教学设计：离子反应公开课.docx

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1、离子反应【教学目标】1 . 了解强、弱电解质的概念以及电解质导电的原因。2 . 了解离子反应的实质，学会书写离子方程式。3 .通过实验理解强、弱电解质的概念。4 .通过类比归纳离子反应发生的条件。5 .培养学生的问题意识和根据问题设计探究方案的能力。培养归纳、整理、探究事物规律的意识。【教学重点】1 .强、弱电解质。2 .离子方程式的书写。【教学难点】离子方程式的书写。【教学过程】引入前面我们学习过电解质和非电解质，请同学们回忆一下，什么是电解质和非电解质？回答在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。过渡电解质和非电解质都是指化合物。它

2、们的区别是能否导电。那么物质的量浓度相同的电解质溶液其导电能力是否相同呢？下面我们做一个实验。活动与探究在4只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为O.lmol.L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按课本图211所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析其原因。观察并思考1 .观察四个灯泡发光的明亮程度。2 .各溶液的导电能力相同吗？3 .各溶液导电能力相同或不同的原因是什么？实验结果：连接插入醋酸溶液、氨水溶液的电极上的灯泡比连接插入盐酸、氢氧化钠溶液的电极上的二个灯泡暗。讨论以上实验表明在相同条件下，不同种类的电解质导电能力不相同。那么影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么

3、呢？讲述电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上四种溶液，显然，在CH3coOH、NH3 H2O溶液中的自由移动离子数目较少，说明同条件下，不同电解质的电离程度是不同的。据此，可将电解质分为强电解质和弱电解质。板书一、强电解质和弱电解质1 .强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大多数盐等。2 .弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水等。3

4、.电离方程式：强电解质用等号，弱电解质用可逆号。HC1 = H+ + erNaOH = Na+ + 0日CH3coOH CH38O- + H+NH3 H20 = NH4+ + OH-讲述显然，强弱电解质电离的差别在于“完全”和“部分”，借此，可区分电解质的强弱。过渡电解质在水溶液中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？下面我们学习离子反应。板书二、离子反应交流与讨论酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？例如，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，有白色碳酸钙沉淀生成，碳酸钠溶液与CaCb溶液反应也有白色的碳酸钙沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？I回

5、答这两个反应的实质是Ca2+与CO32-之间发生反应。I板书1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。讲解怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、册k查”四步。下面以Na2cCh溶液和HC1溶液反应为例，说明书写离子方程式的步骤。板书3.离子方程式的书写：“写、拆、册h查”。(书写步骤均用投影打出，边打边讲解)讲解写出反应的化学方程式板书写：Na2co3 + 2HC1 = 2NaCl + CO2 t +H,O讲解把溶于水逐步形成完全电离的物质写成离子形式，其它物质仍用化学式表示。上述化学方程式可以写成：板书(2)拆：2Na+ + CO32- +

6、2H+ + 2CF = 2Na+ + 2CP + CO2 t +H2O讲解删去方程式两边不参加反应的离子：板书(3)册lj： CO32- + 2H+ = C02 t +H20讲解检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。板书(4)查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否相等。思考你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意？小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删J”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。投影应该写成离子形式的物质：A.强酸：HCk HNO3、H2sO4 等。B.强碱：NaOH

7、、KOH、Ba(OH)2oCa(0H)2是微溶物，一般作为反应物存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时，一般是沉淀，写成化学式。C.可溶性盐：(课后复习溶解性表)。仍用化学式表示的物质：A.难溶物：BaS04、Cu(0H)2等。B.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。C.气体：CCh、H2s 等。D.单质：比、Na、Cb等。E.氧化物：Na2O FezCh 等。问题解决根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)HC1+NaOH ；(2)H2sO4+KOH ；(3)Na2co3 和 CH3COOH；(4)CaCO3 和 HC1 o小结化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程

8、式可以表示同一类反应。例如，h+ + oh-=H2。可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。板书4.离子方程式的意义讲解不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。【板书设计】一、强电解质和弱电解质1 .强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大多数盐等。2 .弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水等。3 .电离方程式：强电解质用等号，弱电解质用可逆号。HC1 = H+ + crNaOH = Na+ + OH-CH3COOH u CH3COO + H+NH3 H20 = NH4+ + 0H-二、离子反应1 .离子反应：有离子参加的反应。2 .离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3 .离子方程式的书写：“写、拆、册h查”。