学考复习周期律和周期表公开课教案教学设计课件资料.docx

《学考复习周期律和周期表公开课教案教学设计课件资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学考复习周期律和周期表公开课教案教学设计课件资料.docx（3页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、六、元素周期律与元素周期表1、元素周期表横向有7个周期，1,2,3称为一周期，4,5,6,7称为长周期；纵向有7个主族（IA族、IIA、InA族、IVA族VA族、VIA族、VnA族），7个副族，1个第Vff1族（8、9、10三个纵行），1个0族（稀有气体）。2、元素在周期表中的位置，周期序数=原子的,主族序数=原子,如C在周期表中位置,S在周期表中位置o3、元素周期表的应用：在金属与非金属的分界处找半导体材料；在非金属区找制造新品种农药合成元素在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。4、元素化合价：最高正价=（0、F除外）；非金属元素最低负价=（除氢外）。元素周期表中2、3周期的

2、同主族元素的原子序数相差o5、元素周期律：元素性质（原子半径、主要化合价、金属性与非金属性）随着核电荷数的递增而呈性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子的周期性变化。6、元素性质递变规律同周期元素从左到右，原子半径逐渐,失电子能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐;得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐。同主族元素从上到下，原子半径逐渐,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐：得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐元素金属性越强=对应金属单质的还原性越强=看成的简单阳离子氧化性越弱元素非金属性越强=对应非金属单质的氧化性性越强=形成的简单阴离子还原性越弱碱金属元素和卤族元素（不包括放射性元素）碱金属元素（除H外

3、的第IA族元素）：1iNaKRbCs（CS是金属性最强的元素，位于周期表左下方）卤族元素（第VnA族元素）：FC1BrI（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）物理性质：碱金属同主族从上到下，熔沸点逐渐减小；卤族元素单质从上到下熔沸点均逐渐增大化学性质：元素原子最外层电子数相同，其化学性质相似；元素原子核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同（如同位素原子）Cb黄绿色气体Bn深红棕色液体12紫黑色固体氯水-黄绿色澳水橙色碘水黄色/褐色7、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强一一单质与水或酸反应生成氢气容易；最高价氧化物水化物（最高价氢氧化物）碱性强；相互置换反应（强制弱），如F

4、e+CuS04=FeS（+Cu（2）非金属性强一一单质与氢气更容易化合；生成的氧化物更稳定；最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）酸性更强；相互置换反应（强制弱），如2NaBr+C1=2NaC1+Br28、比较粒子（包括原子、离子）半径的方法（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大，（2）电子层数相同时，再比较原子序数,序小径大注意：比较离子半径大小时务必书写离子结构示意图，再运用上述规律。四、化学键化学键是直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用。（1七学键包括离子键和共价键）键型离子键共价健概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电

5、子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子一般为非金属原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素（特殊:NHjCENHN）3等钱盐只由非金属元素组成，但含有离子键）活泼金属：K、Ca.Na、Ba、Mg非金属元素之间（特殊：A1C1）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）共价键极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，H-C非极性共价键（筒称非极性键”同种原子形成，A-A型，如CI-CI。注意：稀有气体原子最外层电子均已达到稳定结构，因此稀有气体不存在化

6、学键电子式注意：书写物质电子式时须先判断物质是否属于离子化合物离子化合物电子式特点（1）电荷：用电子式表示离子化合物需标出阳离子和阴离子的电荷；H+（2）（方括号）：离子化合物中的阴离子需用方括号括起来（特例：H：N：H）共价分子电子式书写步骤：H形成共用电子对多的原子放中间，其余放两边；标出共用电子对；补齐剩余的最外层电子用电子式表示下列物质的形成过程左边写原子的电子式，右边写物质的电子式，中间用“一”连接（原子之间用相连）结构式用一根短线“一”表示一对共用电子对，其余电子省略如压0结构式H-O-H空间构型H2、CO2、N2直线形；H2OV形；NH3三角锥形；CH1正四面体形分子间作用力把分

7、子聚集在一起的作用力（也叫范德华力）存在于由分子构成的物质中一般，对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。氢键是一-种特殊的分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。存在于HF、NH3、H9等分子之间物质H2H2ONH3CH4N2CO2电子式H：HH：0：IIh：N：HiiHH：C：HH：N:N：o：c：o：结构式H-HII-O-IIH-N-HIHHIH-CHIHNNO=C=O%。2的电子式和结构式H：O：O：HH-O-O-HNaOH电子式次氯酸的电子式和结构式HOC1H-O-C1NK1a电f式：H:过氧化钠电子式Nat2Na周IAUAIffAIVAVAV1AVA01234567金属性逐渐(j非金属性逐渐.1旦-，元素区含稀AIISi,殳，Ge；As流/1_a-元素区Sb；Te更圣（H除外）P0At索W*金属性逐渐