基础训练卷表示元素的符号1公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、基础训练卷-表示元素的符号（1）一、单选题1 .2023年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和锄原子钟。下列有关锄的说法错误的是（）37Rb枷JI85.47JyzA.属于金属元素B.Rb原子的最外层电子数为37C.相对原子质量为85.47D.原子序数是372 .元素周期表示学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息错误的是（）闽A.氟的原子序数是9B.“F”表示氟元素的符号C.氟是金属元素D.氟的相对原子质量是19.003 .我国北斗卫星导航系统应用了枷原子钟。如图是锄在元素周期表中的信息。下列有关枷的说法正确的是（）I3

2、7Rb枷85.47A.锄元素属于非金属元素B.钏原子的质量是85.47gC.锄元素的元素符号为RbD.锄原子核内有37个中子4 .珞在元素周期表中信息如图所示，下列有关铝元素的说法正确的是（）RA.原子序数是24B.属于非金属元素C.一个铭原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00克5 .如图是118号元素在元素周期表中的相关信息。下列有关该元素的说法正确的是（）A.元素符号为OgB.该原子的电子数为179C.该原子的中子数为118D.相对原子质量为297克6 .下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.O2B.Mg2+C.1iD.H二、填空题7 .图I是锡

3、元素在周期表中的信息，图H为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。图口（1）锡元素的核电荷数是。（2）元素在周期表中的分布是有规律的，图II中甲的原子序数（填“大于或小于”）17。乙所代表的元素，属于（填“金属”或非金属”）元素。（3）跟F的单质化学性质相似的是（填图II中元素的符号）。8 .为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。、族周淤4IAAInAIVAVAVIAVA0231i锂69414Be镀9.0125B遁IOS16C碳12.017N筑14.018O籁16.009F%190010Ne20.18

4、311Na钠22.9912Mg镂24.31BA1铝26.9814Si喷28.0915P碉30.9716S造32.0617C1我35.4518Ar39.95（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是（填化学式）；（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是；（用符号表示）（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是一（填字母）。A.1i和NaB.Be和MgC.A1和SiD.F和C19 .碘是由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色。再取少量的碘溶解在酒精中，将碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。

5、请回答下列问题。（1）从微观角度分析，是保持碘化学性质的最小微粒。（2）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中,馒头（填会或不会）变蓝色。（3）现在市场上买来的食盐大都是加碘盐，根据您的生活经验推测，加碘食盐中（填“存在”或“不存在”）碘分子。10 .元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题:（1）写出由表格中两种元素组成的化合物的化学式O（2）在四种元素中，化学性质相似的是。（用序号表示）（3）有种单质，每个分子均由60个元素原子构成，该物质的化学式为。（4） 2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会

6、、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中113号元素的部分信息如图所示，则该元素是（填金属”、非金属”）11 .2011年5月，上海一农贸市场里销售使用过植物激素一膨大增甜剂的西瓜。专家指出长期食用这种西瓜影响人体健康。膨大增甜剂的有效成分是：胺鲜脂、芸苔素、细胞分裂素、增甜素。其中芸苔素的化学式为：C29H50O4,你认为芸苔素由种元素组成。植物激素很多，早在1934年科学家就从植物晶体中分离出了一种植物激素，植物的向光性生长与这种激素有关，它是o12 .写出下列元素的名称或元素符号：（1）地壳中含量占前四位的元素符号分别是、（2）镁

7、、钾、He、Hg三、解答题13 .1932年，美国化学大师1inUSPaU1ing提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。1mUSPaU1ing假定F的电负性为4,井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。1hIUSPaUhg建立的有关元素的电负性如下:H：2.11i：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.00：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5C1：3.0K：().8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9T

8、e：x1：2.5Cs：0.7Ba：0.9Ti：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:.（2）预测Te元素X的取值范围.（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越（选填“强”或“弱”），该元素的原子（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。（4）大量事实表明，当两种元素的X值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AIC13物质（选填“是或不是”）离子化合物。14 .元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们

9、研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。HNHeNeAr（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属元素的O（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+5价的氮的氧化物（用化学式表示）（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锌原子，形成了“7号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是。A.Na和NeB.CO和N2C.NO和Ch答案解析部分1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】C4

10、.【答案】A5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】(1)50(2)小于；非金属(3)C18.【答案】(1)MgO(2) Na+C1-(3) C9 .【答案】(1)碘分子会(3)不存在10 .【答案】(1)NaC1(3) C60(4)金属11 .【答案】3；生长素12 .【答案】(DO；Si；A1；Fe；(2)Mg；K；氮；汞13.【答案】(1)同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小(2)2.0x2.4(3)强；失电子(4)不是14.【答案】(1)(2)N2O5(3)该原子的原子序数117,由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。(4)B