第3讲硫及其化合物.docx

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1、第3讲硫及其化合物【2023备考】最新考纲命题统计1掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。2 .了解硫及其重要化合物的制备方法。3 .了解硫的氧化物、硫酸对环境的影响。软度32120152h2+sAh2sp-FcsAfcS-,2Cu+SCu2S还原性：(S：0f+4价)：s+q2Jsq2S+2H2SO4()=3S1+2H2O歧化反应：与热的碱液发生反应(如NaOH溶液)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。3.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(1：40)（2）化学性质酸性氧化物11QISO2+H2O-H2SO1-h,+hso3SQ,-

2、2NaOH+SO,=Na,SO,+H,O足量=IN陪），.NaHCO1+SO,=NaHSO1CO,伪私氧化性葭C还原性SAS02ASO3、SO?a.弱氧化性（如与H2S溶液反应）SO2+2H2S=3SI2H2Ob.强还原性42SO,+O,娱2SO,KMnOH-5SO2+2MnO+2H.O5SOi+2Mn2*+-1H-SO,-4pSO2+Br2+2H2O=4H*+2Br+SO?r吐2Fe“+SO?+2Hq=2Fe2*+S（X+4H.漂白性：品红溶液A褪色A又变红色so石益试液.曲.仅乂变紫色（酸性铺化物的性质）（3）实验室制法固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4=Na2

3、SO4+SO2t+H2O；铜与浓H2SO4混合加热：Cu+2H2S4（浓）兽=CUSo4+SO2t+2H2Oo(4)SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康，形成酸雨形成酸雨的过程oH2OprSO3-H2SO1SO2-IH2SO3*H2SO4防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气名师提示你除去C02中的S02的方法CO2、S02饱和3溶液CO2、S2+HCO3=CO2+HSOI份SKMnoH+、澳水”Cc)2、SO2-CO24.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8,沸点44.8C,在常温下为液态,在标准状况下为固态。链接新教材(新教材RJ第二册P3o

4、4习题变式练)固体非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D(D为强酸)。请回答下列问题。a-b-c2d(I)D的化学式为o(2)若B是一种大气污染物，可形成酸雨，形成的酸雨在空气中PH变化过程为4.68-4.20,原因为(用化学方程式表示)o(3)为测定空气中B成分同(2)的含量，某课外小组将空气样品按Q1/min通入200m10.100mo11的酸性KMnC)4溶液中，8min时恰好褪色，则样品空气中的含.g/1o答案(I)HzSCh(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)(3)3.24b考向突破考向一硫的性质及应用命题角度1硫及其氧化物性质理解与

5、辨析题目设计1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(X)(2)将SCh通入紫色石蕊试纸中先变红后褪色(X)(3)SO2可广泛应用于食品漂白(X)(4)SO2和C12等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(X)(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(X)命题角度2硫的性质及应用题目设计2.下列物质CUSFeSSChH2SFeCI2(1)可通过化合反应生成的是(2)可通过单质化合生成的是(3)洗涤涉硫实验中试管壁上沾有的硫可以选用的试剂为一提示(1)(3)CS2或热的Na

6、OH溶液考向二二氧化硫的性质及应用命题角度1二氧化硫的性质题目设计3.在BaQ2溶液中通入SCh气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体C12、NH3、No2、H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:a.通入四种气体时产生的沉淀分别是；。；ob用方程式表示和产生沉淀的原因(2)将SCh分别通入下列四种溶液中so,气体KMnOt酸性溶液红液品溶B滴有酚猷的NaOH溶液溶液都褪色。请回答下列问题:a、b、c、d四支试管中的现象体现S02的性质分别为加热又恢复颜色的试管为（填试管代号）。提示（1）a.BaSO4BaSO3BaSO4Sb.Ba2+SO2+Ch+2H2O=BaSO4I+2C1+4H+SO2+

7、2H2S=3S+2H2O还原性、漂白性、酸性、还原性b命题角度2二氧化硫的检验命题素材SO2的检验(I)SO2的检验(无干扰因素)漂白性：S02晶组跳褪色恢复红色还原性：SChKMnOdH+、漫水Fe2(S04)3溶液溶液颜色变浅或褪去(2)SO2、Co2共存检验SO2、Co2都能与澄清石灰水反应变浑浊。故S02对C02的检验存在干扰、检验流程设计如下流程设计检验SCh=除去SCh=检验S02是否除尽今检验CO2使用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊如KMnOH+用量较多，反应中溶液颜色变浅，可将除SCh与检验SCh是否完全除尽两个装置合二为一。题目

8、设计4.(1)检验SCh的常选试剂为,现象为-(2)下列实验中能证明某气体为SO2的是o使澄清石灰水变浑浊使品红溶液褪色通入溟水中，能使溟水褪色，再滴加BaCI2溶液有白色沉淀产生(3)气体A是S02与CCh的混合气体，用下图装置进行检验，按要求回答下列问题。BCDB.C、D加入的试剂分别为o实验时，C中应观察到的现象是O提示(1)品红溶液溶液褪色，加热又恢复红色(3)品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水酸性KMno4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)考向三二氧化硫与生活、生产命题素材工业上常见的S02尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混

9、合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为Ca+S20=CaSO3,2CaS03+O2=A=2CaSO4,总反应方程式为2Ca+2SCh+2兽=2CaS04o方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S02直接接触吸收S02,其反应的化学方程式为2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+02=2(NH4)2Sc)4。(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的S02,得至JNa2SO3和NaHSo3,发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=

10、Na2SO3+H2O,Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO30题目设计5.(1)SO2在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。以下为两种测定S02含量的方法，试分析是否合理，并说明理由。滴定法：用酸性KMno4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度。沉淀法：向Ba(C)H)2溶液中通入一定体积的硫酸与排放的工业尾气，然后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量以测定尾气中SCh的含量。(2)我国酸雨主要是硫酸型酸雨，其主要污染物SO2主要来源为工业尾气排放，化石燃料燃烧等。下面是燃煤烟气海水脱硫法。试做出相关分析。海水中主要含有Na+、KMg2

11、+Ca2+C1BrSo3、HCO3、CO歹等离子。用海水对火力发电厂排放的烟气脱硫，流程如下：海水氧气海水11IT含so,的烟气一1吸收塔I氧化I稀释一排放脱瓶后的烟气海水吸收烟气中SCh的原因为,排放的废水中含硫微粒主要为。提示(1)不合理葡萄酒中的乙醇等物质也可与酸性KMnC)4反应，导致实验误差不合理硫酸与工业尾气中除含S02外，还含有SO3、CO2等也可被Ba(OH)2溶液吸收生成白色沉淀，导致实验误差。海水呈弱碱性Soa考点二硫酸、硫酸根离子的检验知识梳理1 .硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。(3

12、)稀释方法：将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌。规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中。2 .硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2S4=2ti+SC-,具有酸的通性。浓硫酸的特性r用作干燥剂.但不能干燥HsHBr.HkNH.,等与Fc、A1常温下铁、铝遇浓硫酸钝化.可用铝将有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去形成水.如使蔗糖变黑(或铁)槽车装运浓质酸与CCu+2H2SO1()=A:CuSO1+SO2f+2H2OZn+2H2SO1(i)=ZnSO,+SO2f+2H2O、Zn+HSO:=:ZnSo,+HjC+2H?SO,(浓)=CO2f+2SO,f+2H2O名师提示你(I)CUSO45H2(蓝色，梃造kuSO白色)，浓H2SO4体现吸水性。(2)钝化：常温下浓硫酸使Fe、AI钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(3)金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段产生SCh气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4,CU与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成S02)又表现酸性(生成硫酸盐)。