第五章 微题型45 元素推断——依据元素及化合物的性质.docx

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1、微题型45元素推断依据元素及化合物的性质1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是（）A.XZ3与YW3都为极性分子B.同周期中第一电离能小于X的元素有2种C.同周期中Z元素的电负性最强D.与Y同主族元素中，丫单质的性质最活泼答案C解析XY的熔点高、硬度大，说明形成的是共价晶体，应该是BN,XZ3与YW3之间能以配位键相结合，所以W是H,X是B,Y是N,Z是F。Nh为极性分子，BF3为非极性分子，A错误；同周期中第一电离能小于B的元素只有1i元素，B错误；F是最活泼的非金属元素，同周期

2、中F元素的电负性最强，C正确；氮气分子中含有感氮三键，键能大，氮气性质稳定，D错误。2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且X、丫两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半,W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZWXYB.X、Y、Z、W四种元素中，丫的非金属性最强C.第一电离能：ZWYY答案D解析X、Y、Z、W分别为N、O、Na、A1元素。原子半径：NaA1NO,A正确；非金属性：NO,Y的非金属性最强，B正确：N的2p电子半充满为稳定结

3、构，则第一电离能：ZWYX,D错误。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,丫、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氨化物水溶液的酸性：YW答案C解析由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2可知，X是氧元素，Z是钠元素：Y的原子序数介于氧元素与钠元素之间且Y为短周期主族元素，说明Y是象.元素；W的最外层电子数与Y相同，说明W是氯元素。第一电离能：FOC1Na,故A错误：F，O

4、2CI-三者还原性的强弱顺序：CO2F,故B错误；简单离子的半径：CO2-FNa+,故C正确：氢化物水溶液的酸性：HCIHF,故D错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：KX)Y)r(Z)zZC.第一电离能：YZD.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析由题意知，Z是0元素，W是Na元素，Y是N元素，X是H元素。原子半径：r(X)r(Z)r(Y)N,所以简单气态氧化物的稳定性：H2ONH3,B错误；同一周期，从左到右，元素的第一电,离

5、能依次增大，但是第I1A族、第VA族的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：Y(N)Z(O),C错误；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNo3、NH4NO3,其中HNo3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，D正确。5.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M的基态原子1层中P轨道电子数是S电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法正确的是()A.电负性：XYB.第一电离能：RYXC. X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小D.在稀

6、硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3答案D解析由题意知，M为O,R为Na,X为S,Y为C1,Z为Cr0电负性：SC1,A错误；第一电离能：NaSBADC.第电离能：ACBDD.原子半径：DBCA答案A解析A为H,B为S,C为C1,D为Cu。最高价氧化物对应水化物酸性是C(HC1O4)B(H2SO4),故A错误；电负性：C(C1)B(S)A(H)D(Cu),故B正确；根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族大于第用A族，第VA族大于第V1A族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：A(H

7、)C(C1)B(S)D(Cu),故C正确；原子半径：D(Cu)B(S)C(C1)A(H),故D正确。7 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氧化物的沸点高。下列说法正确的是()A.第一电离能：(X)q(Y)4(Z)8 .原子半径：X)Y)Z)C.电负性：YZ1(O)(C),故A错误；原子半径：r(C)r(N)r(O),故B错误；同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N,Mg属于活泼金属，Mg的电负性

8、小于N,故C错误；C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3,HNO3为强酸,故D正确。8. (2023苏州高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氧化物r溶于水完全电离。m、P是由这些元素组成的二元化合物，m可作为制冷剂，无色气体P遇空气变为红棕色。下列说法不正确的是()A.简单离子半径：WZYX2s2pB.基态Y原子的价层电子轨道表示式为HdCr与m可形成离子化合物，其中存在配位键D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成P答案A解析分析题给条件可得，X、Y、Z、W分别

9、为H、N、O、C1:m为NH3、P为NO。简单离子半径：CN3O2H+,故A错误；Y为N,其价层电子排布式为2s?2p3,故B正确；r与m可形成离子化合物NHr(Z)r(Y)r(X)B.第一电离能：1(X)(Y)(Z)(W)C.由W与Y组成的常见化合物中阴、阳离子数之比一定为1：2D.元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为8答案C解析由题意知，W为Na元素，Y为O元素，X为C元素，Z为F元素。原子半径：W)r(X)r(Y)r(Z)f故A错误：第一电离能：(Z)Zj(Y)(X)Zi(W),故B错误：O、Na形成的常见化合物为Na2。、Na2O2,阴、阳离子数之比均为1：2,故C正确；F没有正化

10、合价，故D错误。10.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中S能级与P能级上的电子数相等。下列说法正确的是()Rz水溶液B1aR的氧化物.气体品红溶液.梃色X的氢化物A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子B.简单离子半径：YZRC. X、Z、R的简单氢化物分子间均能形成氢键D. X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小答案D解析由题意知，X是O元素，Y是Na元素，R是C1元素，Z是S元素。0与S形成的三原子分子是SO2,SCh为V形分子，故A错误；简单离子半径：Na+C1S2,故B错误；X、

11、Z、R的简单氢化物分别是H20、H2S、HC1,只有HzO分子间能形成氢键，故C错误；0、Na、S、。中，Na是活泼金属，易失电子，Na的第一电离能最小，故D正确。11.有三种物质AC2、B2C2.AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等；B元素的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2;D元素的负一价阴离子的电子层结构与氮原子相同。则：（I）A.B、C、D元素的名称分别为、0（2）AD4分子中含有的。键类型为（填“ss”“sp”或“pp”）键。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2属于（填“离子”或“共价”）化合物。答案碳钠氧氯（2）pp（3）1ss22p63s23p6离子解析（1）火焰呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2,所以元素B为Na,元素C为O。由“D元素的负一价阴离子的电子层结构与氮原子相同”知，D为C1由“A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等”，又由常温下ACz是气体，AD4是液体，知AC2是二氧化碳（第IVA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常温下均为固体），AD4是CC14,即A是碳元素。（2）CC14中只有。键，且其类型为P-P。键。