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1、第四节硫酸、硝酸和氨第一课时教学目标1 .复习硫酸酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。2 .通过学习浓、稀硫酸性质的比较,引导学生从量变引起质,变角度,加深对自然辨证法的认识3 .培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点重点:浓HzSCh的强氧化性难点:浓H2SCh的强氧化性【教学过程】新闻导课今年1月29日、2月23日,清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨!同时,“高材生为何会犯如此低级错误?一个好学生为什么没有必然成为一名好公
2、民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。沉思刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊?浓硫酸又具有哪些重要性质?复习投影描述下列的实验(见附图).现象,并说明稀HzSOi的性质。实骗示意图练习有关反应的离子方程式:Zn+HzSOt-Zn+2H1=Zn2+H?tNaOIHH2SO1-0H+H+=H2OFe203+H2S04-Fe203+6H+=2Fe3+3H20BaC12+H2S0-Ba2*+S0t2=BaSO,I设问实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸和硝酸,为什么?板书第四节硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性引言浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢?提问实验室制取氯化氢,为什么用浓硫酸与
3、固体食盐共热?利用浓硫酸什么性质?学生回答难挥发性。板书(一)硫酸的氧化性1 .浓硫酸的特性(1)难挥发性一制挥发性酸提问在实验室里常用浓硫酸干燥气体,利用浓硫酸的什么性质?板书(2)吸水性思考因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度、质量都不发生变化,这样说对吗?,演示实验蔗糖炭化:将一定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓硫酸。学生观察现象:蔗糖由白一黑:生成的黑色物质呈面包状;闻一闻有刺激性气味。,教师启发解释现象:浓/SO,与蔗糖(G2H22On)作用,按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H,0,生成C和HQ。板书(3)脱水性现象本质:C12H22O11ggi12C+11H2O有机
4、化合物黑归纳吸水对象:游离HQ本质:H,SQ+xHQ=H,SO4XHQP脱水有机化合物中的H和。按HQ的组成脱去有机物中的H0原子脱去后生成水分析蔗糖炭化现象:黑色物质疏松多孔(学生答有气体),气体是怎么形成的,生成的是什么气体?讲解浓硫酸使蔗糖脱水炭化后,又吸水放热,使其继续被浓HROi氧化。板书2、强氧化性实验4-8铜与浓硫酸反应,并检验生成的气体?观察现象.固:红一黑液:无一棕黑一蓝色气:无色有刺激性气味,使酸性KMn04溶液旭色;使品红溶液退色。板书(1)Cu+2H2S01(浓)=(SOt)2+5021+2H20引导分析(1)铜片变黑,黑色物质是什么?怎么生成的?(2)怎样鉴别生成的气
5、体?教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。板书Cu+H2SO4()=CuO+SO2+H2O还原剂氧化剂黑CuO+H2SO4()=CuSO4+H2O酸性合并式箱)04+2HCu+2H2SO4()=CuSO4+SO2t+2H2O思考回答在上述反应中:,(1)氧化剂、还原剂、氧化产物,、还原产物各是什么物质?(2)反应物的物质的量之比?还原剂与氧化剂物质的量之比?(3)浓硫酸在反应中的作用?讲解在金属活动顺序表中,CU是H之后较不活泼的金属元素,稀硫酸不能与CU反应。实验证明,浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt,AU)氧化成金属硫酸盐,浓硫酸本身被还原生成SO20板书氧化大多数金属:生成物中金
6、属显高价,同时生成二氧化硫。讲述常温A1,Fe钝化.学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用:铝铁容器盛装浓硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性气味?板书(2)氧化某些非金属如C,S,P等(浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫)。C+2H2S01()ACO2t+2S021+2H20.问题实验证明:浓1SOi的特性,稀硫酸都没有;稀1SOe勺性质,浓I1SOi不完全具有。为什么浓、稀HzSCh性质有这么大差别呢?让我们一起分析。师生共同分析上述反应中浓I1SO,的氧化性由其分子中什么原子引起?稀IhSO1也具有氧化性,两者相比有何差别?可举例说明。浓HzSOi的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性,如Zn+2H+=Zn24+H2t,由H表现,而Cu+H2SO/稀)不反应。可见,H+的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。课堂练习1.下列反应中浓HfOi只起氧化作用的是既起氧化作用,又起酸的作用的是DA.铜跟浓HzSOi共热B.固体Nae1跟浓HzSOi共热C.木炭跟浓HzSOi共热D.浓HzSOi跟硫化氢反应小结略