第九讲 常见的酸和碱第二课时.docx

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1、第九讲常见的酸和碱第二课时溶液的酸碱性与中和反响考向溶液的酸碱性与PH高频考点：溶液酸碱性与PH的关系，pH的测定方法与误差分析等1.2019-邵阳下表是人体内一些液体的正常PH范围：物质血浆唾液胃液尿液PH7.357.456.67.10.91.54.7-8.4其中酸性最强的是(C)A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液2 .2019江西以下“水”能使无色酚歆试液变红色的是(A)A.氨水B,汽水C.冰水D.糖水3 .2019-邵阳推理是化学学习的重要方法，以下推理正确的选项是(D)A.中和反响一定生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响B.酸溶液一定显酸性，那么显酸性的溶液一定是酸C.有氧气参

2、加的反响一定是氧化反响，那么氧化反响一定有氧气参加D.由一种元素组成的纯洁物一定是单质，那么单质一定只含一种元素4 .2019-衡阳以下归纳和推理，你认为合理的是(B)A.饱和溶液一定是浓溶液8 .复分解反响一定没有单质生成C.原子核中一定含有质子和中子D.测定溶液的PH时，如果先将PH试纸用水润湿，测定结果一定偏大考向中和反响必考点：中和反响微观实质，中和反响过程中溶液酸碱性和PH的变化、温度的变化、溶液中溶质种类和质量的变化，探究反响后溶液中溶质成分，中和反响的有关计算等9 .以下应用一定与中和反响原理无关的是(C)A.施用熟石灰改进酸性土壤10 服用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多C.

3、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴参加一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如下图的曲线。以下说法正确的选项是(C)A. a至b段对应溶液的PH逐渐减小B. b点对应溶液中的溶质为硫酸钠C. C点对应溶液中的溶质种类最少a至d段硫酸钠的质量逐渐增大室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴参加Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图(忽略溶液温度的变化)，以下分析正确的选项是(C)A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加无色酚歆试液，溶液变红C. C点烧杯内液体的pH=7D. d点溶液

4、中最多的离子为Ba6. 2019南京以下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反响的曲线。以下说法正确的选项是(A)A.在a、b、C三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的PH越大7. 在a曲线所示的实验中，假设用酚瞅做指示剂，酚歆溶液由红色变为无色C.在a、b、C三种曲线所示的实验中，反响速率相同D.在a、b、C三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc8. 验室进行科学探究是化学学习的重要方式，请填写以下空格：(1)取两支相同的木条，将一支木条的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻.此实验的目的

5、是探究物质的燃烧与物质是否具有可燃性的关系。(2)在两支试管中分别参加2g固体碘，再向其中一支试管中参加IOm1水，向另一支试管中参加IOm1酒精，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与逐刑独类有关。(3)如图表示氢氧化钠和盐酸的反响,横坐标表示氢氧化钠溶液的质量,得到溶液的PH变化曲线如下图，横坐标为m时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。10 .2019新疆中和反响在日常生活中应用广泛，以下是稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的微观示意图。答复以下问题：(1)分析图中反响前后没有发生变化的微粒是钠离子一、氯离子.;反响的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)如果规定上述反响后溶液的pHV7,显酸

6、性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论取少量反响后溶液于试管中,滴加石蕊试液,石蕊试液变红色显酸性11 .某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和。【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：设计者方案步骤预估现象预估结论小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反响后的溶液沾在DH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请

7、判断以上设计的两个方案中，小瓯同学的方案是正确的。方案反思请分析另一个方案错误的原因：中和反响的产物NaCI和硝酸银溶液反响也会产生白色沉,淀。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜测】小亮猜测：溶质有NaC1HC1NaOH小丽猜测：溶质只有NaCI小林猜测:溶质有NaC1HC1你的猜测：溶质有NaC1NaOH(填化学式)小丽认为小亮的猜测是错误的她的理由是盐酸和氢氧化钠不能共存。【实验设计及验证】请你将以下实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反响后的溶液于试管中，参加碳酸钠溶液产生气泡小林猜测正确取反响后的溶液于试管中,参加氯化有蓝色沉你的猜测

8、短溶液淀生成正确12 .实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反响过程中溶液的PH与滴入盐酸的质量的关系如下图。请答复以下问题：(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为7.2阳(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)解：设IOg稀盐酸中氯化氢的质量为X。NaOH+HC1=NaC1+H2O4036.58gX10%Xx=0.73g40_8gX10%13 .5x该盐酸的溶质质量分数为誓HX1OO%=7.3%Iog答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为区血。