第八章 微题型78 酸碱中和滴定与图像分析.docx

《第八章 微题型78 酸碱中和滴定与图像分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章 微题型78 酸碱中和滴定与图像分析.docx（6页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、微题型78酸碱中和滴定与图像分析1.若向20m1001mo卜1-IHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A. HNO2的电离平衡常数：C点b点B. b点混合溶液显酸性：c(Na+)c(NO7)c(H+)c(OH)C. C点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)D. d点混合溶液中：c(Na+)c(0H)c(N07)c(H+)答案B解析HNo2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而温度：C点高于b点，所以电离平衡常数：C点b点，故A正确；b点得到HNO2和NaNO2的混合溶液，显酸性，所以离子浓度大小为C(NOE)c(N

2、a+)c(H*)c(OH一)，故B错误；C点两者恰好完全反应，所以C点得到的NaNO2是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以C(OH-)c(HN02),故C正确；d点得到NaOH和NaNo2混合溶液，此时V(NaOH溶液)=40m1,所以离子的浓度为cc(0H)c(N07)c(H+),故D正确。2.已知PoH=-Igc(OH)o向20m10.1mo11的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度、PoH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mo11,B.当溶液中PH=POH时，水的电离程度最大C. a点时溶液中存在C(NH3H2)+

3、2c(OH)=c(NH；)+2c(H+)D. a、b、C三点对应NH；的水解常数：Ch(b)h(a)Kh(c)答案B解析20m10.1mo卜1r的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mo11,0.021=0.002mo1,硫酸的体积为20m1时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.00Irno1,该硫酸的物质的量浓度为O(P-=0.05mo11-1,故A正确；当溶液中PH=POH时，溶液呈中性，此时溶质为硫酸锭和NH3H2O,钱根离子的水解程度与NH3H2O的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铁时，即b点时，锭根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，

4、故B错误；a点加入IOm1O05mo11,稀HzSO*反应后溶质为一水合氨和硫酸按，且一水合氢为硫酸镁浓度的2倍，根据电荷守恒可得：C(NH1)+c(H+)=2c(Si)+c(OH),根据元素质量守恒可得：C(NH3H2O)+c(N)=4c(S),二者结合可得：c(NH3H2O)+2c(OH)=c(NHj)+2c(H+),故C正确：升高温度促进NH：的水解，水解常数增大，由图可知，温度：bac,则a、b、C三点NHj的水解常数：Kh(b)Kf1(a)Kh(c),故D正确。3.四甲基氢氧化钱(CH3)4NOH是强碱，常温下甲胺(CH3NH2H2O)的电离常数为Kb,且PKb=一怆戊=3.38。常

5、温下，在体积均为20m1、浓度均为0.1mo11的四甲基氢氧化镂溶液和甲胺溶液中分别滴加浓度为0.1mo11r的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线1代表四甲基氢氧化铉溶液B.常温下，CH3NH3CI水解常数的数量级为IOFC.b点溶液中存在c(Ht)=c(OH)+c(CH3NH2H2O)D.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e点答案B解析四甲基氢氧化较KeH3)4NoH是强碱，甲胺(CH3NH2H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化镁的导电率大，所以曲线2代表四甲基氢氧化镁溶液，故A错误：KtfKh=X1014Kw,CH3NH3CI的水解常

6、数Kh=|八八38=1。&,其数量级为10一”，故B正确；C点二者恰好反应生成CH3NH3CI,根据质子守恒：c(H+)=c(OH)+C(CH3NH2H2O),由于b点加入的盐酸较少，则c(H*)Vc(OH一)+c(CH3NH2H2O),故C错误；体积为20m1、浓度为0.1mo11的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mo11-I的盐酸20m1时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中C点水的电离程度最大，故D错误。4.(2023东莞市模拟)室温下，向20m10.10mo11,CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mo11,NaOH溶液，溶液中由水电

