第四章 微题型31 新型含氯化合物及应用.docx

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1、微题型31新型含氯化合物及应用1.磺酰氯(SO2CI2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69,实验室可通过反应SO2(g)+C12(g)SO2C12(I)Hh,IBr与Fe反应生成Fe1等，故B错误；CKBr的非金属性比I强，BrC1的氧化性强于1,介于氯气和澳之间，故C正确：IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIo和NaBr,故D正确。6.常温常压下，一氧化二氯（C1O）为棕黄色气体，沸点为3.8C,42C以上分解生成C1和02,C12O易溶于水并与水反应生成HC1Oo将Cb与空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备CbO,并用水吸收C12O制备HC1O溶液。

2、下列说法错误的A.装置的连接顺序应为I-III-*II-IVB.装置II、IV中多孔球泡的作用是防止倒吸C.装置In的作用是使Ck与空气混合并除去C12中混有的HCID.制得的HC1o应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞答案B解析根据制备原理和除杂的原理，装置I生成的02经过装置III除去其中混有的HC1,并与空气混合均匀，然后通入装置II中与含水8%的Na2CO3溶液反应生成C1O,最后将C12O通入装置IV中，与水反应生成HC1Oo装置合理的连接顺序应为IfInfIIfIV,故A正确；装置H、IV中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不是防止倒吸，故B错误；

3、浓盐酸具有挥发性，所以制备的Cb中混有HC1,经过装置In可以除去Cb中混有的HC1,并将Ch与空气混合，故C正确：HC1o不稳定，见光易分解，因此制得的HoO应保存在棕色试剂瓶中，且采用磨口玻璃塞保证密封性，故D正确。7.磺酰氯(SChCb)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SCh与Cb在活性炭作用下反应制取少量的SChCb,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SChCh的熔点为-54.1C,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。甲装置可以用于实验室制SO2,则下列试剂组合中合适的是(填字母)。A. 18.4mo11的硫酸和CUB. 10mo11i的硝酸和Na2SO3

4、固体C. 70%的硫酸和Na2SO3固体装置庚中发生反应的离子方程式为(2)导管a的作用是,仪器b盛放的试剂为,装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为O(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是9实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K,此时装置戊的作用是。(4)氯磺酸(CISO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为(5)若反应中消耗的氯气体积为896m1(已转化为标准状况，SCh足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g,则磺酰氯的产率为(保留三位有效数字)。答案(I)C2MnO4+10C1+16H+=2Mn2+5C12t+8H2O(2)平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐

5、酸顺利流下碱石灰浓硫酸(3)通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率平衡压强，贮存少量氯气(4)2C1SO3H=SO2C12+H2SO4(5)61.1%解析（1）18.4mo11的硫酸和CU混合，不加热时，反应不能发生，A不符合题意；IomoI17的硝酸和Na2SO3固体混合，硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4,没有SCh生成，B不符合题意；70%的硫酸和Na2SO3固体混合后发生复分解反应，从而生成SO2气体，C符合题意。装置庚中，KMnO4与浓盐酸反应生成MnCh、C1等，反应的离子方程式为2MnOi+10C1+16H+=2Mn2+5C121+8H2Oo（2）仪器b的作用是吸收SO2和C1,同时防止空气中水蒸气的进入，所以盛放的试剂为碱石灰；装置乙和丁中的液体可以使用同一种试剂，该试剂能同时干煤SOz和。2,应为浓硫酸。（3）可通过观察导管口气泡逸出的快慢，控制反应过程中装置丙中进气速率。（4）氯碳酸（CISo3用加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，由质量守恒定律，可确定另一种物质为H2SO4,该反应的化学方程式为2C1SO3H=SO2C12+H2SO4.(5)h(C12)=22400.=0.04mo1,w(S02C12)=j0.02444mo1,则磺酰氯的产100%=6I.1%o002444mo1率为0.04mo1