质量守恒定律专题复习.docx

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1、质量守恒定律专题复习一、复习目标1、理解质量守恒定律的涵义，能运用质量守恒定律解释有关问题。3、熟练应用质量守恒定律进行有关计算。二、基础知识复习1、质量守恒定律（1）内容：参加的各物质的等于反应后生成的各物质的O【关键词】：、O（2）实质：在切化学变化中，反应前后原子的种类,原子的数目,原子的质量也，所以,元素种类,元素质量,参加反应的各物质的总质量O【化学变化中的变与不变】在化学反应中，一定不变的是、O一定改变的是、O可能变的是、O（3）质量守恒定律的应用解释生活中的化学现象计算反应物或生成物质量计算物质的相对分子质量判断化学反应中物质的组成或化学式判断化学基本反应类型三、例题剖析1、解释

2、化学现象例1、判断下列说法是否正确？根据质量守恒定律，3g碳和IOg氧气完全反应，可生成二氧化碳13g。（）Ig氢气和8g氧气在密闭容器中混合，总质量为9g,符合质量守恒定律。（）120C时，Im1甲烷（CH4）和2m1氧气正好完全反应，生成Im1二氧化碳和2m1水蒸气。说明化学反应前后分子的数目不变。（已知同温同压下，气体分子数之比等于气体体积比）（）例2、运用质量守恒定律解释下列现象。铁丝锈蚀后质量增加，原因是O蜡烛燃烧后，质量减轻，原因是O加热一定质量的高镒酸钾一段时间后，剩余固体质量减轻，原因是O2、判断反应物或生成物质量例3、A、B、C各15g在一定条件下充分反应，生成30gD,若再

3、增加IOgA,则C就完全反应，则该反应中，A、B、C的质量比是o例4、下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是A.反应前后，原子种类、数目均不变B.若D为单质，则A、C质量比为1:2C.若A、B化学计量数之比为5:4,则D中含2种元素D.该反应中，N元素的化合价一定升高例5、取IOgFe和FeO混合物，和IOogI4.7%的稀硫酸正好完全反应，生成FeSo4质量为()A.8.4gB.11.2gC.22.8gD.30.4g3、判断物质的相对分子质量。例6、在化学反应2A+B2=2C中，已知20g和足量的B2充分反应后，生成30gC。已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量

4、是o4、判断物质组成及化学式例7、工业制一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O,则X的化学式为()A.N2B.NO2C.NH3D.N2O5例8、某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中的组成元素中一定含有的是O例9、某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于该物质的说法中，正确的是()A.该物质由C、H元素组成B.该物质的化学式为CH4C.该物质由C、H、O元素组成D.该物质中C、H原子个数比为1：4例10、将16g某化合物在空气中完全燃烧，共得到4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是,其化学式为O例11、将一定量的乙静(C2H

5、6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成5、判断化学基本反应类型例12、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙T反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328卜列说法正确的是（）A.a等于10B.该化学反应为分解反应C.丙一定为催化剂D.b等于12四、学习反馈五

6、、课后练习1、某反应：Cb+2Na0H=X+NaC10+H20中，X的化学式为（）A.NaC1B.H2C.HC1D.HC1O2、在化学反应A+2B=2C+D中,6gA和8gB恰好完全反应,生成9gD。若反应生成15gC,则参加反应的B的质量为（）A.8gB.24gC.12gD.16g3、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的（）丙25%丙41%A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4、在化学反应X2O3+3CO=2X+3Co2中，若Co和X的质

7、量比为3:4,那么X2O3的化学式可能是。5、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（）6、将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是,其化学式为（“”、O”、分别表示不同元素的原子）7、右图是某反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）A.反应前后原子种类不变B.该反应是置换反应C.该反应共涉及9种分子D,生成物中可能有氧化物8、某同学用生烟钳夹取取2.4g镁条在空气中燃烧后，收集石棉网上所得固体，发现所得固体质量竟然小于原镁条质量，可能原因是=9、下列实验的反应中，溶液质量减小

8、的是（）A.锌粒加入一定质量的稀硫酸中充分反应B.石灰石加入一定质量的稀盐酸中充分反应C.二氧化碳通入一定质量的石灰水中充分反应D.一定质量的过氧化氢溶液在二氧化镒的催化下充分反应10、某学习小组称取10.0g赤铁矿做了如右图所示的实验，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为的质量分数为（列出计算过程）Fe时，剩余固体质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。则该赤铁矿中Fe2O311、某小组进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出（2）根据质量守恒定律，mi.m2、m.3、m4和V和P之间应存在的等量关系为。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量,发现总小于加热前MnOz的质量。查阅资料后发现,一般认为加热KCIo3和Mr）O2混合物的反应过程如下：第1步：2Mn2+2Kc1Ch=2KMnO4+ChT+O2T;（其中。2有刺激性气味）第2步：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f;第3步：K2MnO4+C12=2KC1+MnO2+O2T写出加热后剩余固体中Mne）2质量小于加热前MnO2质量的原因。