第三章 微题型21 过氧化钠及其他过氧化物.docx

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1、第三章金属及其化合物微题型21过氧化钠及其他过氧化物1.钙和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述正确的是（）A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1mo1过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mo1氧气C.过氧化钙中阴、阳离子数之比为2：1D.过氧化钙中只含离子键答案B解析过氧化钙的化学式是CaO2,故A错误；过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2比0+2Na22=4NaOH+O2t,2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2t,1mo1过氧化月勿S艮足量水反应都生成0.5mo1氧气，故B正确；过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴、阳离子数之比为1：1,故C错误；过氧化钙中既含有离子键又含有

2、共价键，故D错误。2.1OOC时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如表所示：离子加入量/(mg11)分解率/%离子加入量/(mg11)分解率/%无2Fe2+1.015A13+102Cu2+0.186Zn2+IO10Cr3+0.196下列有关说法正确的是（）A.能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是A13+B.催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率C.若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快D.用等量H2O2制时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多02答案D解析根据表格数据可知，该时段内加入Cr3+的反应速率最快，活化能降低最多，故A错误;催化剂不能

3、改变反应的平衡，只能改变反应速率，故B错误；加水会使过氧化氢的浓度减小,分解速率减慢，故C错误；过氧化氢分解产生氧气时发生自身的氧化还原反应，有一半氧被还原，而利用足量酸性KMnO4溶液和过氧化氢反应制取氧气时，过氧化氢中的氧元素几乎全部被氧化（考虑到有部分过氧化氢分解），产生的氧气更多，故D正确。3.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氯化氢能与SO?反应生成HzSOg下列有关过氧化氢的说法错误的是（）A.比。2的结构式为HOOHB.过氧化氢与SCh的化合反应，不是氧化还原反应C.H2O2为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物D

4、.过氧化氢与SCh反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H+Si答案B解析SO2中S为+4价，H2SO4中S为+6价，H2O2中。为一1价，产物H2SO4中O为一2价,SCh被H2O2氧化，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故B错误：H2O2是共价化合物，其中H-O是极性键，00是非极性锭，故C正确；H2SO4是强电解质，所以H2O2与S02反应的离子方程式：SO2H2O2=2H+SOf,故D正确。4.实验1：向5%比02溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。实验2：向5%H22溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列说法错误的是（）A.在两个反应中H2O2都作氧化剂B.氧化性：H2O

5、212C.实验1中会产生无色气体D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMno4溶液，溶液变蓝答案A解析实脸1中，KMno4具有强氧化性，H2O2体现还原性，实验2中，KI中一1价的I具有强还原性，H2O2体现氧化性，故A说法错误；实脸2中溶液变蓝，说明产生I2,H2O2将氧化成I2,即H2O2的氧化性强于b,故B说法正确：实验1中KMnO4将出。2中一1价的O氧化成氧气，故C说法正确；根据上述分析，氧化性：KMn4H2O2I2,因此KMnO4能将I氧化成%使淀粉碘化钾溶液变篮，故D说法正确。5.在含有Fe3+、Fe2A1+NH；的稀溶液中加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，加入过量的稀盐酸，

6、反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A.Fe3+B.Fe2+C.A13+D.NH；答案C解析过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH,Fe?+被氧化生成Fe3+,A13+AIO2,Fe3+Fe(OH)3,NH；变成氨气放出，加入盐酸后，A1OE和Fe(OH)3分别又生成、Fe3+,则溶液中Fe增多，Fe2NH；减少，Ap+不变。6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是()Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水

7、和CO2的质量相等Na2O2分别与水及Co2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和02(S)Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A.3个B.4个C.5个D.6个答案A解析Na2O2中含有Na+、Of,阴、阳离子的个数比是1：2,错误；K2O2与水反应的化学方程式是2K2O2+2H2O=4KOH+O2t,K2O2与CO2反应的化学方程式是2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,产生等量氧气时

8、，需水和CCh的物质的量相等，质量不相等，错误；Na2O2分别与水及CO2反应，每生成Imo1氧气转移2mo1电子，产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，正确；Na2O2有漂白性是因为Na2O2具有氧化性，S02有漂白性是因为S02与有色物质化合生成无色物质，漂白原理不相同，错误；Na2O2具有氧化性，SCh具有还原性，Na2O2与SCh反应生成Na2SO4,错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，所以NazO2不是碱性氧化物，错误；K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，K2O2中氧元素一个由一1价升高为O价、一个由一1价降低为一2价，所以K2O2既是氧化剂又是还原剂，正确：Na2O2与水

9、反应生成氢氧化钠，Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，Na2O2具有氧化性，所以石蕊溶液褪色，正确。7. H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。(1) Na2O2,CaO2以及BaCh都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是;发生反应的化学方程式为。(2)双氧水可消除采矿业废液中的氟化物(如KCN,其中N为一3价)，反应的化学方程式为KCN+H2O2H2O=ANH3t。生成物A的化学式为o在标准状况下有0.4481氨气生成，则转移电子数为o(3)H2O2中氧元素的化合价处于中间价态，

10、既有氧化性又有还原性。酸化的H2O2溶液中滴入淀粉-K1溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为O向NaC1O溶液中滴入H2O2,可产生O2,发生反应的离子方程式为(4)用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+52t+8H2O3H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+42t+6H2O你认为其中错误的是(若认为没有，本小题的两个空可以不填)，简述理由：答案(I)BaO2BaO2+H2SO4=BaSO4I+H2O2(2)KHCO32.408X1(

11、)22(3)H2O2+2H+2=2H2OI2H2O2+CIO-=CH2O+O21(4)该反应的实质是H2O2被氧化，该反应体系中一1价的氧元素的化合价没有全部升高解析(2)依据化学方程式KCN+H2O2+H2O=A+NH3t,由原子个数守恒可知A中含有1个K/个H,1个C,3个0,应为KHCO3O反应中1mo1KCN中的C由+2价被氧化为KHCo3中的+4价转移2mo1电子，同时生成1mo1NH3,要生成标准状况下0.4481氮O448I气，物质的量为ki=0.02mo1,则转移电子数为0.02mo126.02IO23mo,=ZZ.41m12.4081022o8. Na2O2是一种常见的过氧化

12、物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：口气泡消失后M足僦水_滴2滴轻轻振加入少一jZ八1酚一溶液h1MnO2r1*uNa2O2IJ目目国大量气泡溶液变红红色褪去有气泡生成用化学方程式解释使酚1溶液变红的原因：，依据实验现象推测红色褪去的原因是。加入MnO2的作用为。(2)某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：写出装置A中反发生应的化学方程式：拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。检验气体产物的方法是有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么？答案（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t反应生成的H2O2具有漂白作用催化作鬲用（2）2NaHC3=Na2C3+CO2t+H2O11J打开集气瓶，把带火星的木条伸入瓶内，木条复燃碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验解析（2）通过分析可知，装置A中NaHCo3受热分解，装置B中COz与Na2O2反应生成。2,同时吸收C02,装置C检验CO2是否被除尽，装置D收集生成的02,据此判断。