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Nao.35Co0213H20。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为,氢原子的物质的量约为rno1答案0.33NA0.26练后反思计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（电子）的物质的量二分子（或特定组合）的物质的量X1个分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数。如：第2题中,Na035Co213H2是整体,计算对象氧原子、氢原子为

4、部分，它们的关系为NaO.35CoO213H23.302.6H。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律归纳整合降我案鹿I1.气体摩尔体积I-概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积气体摩尔一常用单位：1mo1（或1/mo1）体积（乙）一-特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.41mo1-公式：八=书或V=rVm或n=-2.阿伏加德罗定律（1）同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的妇邀或物质的量。（2）阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1：V2=Af1JJV2气体的摩尔质量之比等于密度之比：M?=m:2同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：小：历=

5、川2易错辨析1 .22gC2气体的体积为11.21()2 .标准状况下，11.21SO3中含有的原子数为2Na()3 .同温、同体积的条件下，等质量的S02和02的压强之比为2：1()4 .标准状况下，11.21O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01X1023()5 .相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同()答案1.2.3,4.5.专项突破提升关键能力一=关=t=4关系的应用1.有以下四种物质：标准状况下，1121二氧化碳8g氧气1.204X1024个氮气分子4时18m1水S=Igcm3)o完成下列填空：它们所含分子数最多的是(填序号，下同)，所含原子数最多的,质量最大的是,所含电子

6、数最多的是O答案练后反思二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g1,则气体A的相对分子质量为,可能是气体。(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.21(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是g1-混合气体的平均摩尔质量是gmo1,答案()64SO2(2)1.6136解析(I)M=X22.41mo1sa64gmo,(2)2CO+O2=2CO2,Co的体积与生成Co2的体积相等，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.21,在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5mo1,设Co的物质的量为Xmo1,CO

7、z的物质的量为ymo1,28x+44y=18则,解得X=O.25,y=0.25oxj,=0.5原混合气体的密度为7F.61g1-,o11乙1解法一：M=p22.41mo1=1.61g1122.41mo,s36gmo);18。解法二：M=Uqd-=36gmo1,;24m,解法三：M=28gmo,50%+44gmo,50%=36gmo1,o归纳总结二求气体摩尔质量(M)的常用方法根据物质的质量和物质的量()：M=T(2)根据一定质量(M的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=甯。(3)根据标准状况下气体的密度p：M=PX22.41mo,o(4)根据气体的相对密度(Z)=M)：黑(5)对

8、于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=MIX%+M2Xb%+M3Xc%，a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。三、阿伏加德罗定律的应用3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1mo1N2,右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()4 15 5A.右侧与左侧分子数之比为4：1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mO1CO答案C解析左右两侧温度、压

9、强相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧气体的物质的量为0.25mo1。相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的号=14倍。4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)M(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是()A.原子数相等的三种气体，质量最大是ZB.若一定条件下，三种气体体积均为2.241,则它们的物质的量一定均为0.1mo1C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则压强之比为2：1答案C解析根据m=nM=短M,分子数目相等的三种

10、气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子的个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定其分子数，故A错误：不知道温度、压强，无法计算，故B错误：同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X,故C正确；同温同体皿Y)积下，气体物质的量之比等于压强之比,丫、Z气体的压强比为空=喘=当S=Bm亿)(Z)/(Z)W(Z)Afr(Y)M(Z)22=-j=4,故D错误O-方法技巧应用阿伏加德罗定律解题的一般思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规

11、律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。考点三物质的量浓度归纳整合国飒索窗1 .物质的量浓度概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为CBo(2)表达式：CB=器变形：B=CBMV=禽(3)常用单位：mob1-1o(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。2 .物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度C溶质质量分数3概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的最来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量溶质的单位mo1g溶液的

12、单位1g表达式cv溶质质量仁溶液质量%两者关系ctZO=OoojM：摩尔质量，单位：gmo1；p：密度，单位：gcm3)易错辨析1 .1mo11,的NaC1溶液是指此溶液中含有1mo1Na+()2 .从Ioom15mo11,H2SO4溶液中取出了IOm1,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mo11,()3 .将62gNazO溶于水中，配成I1溶液，所得溶质的物质的量浓度为ImoII7()4 .0.5mo11i的稀H2SO4溶液中，C(H+)为1omo11一()5 .将25gCuS45H2晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()答案1X2.3.4.5.-易错警示在进行有关物质的量浓度计算或判

13、断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：Na20、Na2O2-*NaOH,SO3-*H2SO4,CuSO45H2O-*CuSO40(2)是否是溶液的体积。专项突破提升关键能力一、气体溶于水后物质的量浓度的计算1.在标准状况下，将V1氨气溶于0.11水中，所得溶液的密度为gcmF,则此氨水的物质的量浓度为mob1,o答案17V+22401O(W解析(NH3)=4nmo1,V市X17+100溶液体积为-1031,V22455717+100-IO-31000mo11I7v+2240mo,1二、物质的量浓度与质量分数的换算2.已知某饱和NaQ溶液的体积为Vm1,密度为gc3,质量分数为助物质的

14、量浓度为cmo111,溶液中含NaCI的质量为?g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：o(2)用w、P表示溶液的物质的量浓度：o(3)用c、P表示溶质的质量分数：o(4)用w表示该温度下NaC1的溶解度：o答案亓mo11I(2)-mo11I75砺XIO0%(4恰；g解析小_逅111-1001i-i(I)CVmo11585ymo11010001Q)1OoOm11Xpgm1rV-1OOO讪58.5gmo,58.5mo1158.5gmo1cmo11158.5CW=Ioo(Tm11%gm1X1=T必。SW100丽S=EJgo三、溶液的稀释与混合3.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯CP500m1品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gc3质量分数：98%氨水化学纯CP500m1品名：氨水化学式：NH3相对