7、离出H浓度的负对数一馆c(H，水与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是()A.室温下，醋酸的电离常数约为1OX1O5B. c、e两点溶液：C点显中性，e点显碱性C. d点溶液中:c(Na+)+c(CH3COO)=0.05mo111D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO)c(CH3COOH)答案C解析0.10mo11,CH3COOHi,-Igc(H+)*=11,c(H+)=103mo11-1,醋酸的电离常数0-3X0-3约为一(MO=1X1一,，A正确；d点酸碱恰好完全反应生成CFhCOONa,溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，C

8、点醋酸过量，e点NaOH过量，则C点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa,混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素质量守恒得:c(Na+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mo11-IC(CH3COOH)彳艮小，故C(Na+)+c(CH3COC)0.05moI1,C错误；b点加入NaoH的量是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c(H+)c(CH3COOH),f点溶液中溶质为等物质的量浓度的C

9、H3CNa,NaOH,故存在C(CH3COO)c(CH3COOH),D正确。5.室温下，用0.100Omo11-NaOH溶液分别滴定0.100OmOI1rHAHD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大8 .滴定HC时，滴定终点的pH=7C.滴定HB时，应该选择酚酰作为指示剂D.由图像可知在计算HD滴定前溶液PH时不能忽略水的电离答案B解析从图中可看出，等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大，A正确：从图中可看出，滴定HC时，滴定终点的pH7,B错误；滴定HB时，滴定终点PH接近7,应该选择酚配作为指示剂，C正确

10、；由图像可知，HD的Ka=Ior3,HD电离的氢离子与水电离的氢离子相近，计算HD滴定前溶液PH时不能忽略水的电离，D正确。.常温下，用0.1000mo11,NaOH溶液滴定20m10.1000mo11,H3PO4溶液，溶液PH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）答案A解析当V(NaOH)=O时，溶液为H3PO4溶液，根据元素质量守恒可知，c(H3PO4)+c1H2POI)+cC(H2POi)cc(H3PO4),B项正确；当pH=7时，cc(COT)c(OF)c(H+)B. V=Io.0Om1时，溶液中C(Na+)=C(HCon+c(COr)+c(H2CC)3)+c(C

11、)C. a点溶液中：w(C)+w(HCOJ)=0.(X)1mo1D. V=20.00m1时，溶液pHV7,是因为H2CO3HCO7+H+答案C解析V=5.00m1时，溶液中溶质为NazCCh、NaHCO3和NaCI,溶液呈碱性，说明此时溶液中OH一浓度大于H+,由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子电离能力，故溶液中c(HC0)c(C0)c(OH)c(H+),A正确；V=10.00m1时，溶质为NaHeo3和NaC1,溶液中的元素质量守恒为c(Na+)=c(HC07)+c(C0)c(H2CO3)c(CI),B正确；a点溶液，加入盐酸的体积大于10m1,此时溶液中部分的碳酸氢根离子与H+反应生成

12、CO2逸出，故溶液中所有含碳元素微粒的总物质的量小于0001mo1,C错误；V=20.00m1时，溶液中的溶质全部为NaC1,但由于之前的反应有CCh生成，少量COz溶于水生成碳酸，导致溶液PHc(H2C2O4)C. 122vpHC2O，)cH2C2O4)D. PH=122的溶液中：2c(C23)+KHC2O4)c(Na+)答案C解析草酸的第一步电离远大于第二步电离，则PH相同时，一+4,则曲线IC(H2。2。4)C(HC2。4)c(HC2O；)C2)表示Ig/口/C与PH的变化关系，曲线II表示IgCK与PH的变化关系，故A正确:CtH21,251C(HC2。4)1C(HC2OI)CC(HC2O；)C(H+)pH=1.22时，曲线I中1噌HQOj=仇即C(HC2O4)=C(H2C2O4),KaI=C(H支：。：)=K1()410122,同理，/Ca2=10419,HC2Oi的水解常数为Kh=Ni1=TB=1F78cH2C2O4),故B正确；IgX为增函数，pH=1.22C(HC2O4)一c(c20i)_时，1gc(H2O4)=0,C(HC2Oi)=c(H2C2O4),1g5=-3,1()3c(C2r)=c(HC2i)=C(HC2O4)c(C20)1gcc(C2r);pH=4.19时，%,H,C2j=HC(