第2课时离子反应.docx

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1、第2课时离子反应学业要求核心素养对接1.通过实验事实认识离子反1.通过BaC12溶液与NazSCU溶液的反应现象，认应。识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。2.通过实验事实认识离子反应2.通过离子方程式的书写，培养用化学符号说发生的条件。明物质变化的能力。基础自主学习预习基础知识知识梳理知识点一离子方程式10n】1氢班化钠溶液氢氧化钠和盐酸反应如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如何用方程式表示？实验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成实验，并回答问题：Ke1溶液1 BaC12溶液OOF-Na.SOJ容液图1二一Na/O漪液图2图1实验的现象是无明显变

2、化,因为溶液中KC1NaSer相互之间丕发生化学反应。(2)图2实验的现象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba?与S04结合生成BaSO4。离子反应是在水溶液中，有离子参加或生成的反应。离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的蛆符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钢和硫酸钠在溶液中反应为例):写：化学方程式必须根据实验事实Bae12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCh拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na+S0A+Ba2+2Cr-BaSOhI+2Na+2CT;删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将计量数化为最简整数：SOA+Ba?=BaSChI；查：

3、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。离子方程式的书写步骤：“写一拆一删一查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。知识点二离子反应发生的条件1 .两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：氯化铝溶液和氨水：AF+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH大生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCkCaCo3、Fe(OH)3CU(OH)2等沉淀。(2)碳酸钙和盐酸溶液：CaCo3+2H+:Ca2+CCht+比0。生成气体或易挥发性物质

4、，如生成CO2、So2、HzS等气体。(3)硫酸溶液和烧碱溶液：H+OH=H2O。生成难电离的物质，如生成H2O等。2.置换反应锌与盐酸的反应：Zn+2H=Zn2+H2t微判断(I)CuSO4溶液与BaC12溶液反应,实质上是SOi和Ba?+生成BaSO4的反应.()(2)离子反应H+OH=FhO能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。()(4)AgNO3溶液与NaC1溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag*+C1=AgC1!来表示。()稀FhSCU与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2+SOi=BaSO4I。()答案(I)J(2)(3)(4)(5)微训练1

5、 .下列不能发生离子反应的是ONaCI溶液与AgNo3溶液(S)KNO3溶液与NaOH溶液稀硫酸与BaC1溶液盐酸与Na2CO3溶液(S)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液NaOH溶液与稀HNO3溶液锌与CUSO4溶液稀HzSOVt1NaC1溶液(S)Na2SO4溶液和CuC12溶液解析复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O);c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成AgC1沉淀、BaSo4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O,生成CCh,Zn与CiP+发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应发生的条件，

6、不能发生离子反应。答案2 .根据离子方程式的书写步骤写出CaCo3与稀盐酸反应的离子方程式。电荷守恒、原子守恒答案CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO2tCaCO3+2H+2C1=Ca2+2C1+H2O+CO2tCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2t微思考写出下列反应的离子方程式或化学方程式。(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O的离子方程式为(2)C+2Ht=CO2t+H2O的化学方程式为。答案(I)Ht+OH-=H2O(2)Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2t+H2O(合理即可)突破核心任务核心互动探究学习任务/探究溶液中离子反应的实质【情景素材】为证实

7、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25m1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酿溶液,再一边不断地滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。交流讨论(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为,原因是0灯泡亮度变化：,原因是0溶液变浑浊，原因是。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是(用离子方程式表示)。提示要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。答案(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H+

8、中和生成H2O,使烧杯中的OH浓度逐渐减小，红色逐渐褪去随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮随着H2SO4溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4,离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba?+与Soa一结合生成了BaSO4沉淀(2)2H+SO+Ba2+20H=BaSO4I+2H2O名师归纳1 .离子反应发生的条件(离If-1反应)三者具备.其一即可N生成堆溶物(沉淀)卜|-(生成堆电虎的物质(水、弱酸、弱假)Y生成挥发性物质(气体)J-2 .离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应。生成难溶或微溶

9、的物质。如生成BaSO4、AgC1、CaCo3、CaSO4、Ag2SO4BaCO3MgCo3、Fe(OH)3等生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HCI0、H2ONH3H2O等生成挥发性物质(气体)。如生成Co2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存(2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CUSO4溶液的反应，实际上是Fe与Ci?+之间的置换反应。3 .离子共存问题中易忽视的三类隐含条件隐含条件一：无色透明溶液。“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2+.呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的Mne)4。“

10、透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(2)隐含条件二：酸性环境“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，PHV7的溶液”，一定含有H+。隐含条件三：碱性环境“强碱性溶液”“使酚酥变红的溶液”“常温下，PH7的溶液”，一定含有OHo一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mnc)I(紫红色）等。（2）溶液酸性（如：石蕊显红色、pH=2等）、碱性（如：石蕊显蓝色、PH=I2等）。（3）能生成沉淀、气体、难电离物质（H2。、弱酸、弱碱）等符合离子反应条件的离子不能共存。【例题1】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子

11、数目明显减少的是能与C）H一反应的离子？（）A.硝酸根离子B.钠离子C.根离子D.铜离子解析铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。答案D变式训练1在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是哪些离子有颜色？（）A.NaK，OH、C1B.Na+Cu2+SOiNO3C.Mg2+sNa+、S0C1D.Ba2+sHCO3NO3K+解析OH一在强酸性溶液中不能大量存在，A错误；Ci?+有颜色，B错误；HCO,在强酸性溶液中不能大量存在，D错误。答案C学习任务2离子方程式的书写及正误判断交流讨论1 .在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca?+和CO,正确吗？为什么？提示错误。CaCo3难溶于水

12、，不能拆为离子。2 .AgNo3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu+Ag1=Cu2*Ag正确吗？为什么？提示错误。该离子方程式电荷不守恒。名师归纳1.离子方程式书写及判断的核心在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：rq_(1)易溶同时湍足两个冬件的物质才能改写也一(2)易电离)为离于形笊，否则用化学关表示湛_(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等也可一(2)离子方程式两边的电荷总数相等J1(1)检查是否漏写必要的反应条件两查11(2)检查各项是否都有公约数.若有则必须约公2 .“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合客观事实如：Fe加入硫酸铜溶液中

13、：2Fe+3Cu2=2Fe3+3Cu(X)FeCu2=FeCu()(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO32H+=CO2t+H2O(X)CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O(V)(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：Co3+H+=CO2t+H2O(X)CO3+2H+=CO2t+H2O()(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na+2H+=Na+H2t()2Na+2H+=2Na*+H2t()(5)看是否漏掉参加反应的离子如CUSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SOi=BaSO4I(X)Ba2+SOi+Cu2+2OH=BaSO4I+Cu(OH)2I(

14、J)(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+S01=BaSO4I+H2O(X)Ba2+20H+2H+SC=BaSO4I+2H2O()核心提示：对微溶物，如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca?+和OH一的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2o3 .书写离子方程式时的拆分原则强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题H要求：作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标I号)。(3)氨水作反应物写NH3H2O:作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写N%(标t号)+比0；若是稀溶液且不加热时，可写成NH3H2O。(4)容易出现错误的几类物质的改写。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCo3不能拆写成NatH和COf,应拆写成Na和HCO,。浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSo4应拆写成Na+、H+SOFo【例题2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化铁溶液与硫酸的反应：OH+Ht=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H*=Ca2+2H2O