第一章 微专题1 离子反应的三大热点题型公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、微专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2t,Fe+2H+=Fe2+H2t。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO+2H+=H2O+CO2t,应写成CaCo3+2H+=Ca2+H2O+CO2t。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成SO+Ba2+=BaSO4I,应写成C

2、u?+SF+Ba?+2OH=CU(OH”BaSO41。(4)看原子和电荷是否守恒。如CU与AgNo3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+=Cu2+Ag,而应写成Cu+2Ag=Cu+2Ag。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成Ht+OH+SOF+Ba2t=BaSO4H20,应写成2H+2OH-+S+Ba21=BaSO41+2H2Oo跟踪训练1 .判断下列反应的离子方程式正误。稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+=Cu2+H2t()稀硫酸与氢氧化银溶液混合：SO4Ba2+=BaSO4I()稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3()氧化铁与

3、稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O()氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H=H2O()镁和硝酸银溶液反应：MgAg=Mg2+Ag()答案XXXJXX解析Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2,故错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除So干和Ba?+反应外，还有酎和OH一反应，离子方程式为2H+S0rBa2+2OH=BaSO41+2H2O,故错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成C02和水，故错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故正确；CU(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为CU(OH)2+2H+=Cu2+2H2,故错误；电荷

4、不守恒，应为Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+,故错误。2 .下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H+2C1=MgC12+H2tB.氯化钢溶液与硫酸反应：Ba2SO3=BaSO4IC.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO5+2H=2Na+H2OCO2tD.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H*=H2O答案B解析MgCb为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2I,故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为C0*+2H+=H2O+CO21,故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。3 .下列

5、离子方程式正确的是()A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO+H2OB.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H,=Cu21+H2tC.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：COf+2H1=H2OCO2tD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2I答案D解析A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2+Ca2+2OH-=Caeo3I+H2O:B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为：HCO；+H+=CO2f+H2Oo4.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2+OH+H+SO3=BaSO4I+H2OB.氢氧化铜加到盐酸中：OH

6、-+H+=H2C.锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2+D.FeCb和NaOH溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)31答案D解析A项，应写为Ba2+2OH-+2H+S=BaSO4I2H2O:B项，应写为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O:C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn+2Ag+=2Ag+Z+-方法指导离子方程式正误判断“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。二、溶液中离子大量共存的判断1 .溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判

7、断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。2 .“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有隐含条件：“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：C+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?浅绿色)、Mno4(紫红色)；酸性溶液不能大量存在与H，反应的离子；碱性溶液不能大量存在与OH反应的离子。(3)看反应能否生成难溶物或微溶物。如Mg?+与OH，Ca?+与COr、Sor都不能大量共存；能否生成水。如在酸性溶液中OH一不能

8、大量共存，在碱性溶液中H-不能大量共存；能否生成挥发性物质。如H+与CO*，HCOJS?一等不能大量共存。跟踪训练5.(2019.太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是()A. Cu2.SOFsK+、CB. Ag+COH-、Na+C. NO、CNa+sCa2+D. NO,、OH，Mg2+sNa-答案C解析含C2+的溶液呈蓝色，A错误；Ag+与C、OH一均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误：NO,、CNa*、Ca2*在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH一与Mg?+结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+

9、H+SOi、OHB. Na+、Ca2+CO?、NO3C. Na+、H+C1、CO?D. Na-、CU2+、C、SOf答案D解析A项中的OH-与H+不能大量共存；B项中的Ca?+与Co歹不能大量共存：C项中的H卡与CoM不能大量共存。7.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A. MnOisK鼠S2.Na+B. Mg2+.NOI0HCc.k+、h+、C、COfD.NaOH，C、NO；答案D解析A项中有紫红色的MnoI;B项中Mg?+与OH一不能共存;C项中H卡与CO歹不能共存。8 .在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A

10、.使酚肽溶液变红的溶液：Na+、CSOT、Fe3+B.无色透明溶液中：K,SMnO、HC.可与锌反应放出氢气的溶液中：NaCa2CCOfD.使PH试纸变蓝的溶液中：Ba2NaNO。C答案D解析使酚酿溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高镒酸根离子为有色离子；与锌反应放出氧气的溶液为酸性溶液，h+与Cor不能共存。9 .（2019福建福清高一期末）某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（提示：金属与HNo3反应不产生H2）（）A. Na+、K+CP、SOiB. Cu2+Fe2+NO3、SOaC. Na+、Ca2+.CT、COrD. OH，C1I2+、So歹、C答案A

11、解析溶液中加入铁粉能产生氯气，说明溶液中含有大量h+,且不含NOf,由此进行分析判断即可。四种离子与H”互相不反应，能共存，A符合题意；由金属与HNo3反应不产生H?可知，溶液中不能含有NO。B不符合题意；Ca?+与COr会发生反应生成难溶物CaCo3,且COr与H+不能大量共存，C不符合题意；OH一与C/+反应生成难溶物CU(OH)2,且OFT与H.不能大量共存，D不符合题意。三、常见离子的检验与推断1 .依据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。2 .离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba?+,则不存在

12、大量的Co歹、SOfo(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。跟踪训练10. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca?一B.取少量滤液向其中滴加过量BaCb溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOTC.取少量滤液，向其中滴加适量NaoH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉

13、淀，说明矿石中一定含有C答案B解析因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H，反应，即使有Ca?.存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaC12溶液能产生白色沉淀，说明含有SOr，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2,A1(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有C,因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了C广，D项错误。11. (2019重庆南开中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有Na+、SO3、C1、HCO3、COW、HCiP+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，

14、每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCI2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNo3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有B.肯定含有的离子是C.可能含有的离子是D.肯定不含的离子有答案B解析因溶液是无色的，则溶液中不含C/+;(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H+,不含CO歹和HCo(2)向溶液中滴加BaCI2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO/；(3)将(2)中所得沉淀过滤，

15、向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgC1,因(2)中引入了C，故无法说明溶液中是否含有C;由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+,一定不含C；结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、SO，、H+,一定不含C、HCO1CO歹、Cu2+o12. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba?+、AgNaC/+中的某一种,阴离子分别是N03SO.CCOr中的某一种。若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A、B、C、D.答案BaC12AgNO3CuSO