第11讲 补充预测.docx

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1、第11讲质量守恒定律及化学方程式1（原创题）质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论。在化学反响aAbB_cC+dD中，以下说法正确的选项是（）A.化学计量数a与b之和一定等于C与d之和B.假设取XgA和XgB反响，生成C和D的质量总和不一定是2xgC.反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.假设A和C都是盐,那么该反响一定是复分解反响2.（强预测题）一定条件下,在一个密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量如以下图所示。以下说法正确的选项是（）A.X的值为22B.该反响属于置换反响C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1:43.（核心素养题）多角度

2、认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。（1）从微观角度以下图为某化学反响的微观示意图，据图答复以下问题。微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是（填“原子或“分子），变化过程中,同种原子的个数（填“有或“没有）增减。参加反响的卜2与I两种物质的分子个数比为O（2）从反响类型角度一种物质可通过不同的反响类型生成，以二氧化碳为例。能与氧气化合生成二氧化碳的物质是（填一种物质化学式）。高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是O在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反响，生成二氧化碳和（填化学式）。（3）从能量变化角度借用以下图装置分别进行以下实验,认识物质变化中的能量变化。往烧杯中参加

3、一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是一写出生石灰与水反响的化学方程式O将一定量的以下某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是（填标号）。A.氯化钠B.硝酸核C.浓硫酸D.氢氧化钠答案全解全析1.BA项,如3C0+Fe2032Fe+3CO2,3+12+3,错误;B项，当A与B没有完全反响即A或B有剩余时,C、D的质量总和不为2xg,正确;C项，如CH1+202处CO2+2H2O,其反响物A和B的质量比为16：64,生成物C和D的质量比为44:36；D项，如2AgN3+Cu-CU（No3）2+2Ag,该反响是置换反响。2 .D由于反响后W和氧气质量减小,所以是反响物

4、，且参加反响的反响物的总质量是8g+（20g-8g）=20g,而水的质量增大9g；依据质量守恒定律，参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且质量是20g-9g=11g,故此反响的表达式可表示为W+o.定条也C02+H20oA项,x的值为11,A错误;B项，生成物是两种化合物,反响不属于置换反响,B错误;C项,根据质量守恒定律，由反响表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素那么要比拟生成物中的氧元素的质量与反响的氧气质量，生成的水中氧元素的质量为9gX祟8g,生成的二氧化碳中氧元素的质量为11gX*8g,两者的质量和为16g,而参加反响

5、的氧气的质量为20g-8g=12g,所以可判断W中含有氧元素，C错误;D项,W中碳、氢元素原子个数比为三言:审星1：4,正确。3 .答案(1)分子没有1：1(2)C或CO(合理均可)CaCo3Ca0+C02tFe(3)生石灰与水反响放出大量热，水温升高，使温度到达白磷的着火点Ca0+H20Ca(OH)2CD解析(1)化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；同种原子的个数在化学变化前后没有增减。由化学反响微观示意图得出，反响中有一个B2分子没有参与反响，参加反响的A2和B2的分子个数比为1：1。(2)化合反响是两种或两种以上物质生成另一种

6、物质的反响，碳、一氧化碳燃烧都能生成二氧化碳且都是化合反响，故可填C或C0。石灰石的主要成分是碳酸钙,在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3号CaOCO2to置换反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响，碳与铁的氧化物发生置换反响是利用碳的复原性，将铁的氧化物中的铁复原出来，故填Feo(3)白磷的着火点为40七，在20。C冷水中不燃烧是因为温度没有到达白磷的着火点。生石灰与水反响放出大量的热,水温升高，到达白磷的着火点，试管中有氧气，故白磷燃烧。生石灰与水反响生成氢氧化钙,化学方程式为Ca0+H20-Ca(OH)2o白磷要燃烧，温度必须到达白磷的着火点，物质溶于水需放热，氯化钠溶于水温度根本不变，硝酸铁溶于水温度降低,浓硫酸参加水中放出大量的热,氢氧化钠溶于水放出热量，应选C、Do