第一章 微题型9 氧化还原反应基本概念及规律-bf27a923e2a0.docx

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1、微题型9氧化还原反应基本概念及规律失去2x2e-B.2Mg+O2=得到2X2(r失去4e-得到2e-1 .下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）I得到6c-A.2KCIO3=2KC1+3O2f失去6e-失去2x2C-C.2CuO+C=2Cu+CO2t得到好答案B解析A项中应转移12e:C项中得失电子标反了；D项中得失电子数目不相等。2 .下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（）失去6e-IIH,S+HoSO1=SI+SO,+2HQ*1!A, 得到一失去4xe-MnO,+4HC1（）=MnCI2+CI2t+2H2OB, 得到2c-失去2xe-IICI2+2NaOH

2、NaCI+NaCIO+H2OIfC, 得到2XC-得到2xe-IIFe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2OI1D, 失去2xe-答案D解析A项，H2SO4中S元素化合价由+6价降低为+4价，FhS中S元素化合价由一2价升高为0价，转移2e，错误；B项，生成1个Ch时转移2e，有2个HC1未失去电子，错误：C项，一部分C1得电子，一部分Cb失电子，1个Ck参与反应时，转移1个电子，错误：D项，Fe2O3Fe2+,铁元素由+3价降低为+2价，匕，I元素由一1价升高到0价，生成1个12时转移2e,正确。3.废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaC1O使NH；完全转化为N2,该反应可表示为2

3、NHj+3CK=N2f+3C2H+3H2Oo下列说法不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：N4CC.反应中每生成1mo1N2转移6mo1电子D.经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析A项，反应中氮元素的化合价由一3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由+1价降低到一1价，被还原，正确：B项，NHi是还原剂，C是还原产物，则还原性：NH1C,正确：C项，反应中每生成Imo1N2,转移电子2X3mo1=6mo1,正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。4.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CUSo4+5FeS2+i2H

4、2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2S4o下列说法正确的是（）A. Cu2S是还原产物，反应中1mo1CUSo4失ImO1电子B. 5mo1FeSz发生反应，转移IOmO1电子c,产物中的Sor有一部分是氧化产物D.FeSz只作还原剂答案C解析CUSo4转化为Cu2S,CU元素由+2价降低为+1价，所以反应中1mo1CuSOJ等1mo1电子，故A错误；5FeS2中7个S原子转化为Cu2S,S元素由一1价降低为一2价，3个S原子转化为Sor,S元素由一1价升高到+6价，所以5mo1FeS2发生反应，转移21mo1电子，故B错误；CUSO4中含有SO厂，FeSz中部分S元素转化为So干，所以产

5、物中的So干有一部分是氧化产物，故C正确；FeSz中部分S元素转化为Sor，S元素化合价升高，部分S元素转化为CsS,S元素化合价降低，所以FeSz既是氧化剂也是还原剂，故D错误。5. CsHg1是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2O=Cu2HgI4I+K2SO4+2H2SO4o下列说法正确的是（）A.上述反应的产物CuzHg1i中，Hg的化合价为+1B.上述反应中Hg元素与CU元素均被还原C.上述反应中生成Imo1CU2HgI4时，转移的电子数为4刈D.由以上信息推知可发生反应：2CUSo4+2NaCI+SO2+2H2O=2CuC1I+Na2S

6、O4+2H2SO4答案D解析根据化学方程式可知，CsHg1中CU的化合价为+1价，则Hg的化合价为+2价，A错误：上述反应中，只有CU元素被还原，B错误；上述反应中，CU的化合价由+2价降至+1价，生成ImO1CU2Hg1t时，转移2mo1电子，转移的电子数为2必，C错误；根据题干信息,CuSCU可与SO?在盐溶液中发生氧化还原反应,C/+被还原为CU+,SCh被氧化为SOf,则反应2CuSO4+2NaC1+SO2+2H2O=2CuC1I+Na2SO4+2H2SO4可以发生，D正确。6. （2023.南昌摸底测试）神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺

7、涉及的反应为Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2t+40,下列说法正确的是（）A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6B.该反应中还原产物为HNO2、H2C.该反应中，生成2.241H2时，被氧化的Si为0.1mo1D.芯片刻蚀液可用稀硝酸代替答案B解析HzSiFe中H为+1价，F为一1价，根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则，HzSiFs中Si元素的化合价为+4,A项错误；+1价H转化为Hz,H元素化合价降低，HNO3中+5价的N转化为HNO2中+3价的N,N元素化合价降低，故还原产物为HNO2、H2,B项正确：未指明比所处的状况是否为标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔

8、体积进行计算，C项错误；芯片的主要成分为Si,不与HNo3反应，故芯片刻蚀液不可用稀硝酸代替，D项错误。7. （2023浙江6月选考，8）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是（）A.K2H3IO6发生氧化反应8. K1是还原产物C.生成12.7gb时,转移0.1mo1电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：I答案D解析反应中K2H3IO6中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；K1既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7g1的物质的量为0.05mo1,根据反应的化学方程式，每生成4mo1b转移7mo1电子，则生成0.05mo11时转移电

9、子的物质的量为00875mo1,C错误；反应中H1为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1111011K2FeO4答案B解析该反应中Fe元素由+3价升高为+6价，被氧化，N元素由+5价降低为+3价，被还原，A项正确；每生成Imo1K2FeO4,转移3mo1e,B项错误；K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，C项正确；该反应中KNo3是氧化剂，1FeCh是氧化产物，故前者氧化性强于后者，D项正确。9.(2023成都模拟)关于反应3FeSO4+23+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3,下列说法不正确的是()A. No中N元素被氧化B. 03在反应过程中得到电子C.还原剂与氧化

10、剂的物质的量之比为3：1D.Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物答案D解析FeSO4和NO是还原剂，Fe.N元素被氧化，A正确；。3是氧化剂，在反应过程中得到电子，B正确；还原剂(FeSo4和NO)与氧化剂(Ch)的物质的量之比为3：1,C正确；Fe2(SO4)3仅是氧化产物，D错误。10.饮用水中的N0,对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NoJ的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO,还原为N2,其化学方程式为10A1+6NaNO3+4NaOH=1ONaA1O2+3N212H2O.用“双线桥”表示反应中电子转移、化合价的变化、反应类型。得到6x5e-,还原反应oIOAI+6NaNo3+4NaOH=10NaA12+3N2t+2H2O答案失去10x3c.辄化反应